2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課后強化作業(yè) 新人教版.DOC
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課后強化作業(yè) 新人教版一、選擇題1(xx上海市楊浦區(qū)高三第一學(xué)期期中)某可逆反應(yīng)aAbBcCQ在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K1),反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變,將方程式的書寫作如下改變,則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為()A寫成2aA2bB2cC,Q值、K值均擴大了一倍B寫成2aA2bB2cC,Q值擴大了一倍,K值保持不變C寫成cCaAbB,Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D寫成cCaAbB,Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù),K值變?yōu)榈箶?shù)解析:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)有關(guān),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)但數(shù)值與計量數(shù)有關(guān),故AB錯誤;方程式反過來,反應(yīng)熱數(shù)值相等正負號相反,K值互為倒數(shù),C錯誤,D正確。答案:D2(xx重慶卷7)將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:bf915、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0K(1000)K(810)上述中正確的是()A4個B3個C2個 D1個解析:由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng),然后逐項分析。反應(yīng)E(g)F(s)2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),壓強增大平衡逆向移動,故b75.0,故b0,正確。因為該反應(yīng)正向吸熱,升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,故正確。答案:A點撥:知識:化學(xué)平衡及其移動,熵變,平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率。能力:化學(xué)圖表問題的解讀、分析能力,運用化學(xué)平衡原理分析問題的能力及計算能力。試題難度:較難。3(xx河北省名校名題俱樂部高三研(二)下列各項反應(yīng)中,升高溫度,平衡常數(shù)減小的是()A2SO32SO2O2BH2POH2OHPOH3OCFe33H2OFe(OH)33HDCH3COOHOHCH3COOH2O答案:D4(xx江蘇省蘇北四市高三年級第二次調(diào)研)一定條件下,在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)并達到化學(xué)平衡:Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)已知該反應(yīng)在25 、80 時的平衡常數(shù)分別為5104、2。下列說法正確的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B80 時,測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 molL1,則此時v(正)v(逆)C恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動D恒溫恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),達到新平衡時,CO的百分含量將增大解析:本題主要考查了化學(xué)平衡移動、平衡常數(shù)的應(yīng)用等,意在考查考生的分析推理能力。溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越小,表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯; 80 時,測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 molL1,82,則反應(yīng)逆向進行,即v(正)v(逆),B正確;恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,則原反應(yīng)體系分壓降低,平衡逆向移動,C錯;恒溫恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),相當(dāng)于增大壓強,平衡向右移動,則CO的百分含量減小,D錯。答案:B5(xx江蘇省揚州中學(xué)高三3月)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10 min時達到平衡:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(mol/L)2.01.00平衡濃度(mol/L)c1c20.4下列判斷不正確的是()A10 min內(nèi),v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,容器中Cl2為1.2 molC升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)0.2 mol/L答案:C6(xx安徽卷11)一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是()選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析:通過題給條件,判斷平衡移動的方向,分析平衡移動后各量的變化規(guī)律,再結(jié)合圖像進行判斷。A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),當(dāng)升高溫度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,生成氣體的質(zhì)量增加,由于容器的容積不變,所以容器內(nèi)混合氣體的密度增大,A項正確。B.方法一:增大CO的物質(zhì)的量,平衡向正反應(yīng)方向移動,生成CO2的量雖然增多,但平衡時CO增加的量要比CO2增加的量要多,所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小。方法二:因為容器的容積不變,增加CO的物質(zhì)的量,相當(dāng)于增加了CO的濃度,由于反應(yīng)物中只有CO為氣體,根據(jù)“等效平衡”原理,增加CO的物質(zhì)的量的過程可以看作是增大壓強的過程,即平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)該減小。C.增加SO2的濃度,雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動,但由于溫度沒有改變,所以平衡常數(shù)K不變。D.MgSO4是固體,雖然它的質(zhì)量增加了,但平衡并不發(fā)生移動,所以CO的轉(zhuǎn)化率不會因為MgSO4質(zhì)量的增加而增大。答案:A點撥:知識:外界條件對平衡的影響,平衡移動后各個量的變化關(guān)系,平衡常數(shù)。能力:考查通過對表格和圖像的觀察,獲取有關(guān)感性知識,結(jié)合已有知識進行分析判斷的能力。試題難度:中等。7(xx江蘇省淮安市高三年級第一次調(diào)研)已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1(a0)。恒溫恒容下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài),反應(yīng)放熱0.025a kJ。下列判斷正確的是()A在2 min內(nèi),v(SO2)0.25 molL1min1B若再充入0.1 mol SO3,達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)會減小C在1 min時,c(SO2)c(SO3)0.01 molL1D若恒溫恒壓下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)計算,意在考查考生對相關(guān)知識的掌握程度及計算能力。A項,在2 min內(nèi),v(SO2)0.002 5 molL1min1;B項,“再充入0.1 mol SO3”等同于“再充入0.1 mol SO2和0.05 mol O2”,此時相當(dāng)于加壓,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率提高,達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)增大;C項,根據(jù)硫原子守恒,該反應(yīng)體系中任何時刻都有c(SO2)c(SO3)0.01 molL1;D項,2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),在恒溫恒容條件下,隨著反應(yīng)正向進行,容器內(nèi)的壓強減小,而恒溫恒壓條件下則相當(dāng)于在原恒溫恒容反應(yīng)體系的基礎(chǔ)上加壓,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高,平衡后反應(yīng)放熱大于0.025a kJ。答案:C8(xx四川卷6)在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)Hv(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1. 44D其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大解析:根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),列出平衡三段式,逐項分析。A.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求得在前2 min內(nèi)生成Z為0.08 mol,故v(Z)4103 mol/(Lmin)。B.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,v(逆)v(正)。C.根據(jù)平衡常數(shù)的表達式K1.44。D.因該反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等,其他條件不變時,再充入0.2 mol Z,達到平衡時,其作用效果相當(dāng)于保持Z的物質(zhì)的量不變,縮小容器的體積,X的體積分數(shù)不變。答案:C點撥:知識:反應(yīng)速率的計算、外界條件對平衡移動的影響、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡。能力:考查考生根據(jù)表格數(shù)據(jù),結(jié)合所學(xué)理論知識分析解決問題的能力,特別考查考生對平衡常數(shù)的計算公式中各項的理解,在表達式中用到的是各項的平衡濃度而不是物質(zhì)的量。試題難度:中等。9(xx南昌市高三調(diào)研測試)1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)aY(g)b(Z)(g)反應(yīng)達到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的,則a和b的數(shù)值可能是()Aa1,b1 Ba2,b1Ca2,b2 Da3,b3解析:本題考查化學(xué)平衡及簡單計算,考查考生的計算能力。難度中等。先根據(jù)X的轉(zhuǎn)化率為50%列出三段式;X(g)aY(g)bZ(g)起始: 1 mol a mol 0 mol轉(zhuǎn)化: 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol平衡: 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol再根據(jù)密度與物質(zhì)的量成反比,結(jié)合三段式,得等式:(1a)/(0.50.5a0.5b)4/3,只有A選項符合該等式。答案:A10在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()A5%B17%C25%D33%解析:本題考查平衡常數(shù)、分解率的計算。設(shè)分解率為xH2(g)X2(g)HX(g)始態(tài)001 molL1平衡態(tài)x molL1x molL1(1x)molL1K10解得x17%答案:B11在容積均為500 mL的,三個密閉容器(容器體積恒定不變)中分別充入1 mol N2和2.5 mol H2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1,T2,T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng):N23H22NH3H0。實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是()A當(dāng)v(H2)3v(N2)時,可以說明三個容器中的反應(yīng)達平衡狀態(tài)B在t min時,一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是和C在t min時測得c(N2)1 mol/L,若再向中充入1.5 mol N2和1 mol NH3,H2的轉(zhuǎn)化率不變D三個容器中的反應(yīng)均達到平衡后,容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小解析:本題考查化學(xué)平衡的移動,意在考查考生對圖象的分析能力以及對化學(xué)平衡的理解。難度較大。A項,沒有指明H2和N2的正逆反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),錯;B項,從圖中不能看出N2含量隨時間的變化情況,故無法說明已達平衡,錯;C項,t min時中的平衡常數(shù)為4,再充入N2和NH3,此時Q4,平衡不移動,則H2的轉(zhuǎn)化率不變,正確;D項,平衡相對分子質(zhì)量總質(zhì)量總物質(zhì)的量,由質(zhì)量守恒定律知,總質(zhì)量不變,該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),中N2的含量最大,故總物質(zhì)的量最大,平均相對分子質(zhì)量最小,錯。答案:C12(xx江蘇省南京市高三年級第一次模擬)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法一定正確的是()A上述反應(yīng)的H0B壓強p1p2p3p4C1 100 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 mol2L2D壓強為p4時,在Y點:v(正)v(逆)解析:本題考查化學(xué)平衡知識,意在考查考生對化學(xué)平衡知識的綜合運用能力。A項,由圖知,隨著溫度升高,CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大,則表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即H0,正確;B項,由反應(yīng)可知,增大壓強,平衡逆向移動,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低,故p4p3p2p1,B錯;C項,1 100 時CH4轉(zhuǎn)化率為80%,則平衡時CH4、CO2濃度均為0.02 molL1,生成的CO、H2均為0.16 molL1,故K1.638 4(mol2L2),C錯;D項,Y點未達到平衡,達平衡時CH4轉(zhuǎn)化率會增大,則表明反應(yīng)仍需向正反應(yīng)方向進行,即v(正)v(逆),D錯。答案:A二、非選擇題13(xx廣東卷31)大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。(1)O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(g)=HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)=I2(aq)H2O(l)H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _,其反應(yīng)熱H_。(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)I(aq)I(aq),其平衡常數(shù)表達式為_。(3)為探究Fe2對O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1),某研究小組測定兩組實驗中I濃度和體系pH,結(jié)果見圖2和下表。編號反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3I5.211.0第2組O3IFe25.24.1第1組實驗中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_。圖1中的A為_。由Fe3生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率,原因是_。第2組實驗進行18 s后,I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)_。Ac(H)減小Bc(I)減小CI2 (g)不斷生成Dc(Fe3)增加(4)據(jù)圖2,計算318 s內(nèi)第2組實驗中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。解析:利用蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素等分析及計算,逐步解決問題。(1)根據(jù)蓋斯定律,由可得總反應(yīng)為2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l),則HH1H2H3。(2)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K。(3)第1組實驗中,pH升高是因為反應(yīng)消耗了H。圖1中的A為Fe2,由Fe3生成Fe2的過程中,I被氧化為I2,因此I的轉(zhuǎn)化率顯著提高。導(dǎo)致I濃度下降的原因是c(Fe3)增加,使c(I)減小,平衡I2(aq)I(aq)I(aq)逆向移動。(4)v(I)5.5104mol(Ls)1。答案:(1)O3(g)2I(aq)2H(aq)=O2(g)I2(aq)H2O(l)H1H2H3(2)K(3)H被消耗,其濃度降低Fe2Fe3氧化I生成I2,使I的轉(zhuǎn)化率顯著提高BD(4)反應(yīng)時間:18 s3 s15 s,I濃度變化:11.8103molL13.5103molL18.3103molL1,v(I)5.5104mol(Ls)1點撥:知識:反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)。能力:考查考生對化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力。試題難度:中等。14(xx廣東深圳中高三模擬)300時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。(1)300時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K_。已知K300”或“0。(2)生成0.8 mol D,則反應(yīng)掉0.4 mol B,剩余1.6 mol B,c(B)1.6 mol2 L0.8 molL1。v(B)0.1 molL1min1,由化學(xué)計量數(shù)知,D的反應(yīng)速率應(yīng)為B的2倍,故v(D)2v(B)20.1 molL1min10.2 molL1min1。(3)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng),加壓平衡不移動,故A的轉(zhuǎn)化率不變。(4)將C、D折算成A、B,則相當(dāng)加入2 mol A和2/3 mol B,容器體積固定,若濃度相同,則說明起始時物質(zhì)的量相等,故B還應(yīng)加入2 molmolmol。答案:(1)(2)0.8 molL10.2 molL1min1(3)不變反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變,壓強對平衡無影響(4)4/315(xx湖南師大附中高三模擬)二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理其對環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。(1)一定條件下,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g),向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g),2 min后反應(yīng)達到平衡,測得SO2的物質(zhì)的量為1 mol,若往容器中再加入2 mol SO2(g),則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率_50%(填“”“”或“”)。(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NOO2(g)H0,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示。請回答:依曲線A,反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_。若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)情況,由此條件可能是_(填“濃度”“壓強”“溫度”或“催化劑”)。(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)O2(g);2NO2(g)2NO(g)O2(g)。若達平衡時,c(NO2)0.4 mol/L,c(O2)1.3 mol/L,則反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率為_,N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于_mol/L。解析:(1)增大二氧化硫的濃度,導(dǎo)致二氧化硫自身轉(zhuǎn)化率減小。(2)根據(jù)圖像分析可知:前3 min氧氣濃度增大了0.035 mol/L,所以平均反應(yīng)速率為0.011 7 mol/(Lmin);從圖像變化的趨勢來看,B相對于A來說,反應(yīng)速率增大,NO2濃度減小,所以只可能是溫度。(3)利用反應(yīng)和可以求出當(dāng)c(NO2)0.4 mol/L,c(O2)1.3mol/L時,2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) 4x x2NO2(g)2NO(g)O2(g) 2y 2y yxy1.3 mol/L,4x2y0.4 mol/L,解得:x0.5 mol/L,y0.8 mol/L。所以,反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%。由反應(yīng)生成的O2的濃度為0.5 mol/L,知N2O5的起始濃度應(yīng)大于1 mol/L。答案:(1)(2)0.011 7 mol/(Lmin)溫度(3)80%1- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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