2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教案 新人教版 年級(jí)學(xué)科 課題 備課人 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 過(guò)程與方法：增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，通過(guò)操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)律。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：幫助學(xué)生將原子在化學(xué)變化中的不變性與質(zhì)量守恒定律聯(lián)系起來(lái)，建立起普遍聯(lián)系的辯證唯物主義思想和扎實(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的態(tài)度。 重難點(diǎn) 重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義 難點(diǎn)：質(zhì)量守恒原因的分析 課時(shí) 1 時(shí)間 45分鐘 教學(xué)過(guò)程： 【導(dǎo)入新知】：從本學(xué)期開(kāi)始，我們都在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)，早已明確化學(xué)變化不僅能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，也能實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)學(xué)生思考在這個(gè)轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？ 聯(lián)系課本[P100頁(yè)] 圖片創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)分析，作出自己對(duì)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的判斷。 ◆ 質(zhì)量守恒定律是指______________________________________________________ __________________________________________________________________________。 練習(xí) 1、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解否正確？ ①18g水經(jīng)加熱變成水蒸氣，水蒸氣的質(zhì)量仍為18g說(shuō)明自然界存在質(zhì)量守恒定律。（ ） ②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，18mL的水電解生成H2和O2的總體積之和應(yīng)為18mL。（ ） ③根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1g碳在1000g純氧中充分燃燒生成CO21001g。（ ） ④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在空氣中點(diǎn)燃Ag鎂條，反應(yīng)后生成的白色固體質(zhì)量仍為Ag。（ ） 2、完全燃燒3.1g磷后得到7.1g五氧化二磷，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_________。 3、化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D，若20gA和B完全反應(yīng)生成16gC和14gD，參加反應(yīng)的B質(zhì)量為（ ） A、16g B、14g C、20g D、10g ◆化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒的原因是化學(xué)變化中_________________、____________________、________________________都不發(fā)生變化。 練習(xí)：1、化學(xué)變化前后，下列各項(xiàng)肯定不變的是（ ） （1）原子數(shù)目 （2）分子數(shù)目 （3）元素種類 （4）物質(zhì)質(zhì)量總和 （5）物質(zhì)種類 （6）原子的種類 A、（1）（2）（3）（5） B、（1）（3）（4）（6） C、（1）（2）（5）（6） D、（1）（2）（4）（6） 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)2AB2＋Ｂ2＝2M，則M的化學(xué)式為（ ） A、A2B B、A2 C、AB D、AB3 相關(guān)練習(xí) 1、下列可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒后質(zhì)量增加 B、冰融化成水后質(zhì)量不變 C、酒精與水混合后總體積變小 D、衣箱中樟腦丸越來(lái)越小 2、西班牙的瑞奧汀河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有某種物質(zhì)R在氧氣的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R＋2Ｈ2Ｏ＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4 則R的化學(xué)式是（ ）。 A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2 3、加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳（二氧化錳作催化劑）的混合物制氧氣，到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到cg氯化鉀。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為（ ） A、(a＋b)g B、(a＋b－c)g C、(a－c)g D、(b－c)g 4、 鎂帶在耐高溫的密閉容器（含空氣）內(nèi)加熱，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間的變化的圖像正確的是（ ） 5、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C ，若將agA與bgB在適當(dāng)?shù)臈l件下充分反應(yīng)，分析得知剩余為混合物，則生成C的質(zhì)量為（ ） A、等于（a+b)g B、大于（a+b)g C、小于（a+b)g D、不大于（a+b)g 6、右圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答： ①該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的“ ”和“ ”與生 成的“ ”各微粒之間的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________ ②該反應(yīng)的基本類型為_(kāi)_________________ ③該反應(yīng)中的生成物___________（“可能”或“不可能”）是氧化物。 7、分析說(shuō)理題： ①“高錳酸鉀受熱分解后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量要小，說(shuō)明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。 ②用質(zhì)量守恒定律解釋：鐵絲在純氧中燃燒后生成的黑色固體的質(zhì)量比減少的鐵絲質(zhì)量要多。 板書設(shè)計(jì) 教學(xué)反思