九年級化學(xué)上冊 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時 離子 相對原子質(zhì)量教案 新人教版.doc

第二課時離子相對原子質(zhì)量【知識與技能】(1)知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。(2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會查相對原子質(zhì)量表?！具^程與方法】(1)通過NaCl的形成過程，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力和邏輯推理能力。(2)通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過閱讀張青蓮教授的資料，增強(qiáng)民族自尊心和自豪感。【重點】離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系；相對原子質(zhì)量?！倦y點】離子符號的書寫和意義；相對原子質(zhì)量概念的形成。知識點一離子【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第55頁，完成下列填空：1在化學(xué)反應(yīng)中，為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素容易_失去_電子，這時質(zhì)子數(shù)_大于_核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶_正_電；非金屬元素容易_得到_電子，這時質(zhì)子數(shù)_小于_核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶_負(fù)_電。帶電荷的_原子_或_原子團(tuán)_叫做離子。2帶正電的原子或原子團(tuán)叫做_陽離子_，帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫做_陰離子_。3離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，由離子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由離子保持。如保持NaCl化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_Na_和_Cl_。4離子符號：鈉離子_Na_；鎂離子_Mg2_；氯離子_Cl_；硫離子_S2_。5離子符號中數(shù)字的意義：Na_每個鈉離子帶1個單位的正電荷_；Mg2_每個鎂離子帶2個單位的正電荷_；Cl_每個氯離子帶1個單位的負(fù)電荷_；3Fe2_3個亞鐵離子，每個亞鐵離子帶2個單位的正電荷_?！竞献魈骄俊?離子的結(jié)構(gòu)中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)存在何種關(guān)系？答：陽離子是原子失去電子而形成的，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；陰離子是原子得到電子而形成的，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。2在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？原子得失電子后電子層有何變化？答：原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷在數(shù)值上是相等的。原子得電子時電子層數(shù)不變，原子失電子時，電子層數(shù)比原來減少一層。3原子和離子有哪些區(qū)別與聯(lián)系？答：原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法元素符號陽離子符號陰離子符號聯(lián)系陽離子原子陰離子【教師點撥】1原子得失電子形成離子時只是核外電子發(fā)生改變，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變。2離子符號的書寫是在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和電性(用“”表示帶正電，用“”表示帶負(fù)電)，數(shù)字在前，“”或“”在后，當(dāng)數(shù)字為1時省略不寫?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是(D)A分子B原子C陰離子D陽離子2Mg和Mg2這兩種粒子具有相同的(B)A電子數(shù)B質(zhì)子數(shù)C電子層數(shù)D化學(xué)性質(zhì)3如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中正確的是(A)A鈉原子失去一個電子形成陽離子，氯原子得到一個電子形成陰離子B鈉原子與鈉離子都不顯電性C氯化鈉分子由氯原子和鈉原子構(gòu)成D鈉原子與鈉離子的微觀結(jié)構(gòu)相同知識點二相對原子質(zhì)量【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第56頁，完成下列填空：1相對原子質(zhì)量是指以_一種碳原子質(zhì)量的1/12(約為1.661027kg)為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比_。相對原子質(zhì)量(符號為Ar)是一個比值，它的單位是1，通常省略不寫。2跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在_原子核_上。相對原子質(zhì)量_質(zhì)子數(shù)_中子數(shù)_。3我國科學(xué)家_張青蓮_為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。【合作探究】原子得失電子形成離子后，質(zhì)量是否發(fā)生改變？答：與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，因此原子得失電子形成離子后，其質(zhì)量可以認(rèn)為是不變的?！窘處燑c撥】相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，但能反映出一個原子實際質(zhì)量的相對大小，它的單位是1而不是g或kg。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1為解決電力緊缺問題，我國將加強(qiáng)核能的開發(fā)和利用。钚是可用于核電開發(fā)的放射性元素，已知钚的相對原子質(zhì)量為244，核內(nèi)有150個中子，則它的核外電子數(shù)為(D)A244 B160 C150 D942已知銫原子的核外電子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列說法正確的是(C)A銫原子的質(zhì)子數(shù)為82B銫原子的相對原子質(zhì)量為137 gC銫原子的核電荷數(shù)為55D銫屬于非金屬元素