廣東高考化學二輪自查 專題1 第1講 細研高考評分標準領(lǐng)會閱卷心得課件

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1、第一講細研高考評分標準領(lǐng)會閱卷心得第一講細研高考評分標準領(lǐng)會閱卷心得 一、高考理綜(化學部分)試卷整體測評及命題程序 1試卷整體測評2014年廣東高考化學試題的命制，在題型、題量、賦分和難度上不會發(fā)生較大的變化，仍會以“84”模式命題。即第卷為8道選擇題(6個單選、2個雙選、客觀題)，第卷為4道主觀題。高考“84”命題模式實質(zhì)上是“624”模式。2014年高考試題的考查仍將以基礎(chǔ)知識和基本技能為著力點，力圖知識覆蓋面廣，注重基本的化學學科能力和素養(yǎng)，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活、社會和科技等實際問題，以考查知識和技能的實用性與可操作性。整體難度穩(wěn)定、梯度分明、模塊功能的考查指向性會更加清晰。 2試卷命題

2、程序?qū)ι弦荒甓雀呖荚囶}進行分析評價確定本年度命題的指導思想及具體的命題思路制定雙向細目表，通過多種途徑獲得備用題篩選、整理征來的試題，組建題庫秘密狀態(tài)下由教師、學生試做，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)5月還要為防“撞車”進行重審，然后定型高考試卷。所以考生在考場見到的題一般不可能是以前做過的原題。 二、閱卷評分時堅持的“六大原則” 1“多種答案”原則在一些開放性試題中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有錯誤的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分參考中相應的規(guī)定評分。 2“倒扣分”原則一個答案，經(jīng)常有考生由于沒有足夠的把握，寫出一對一錯，或二對一錯，或一對多錯的答案。這種情況反映考生抱有某種程度的投機心理，把多個可能的答

3、案全部寫出，讓評卷教師做出選擇。閱卷一直堅持凡是出現(xiàn)多個答案情況時，只要有錯誤的，均要倒扣分，但不出現(xiàn)負分。 3易于辨別修正清楚原則凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認。有兩種情況存在，其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認；其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷(題)時，沒有把握，用鉛筆答題，最后也沒有用簽字筆重新圈定，導致掃描時圖片不夠清晰，造成重大失分。 4“不許越線”原則試卷上多處有明顯的提示，答題不許越線。若答錯位置或答

4、題超出試卷劃定的界限時，評卷時需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失造成失分。 5“白紙黑字”原則即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只憑試卷上的白紙黑字所表達的內(nèi)容及所提供的信息評分，才能真正地做到公平公正。 6“見空給分”原則在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后者錯誤，也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。(3)離子方程式?jīng)]有配平，改寫不正確，違背反應規(guī)律，不注意“用量”。(4)熱化學方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，放熱反應或吸熱反應的“

5、”“”號寫錯，反應的數(shù)值與化學計量數(shù)不對應。(5)有機物的結(jié)構(gòu)式(或結(jié)構(gòu)簡式)書寫不規(guī)范，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2錯寫成CH2CH2等。(6)語言不夠準確，憑主觀想象和猜測來回答。如：在回答KI溶液中滴加氯水后有什么現(xiàn)象時，有的同學回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；把“Zn能與鹽酸反應置換出氫氣”說成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣”等等。(7)專業(yè)用語不規(guī)范。常出現(xiàn)的錯誤有：錯別字，如“藍色”寫成“蘭色”、“坩堝”寫成“甘(或鉗)鍋”，“苯”寫成“笨”，“劇毒”寫成“巨毒”，“鐵架臺”寫成“鐵夾臺”，“過濾”寫成“過慮”，“濾紙”寫成“慮紙”；用詞不當；混淆概

6、念，如：“無色”與“白色”，“廣口瓶”寫成“集氣瓶”，“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶”；“取代反應”寫成“取代”等等。(8)不清楚化學原理，不注意知識前后聯(lián)系，表達隨意，所答內(nèi)容的內(nèi)涵與設(shè)問的外延不吻合，所答非所問。 2常見化學實驗中的規(guī)范用語(1)測定溶液pH的操作用玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙上，待變色后，再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(注意廣范pH試紙讀取整數(shù))(2)有機實驗中長導管的作用冷凝回流，提高反應物的利用率。(3)氫氧化鐵膠體的制備往沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液變?yōu)榧t褐色時，立即停止加熱。(4)焰色反應的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒

7、，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲蘸取少量待測液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K。(5)證明沉淀完全的操作如往含SO的溶液中加BaCl2溶液，將沉淀靜置，取少量上層清液于潔凈的試管中，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO已經(jīng)沉淀完全。(6)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水自然濾出，重復23次即可。(7)滲析操作將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時更換蒸餾水。(8)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分

8、液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(9)酸堿中和滴定終點判斷如用強酸滴定強堿，用酚酞指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。(10)裝置氣密性的檢查簡易裝置。將導氣管一端插入水中(液封氣體)，用手捂住或加熱試管，觀察導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。有分液漏斗的裝置。先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂住或用酒精燈微熱燒瓶，觀察導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好。

9、有長頸漏斗的裝置、啟普發(fā)生器型裝置。關(guān)閉導氣管出口，往長頸漏斗中加適量水后，若長頸漏斗和試管(燒瓶)中形成液面差，而且液面差不變化，說明裝置氣密性良好。(11)容量瓶檢漏操作往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指壓住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用?；瘜W反應原理的綜合應用化學反應原理的綜合應用 第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_。圖1中的A為_，由Fe3生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率，原因是_。編號編號反應物反應物反應前反應前pH反應后反應后pH第第

10、1組組O3I5.211.0第第2組組O3IFe25.24.1第2組實驗進行18 s后，I濃度下降，導致下降的直接原因有(雙選)_。Ac(H)減小 Bc(I)減小CI2(g)不斷生成 Dc(Fe3)增加(4)據(jù)圖2，計算318 s內(nèi)第2組實驗中生成I的平均反應速率(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。命題分析本題以碘的提取有關(guān)反應為載體，綜合考查了熱化學方程式的書寫技能、蓋斯定律的應用、化學反應速率的計算，有效數(shù)字的處理以及外界條件對化學平衡的影響規(guī)律，化學平衡圖像分析，綜合性強，難度大。評分細則(1)熱化學方程式不配平不給分，漏寫反應物和生成物的聚集狀態(tài)不給分，反應熱H不對不給分。(2)I2

11、單質(zhì)在溶液中不是固體，不寫進平衡常數(shù)表達式不給分。(3)敘述不全面扣1分。不寫Fe2的形式不給分，敘述不全面扣1分，表述意思不明確不給分。多選、錯選不給分，只選一個且正確給1分。(4)不寫計算過程、計算過程中不帶單位、結(jié)果不帶單位、有效數(shù)字不對均扣1分。(2013廣東理綜，32)(15分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：化學工藝流程題的應用化學工藝流程題的應用 (1)電解精煉銀時，陰極反應式為_；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加

12、入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_ mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。命題分析本題以Ag的回收和CuAlO2的制備為背景，意在考查考生對化學工藝流程的綜合分析推理能力。評分細則(1)電子符號e漏掉“”號扣1分；方程式不配平不給分。(2)CuO、Al(OH)3漏寫一個且正確得1分，多寫、錯寫不給分；化學方程式不配平或離子符號寫錯不給分。(3)方程式前面化學計量數(shù)有錯誤不得

13、分，O2寫不對不得分；(4)數(shù)字不對不得分；(5)錯寫、漏寫一步均不得分。(2013廣東理綜，33)(17分)化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的正確裝置是_。化學實驗綜合應用化學實驗綜合應用 將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。(2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選

14、材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。完成原電池甲的裝置示意圖(見右圖)，并作相應標注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極_。甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應選_作陽極。命題分析本題考查Cl2的制備和性質(zhì)實驗、原電池的設(shè)計等，意在考查考生對Cl2的制備原理、原電池工作原理的理解能力。評分細則(1)錯選不得分，錯寫、多寫不得分，少寫1個且正確得1分，只寫1個且正確不得分；敘述不全，步驟有遺漏、顏色不對不得分。(2)電極名稱與電解質(zhì)溶液不對應不得分，沒有畫溶液扣1分；沒有強調(diào)使用鹽橋不得分。(3)答“鋅”或“Zn”均得分。