廣東高考化學(xué)二輪自查 專題3 第3講 ?？家族e(cuò)易混點(diǎn)提醒課件

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1、第三講常考易錯(cuò)易混點(diǎn)提醒40個(gè)易錯(cuò)易混點(diǎn)再記常錯(cuò)點(diǎn)1.錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。常錯(cuò)點(diǎn)2.錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。辨析膠體是電中性的，只有膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。常錯(cuò)點(diǎn)3.錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)變化。辨析化學(xué)變化的特征是有新

2、物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過(guò)程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成了化學(xué)鍵，但這些均是物理變化。常錯(cuò)點(diǎn)4.錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。常錯(cuò)點(diǎn)5.錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4 Lmol1。辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀

3、況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。常錯(cuò)點(diǎn)6.在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 Lmol1。常錯(cuò)點(diǎn)7.在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。常錯(cuò)點(diǎn)8.在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。辨析溶液物質(zhì)的量濃度

4、和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是molL1，溶液密度的單位是gcm3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。常錯(cuò)點(diǎn)9.由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。常錯(cuò)點(diǎn)10.錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的

5、電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。辨析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。常錯(cuò)點(diǎn)11.錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)；還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。常錯(cuò)點(diǎn)12.錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。辨析同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3H2SO4(較濃)=Na2SO4SO2

6、H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。常錯(cuò)點(diǎn)13.錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)的。常錯(cuò)點(diǎn)14.錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。常錯(cuò)點(diǎn)15.錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。常錯(cuò)點(diǎn)16.錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。辨析離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。常錯(cuò)點(diǎn)17.錯(cuò)誤

7、地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。辨析(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物；(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。常錯(cuò)點(diǎn)18.錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。辨析(1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。(2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變。(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。常錯(cuò)點(diǎn)19.錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改

8、變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。常錯(cuò)點(diǎn)20.錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。辨析反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是GHTS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。常錯(cuò)點(diǎn)21.錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(H)和c(OH)都可以通過(guò)KW11014進(jìn)行換算。辨析KW與溫度有關(guān)，25 時(shí)KW11014，但溫度變化時(shí)KW也變化，c(H)和c(OH)不能再通過(guò)KW11014進(jìn)行換算。常錯(cuò)點(diǎn)22.錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(OH)和c(H)也不相等。常錯(cuò)點(diǎn)23.酸、堿、鹽溶液中，c(OH)或c(H)的來(lái)源混淆。辨析(1)酸溶液中，c

9、(OH)水電離c(OH)溶液；堿溶液中，c(H)水電離c(H)溶液。(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H)水電離c(H)溶液；若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH)水電離c(OH)溶液。常錯(cuò)點(diǎn)24.錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。辨析Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大?。蝗羰遣煌念愋?，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。常錯(cuò)點(diǎn)25.錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。如在MgAl稀H2SO

10、4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在MgAlNaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。常錯(cuò)點(diǎn)26.在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。辨析電解食鹽水時(shí)，陰極H放電生成H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，OH濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。常錯(cuò)點(diǎn)27.錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O。辨析鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2。常錯(cuò)點(diǎn)28.錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、

11、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致；鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。常錯(cuò)點(diǎn)29.錯(cuò)誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。辨析在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，即與化合價(jià)無(wú)關(guān)。常錯(cuò)點(diǎn)30.錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。常錯(cuò)點(diǎn)31.錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。辨析雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃

12、取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。常錯(cuò)點(diǎn)32.錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。常錯(cuò)點(diǎn)33.錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。常錯(cuò)點(diǎn)34.錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。辨析苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)

13、到除雜目的。常錯(cuò)點(diǎn)35.錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。辨析葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。常錯(cuò)點(diǎn)36.錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。辨析高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般幾萬(wàn)到幾百萬(wàn)；二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同，無(wú)固定的相對(duì)分子質(zhì)量。而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。常錯(cuò)點(diǎn)37.使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對(duì)液體量的要求，所加液體過(guò)多。常錯(cuò)點(diǎn)38.使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，記錯(cuò)藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時(shí)，誤將藥品放在紙上。辨析用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時(shí)

14、，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶?jī)?nèi)。常錯(cuò)點(diǎn)39.混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時(shí)，將誤差分析錯(cuò)誤。辨析量筒無(wú)“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時(shí)相同的失誤，誤差相反。 常錯(cuò)點(diǎn)40.混淆試紙的使用要求，測(cè)pH時(shí)誤將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕。辨析使用石蕊試紙、淀粉-KI試紙時(shí)要先用蒸餾水潤(rùn)濕，使用pH試紙時(shí)，不能將試紙潤(rùn)濕，否則等于將溶液稀釋。20個(gè)易錯(cuò)題專練易錯(cuò)點(diǎn)1不能正確掌握元素及其化合物的性質(zhì)和用途【專練1】 對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是()。A氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅疊用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅

15、反應(yīng) C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol D常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)解錯(cuò)解C或或D錯(cuò)因分析不明確元素及化合物的性質(zhì)和用途。易錯(cuò)因分析不明確元素及化合物的性質(zhì)和用途。易忽略濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸忽略濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，不再與銅發(fā)生反應(yīng)，易錯(cuò)選變成稀硫酸，不再與銅發(fā)生反應(yīng)，易錯(cuò)選C項(xiàng)；常項(xiàng)；常溫下，濃硝酸可使鋁發(fā)生鈍化，不是不發(fā)生化學(xué)反溫下，濃硝酸可使鋁發(fā)生鈍化，不是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是生成氧化物薄膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行應(yīng)

16、，而是生成氧化物薄膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，起到保護(hù)作用，而錯(cuò)選，起到保護(hù)作用，而錯(cuò)選D項(xiàng)。項(xiàng)。正解正解B干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的生成的HClO才具有漂白性，故才具有漂白性，故A錯(cuò)誤；由于銅只能錯(cuò)誤；由于銅只能和濃硫酸反應(yīng)，因此和濃硫酸反應(yīng)，因此H2SO4不可能完全反應(yīng)，被還不可能完全反應(yīng)，被還原的原的H2SO4少于少于0.45 mol，故，故C錯(cuò)誤；濃硝酸常溫下錯(cuò)誤；濃硝酸常溫下可貯存在鋁制容器中，是因?yàn)槌叵聺庀跛峥墒箍少A存在鋁制容器中，是因?yàn)槌叵聺庀跛峥墒笰l發(fā)生鈍化，故發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 易錯(cuò)點(diǎn)2不理解氣體摩爾體積的使用條件和

17、物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu) 【專練2】 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()。A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA錯(cuò)解C或D錯(cuò)因分析(1)忽視戊烷的狀態(tài)，錯(cuò)誤的將液態(tài)戊烷按氣態(tài)物質(zhì)計(jì)算；(2)對(duì)過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)不清。正解正解B阿伏加德羅常數(shù)是指阿伏加德羅常數(shù)是指 1 mol 任何微粒中含有的微粒數(shù)，任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是等物質(zhì)的量不一定是 1 mol，A 錯(cuò)；錯(cuò)；H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為 34， 故故1.7

18、g H2O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.05 mol，其每個(gè)分子中含有的電子數(shù)，其每個(gè)分子中含有的電子數(shù)為為18個(gè)個(gè)， 則則其其1.7 g中含有的電子的物質(zhì)的量中含有的電子的物質(zhì)的量為為0.9 mol， 數(shù)目數(shù)目為為0.9NA，B 對(duì)對(duì)；Na2O2固體中固體中，含有含有 Na和和 O22兩種離子兩種離子，1 mol 固體中含固體中含有有3 mol 離子，故其中的離子總數(shù)為離子，故其中的離子總數(shù)為 3NA，C 錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其為液態(tài)，故其 2.24 L 不是不是 0.1 mol，D 錯(cuò)。錯(cuò)。錯(cuò)解A錯(cuò)因分析本題易忽視Fe2的還原性比Br的還原性強(qiáng)，易錯(cuò)選A項(xiàng)；

19、忽視隨反應(yīng)物量的不同，產(chǎn)物不同，易漏選B項(xiàng)。A 項(xiàng)，項(xiàng)，x0.4aW；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是()。 AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑錯(cuò)解A錯(cuò)因分析由于不能正確的掌握元素周期表“位構(gòu)性”關(guān)系，因而無(wú)法推斷各元素的種類，無(wú)法找到解題的突破口，如Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大、屬半導(dǎo)體材料，根據(jù)性質(zhì)可以判斷Y為硅；另外周期、主族、電子層結(jié)構(gòu)、離子(原子)半徑大小的比較等掌握不到位，均會(huì)出現(xiàn)失

20、誤。正解D由題干容易得X、Y、Z、W、M分別為鈉、硅、硫、氯、氧。鈉和氧可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種不同的化合物；水分子間存在著氫鍵，因此水的沸點(diǎn)反常的高；晶體硅為原子晶體，硫和氯氣的晶體為分子晶體。C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大錯(cuò)解A或B或D錯(cuò)因分析影響平衡常數(shù)的因素掌握不好，易錯(cuò)選A；濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響掌握不好，易錯(cuò)選B；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)理解不到位，易錯(cuò)選D。正解C該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)。A項(xiàng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，不正確；B項(xiàng)增大NH3的濃度，平

21、衡向右移動(dòng)，使氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，不正確；C項(xiàng)NO、N2的消耗分別代表正向、逆向的反應(yīng)速率，速率的比值等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D項(xiàng)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不能影響化學(xué)平衡，不正確。易錯(cuò)點(diǎn)8對(duì)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題模式及條件運(yùn)用不熟練【專練8】 在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 molL1。在60 s時(shí)，體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是 ()。A前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 m

22、olL1s1B在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%錯(cuò)解A或C錯(cuò)因分析本題若不會(huì)運(yùn)用三段式解題法，則易出現(xiàn)思維混亂，找不清平衡時(shí)與起始時(shí)量的關(guān)系；不會(huì)運(yùn)用題設(shè)條件“此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍”，導(dǎo)致無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算。正解正解BN2O4和和 NO2存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：N2O4(g)2NO2(g)，前前 2 s 時(shí)時(shí)N2O4(g)2NO2(g)起始起始(mol)0.50轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化(mol)0.050.0252 s 時(shí)時(shí)(mol)0.50.050.025v(N2O4)0.05 mol2 s5 L0.005 mo

23、lL1s1，氣體的總物質(zhì)的量，氣體的總物質(zhì)的量為為0.5 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol。2s 時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為 p2sp始始0.55mol0.5 mol1.11。60 s 達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)有達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)有 x mol N2O4反應(yīng)。則有反應(yīng)。則有N2O4(g)2NO2(g)起始起始(mol)0.50轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化(mol)x2x平衡平衡(mol)0.5x2x易錯(cuò)點(diǎn)9混淆電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的關(guān)系【專練9】 下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()。A熔化時(shí)不導(dǎo)電B不是離子化合物，而是極性化合物C水溶液的導(dǎo)電

24、能力很差D溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存錯(cuò)解C錯(cuò)因分析不能正確理解電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的關(guān)系，把溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱作為區(qū)別電解質(zhì)強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是錯(cuò)誤的，易錯(cuò)選C。正解DA選項(xiàng)，熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物的條件，而不是區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的條件。B選項(xiàng)，有許多極性共價(jià)化合物也是強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl、H2SO4等。C選項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，而與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷的多少有關(guān)。D選項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，弱電解質(zhì)的溶液中既有溶質(zhì)分子也有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)則全部以離子的形式存在。易錯(cuò)點(diǎn)10不理解沉淀溶解平衡原理【專

25、練10】 某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 ()。AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和錯(cuò)解A或D錯(cuò)因分析本題比較抽象，由于不理解曲線上的點(diǎn)和曲線外各點(diǎn)的含義以及各點(diǎn)之間的變化和影響因素或影響結(jié)果而錯(cuò)解。實(shí)際上我們只要根據(jù)溶解平衡原理和Ksp進(jìn)行分析就不難解答，如b、c點(diǎn)是平衡狀態(tài)，由圖中的b、c點(diǎn)的關(guān)系可判

26、斷A正確。CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1錯(cuò)解D錯(cuò)因分析本題如果忽視表示熱化學(xué)方程式和表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的區(qū)別，易錯(cuò)選D。正解C物質(zhì)的燃燒熱是指101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。25 、101 kPa下，水的穩(wěn)定狀態(tài)不是氣態(tài)，應(yīng)為液態(tài)，所以C錯(cuò)。熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以寫成整數(shù)或分?jǐn)?shù)，A、B選項(xiàng)分別表示的是1 mol CO和1 mol HCOOH完全燃燒時(shí)所放出的熱量，D選項(xiàng)表示的是2 mol CH3OH完全燃

27、燒時(shí)所放出的熱量，書寫上都沒(méi)有錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn) 12混淆充電、放電原理混淆充電、放電原理【專練【專練 12】 鉛蓄電池的充放電反應(yīng)方程式為鉛蓄電池的充放電反應(yīng)方程式為 PbPbO22H2SO4放電放電充電充電2PbSO42H2O。 關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是是()。A在放電時(shí)，在放電時(shí)，正正極發(fā)生的反應(yīng)是極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb2eSO24=PbSO4B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO42e=PbSO24錯(cuò)解

28、C錯(cuò)因分析混淆了充電、放電原理，誤認(rèn)為充電時(shí)硫酸是反應(yīng)物。正解正解B電池放電時(shí)，電池放電時(shí)，Pb 作負(fù)極：作負(fù)極：Pb2eSO24=PbSO4，PbO2作正極：作正極：PbO22e4HSO24=PbSO42H2O；充電時(shí)，；充電時(shí)，H2SO4的濃度不斷增大，陽(yáng)極的濃度不斷增大，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，失去電子。上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，失去電子。錯(cuò)解A或C錯(cuò)因分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分析錯(cuò)誤，易錯(cuò)選A或漏選B；化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性和還原性之間的關(guān)系認(rèn)識(shí)不清，易錯(cuò)選C。正解B本題考查氧化還原反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。氯氣具有氧化性，氨氣具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物氯化氫氣體和氨氣反應(yīng)，得到白色晶體氯化銨

29、，氫氧化鈉溶液能夠吸收氯氣、氯化氫等有害氣體。 易錯(cuò)點(diǎn)14錯(cuò)析物質(zhì)性質(zhì)導(dǎo)致流程題解讀失誤 【專練14】 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：錯(cuò)解A錯(cuò)因分析不清楚Al2O3、Fe2O3的性質(zhì)差異，誤判試劑X為稀硫酸。不仔細(xì)閱讀流程信息，思維單一，不能根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物正確書寫所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。易錯(cuò)點(diǎn)15有關(guān)STSE知識(shí)匱乏【專練15】 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 ()。A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開發(fā)新能源D垃圾

30、是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用錯(cuò)解A或B錯(cuò)因分析不理解過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境、食品污染的關(guān)系，易錯(cuò)選A；不理解綠色化學(xué)的涵義是從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的影響，易錯(cuò)選B。正解D大量使用化學(xué)肥料會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)，農(nóng)藥殘留會(huì)危害身體健康，A錯(cuò)；綠色化學(xué)的核心理念是減少或不產(chǎn)生污染，B錯(cuò)；化石燃料的儲(chǔ)量一定，是不可再生的，應(yīng)大力開發(fā)新能源減少對(duì)化石燃料的開發(fā)利用，C錯(cuò)；垃圾中含有大量可以回收的物質(zhì)，如廢金屬、塑料、可燃物等，D對(duì)。錯(cuò)解A或D錯(cuò)因分析本題極易誤選A或D，選項(xiàng)A中的苯環(huán)用凱庫(kù)勒式表示，易誤認(rèn)為是一種單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，但我們應(yīng)明確苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是一種特殊的化學(xué)鍵

31、，因此A中兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的是同一種物質(zhì)。選項(xiàng)D中由于甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，因此兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式同樣表示的是同一種物質(zhì)。正解B本題中A、C、D實(shí)際上都表示的是同一種物質(zhì)。 選項(xiàng)B中兩種有機(jī)物的分子式相同(C10H16O)，但結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不同，因此互稱為同分異構(gòu)體。易錯(cuò)點(diǎn)17對(duì)常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)模糊【專練17】 下列敘述錯(cuò)誤的是()。A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去錯(cuò)解D錯(cuò)因分析對(duì)苯環(huán)中的鍵價(jià)結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)不清，易漏

32、選A；對(duì)醇、酸和酯的性質(zhì)認(rèn)識(shí)不清，易錯(cuò)選D。正解A 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A錯(cuò)；淀粉完全水解生成葡萄糖、油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸(鹽)、蛋白質(zhì)完全水解生成各種氨基酸，B對(duì)；煤油是石油的分餾產(chǎn)品，密度較鈉小，可以隔絕鈉與空氣和水蒸氣的接觸，C對(duì)；乙酸具有酸性，可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成不溶于乙酸乙酯的鹽，D對(duì)。易錯(cuò)點(diǎn)18對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢固【專練18】 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ()。A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸餾水C制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水法收集D配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化

33、鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度錯(cuò)解A或B錯(cuò)因分析本題易錯(cuò)選B項(xiàng)，原因是對(duì)量筒的精確度把握不夠。也有同學(xué)會(huì)誤選A項(xiàng)，主要是沒(méi)有考慮氫氧化鈉在空氣中易潮解且具有腐蝕性。正解D選項(xiàng)A，NaOH易潮解且具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在濾紙上稱量。選項(xiàng)B,10 mL量筒達(dá)不到0.01 mL的精確度。選項(xiàng)C，Cl2的制取在加熱條件下進(jìn)行，并且Cl2能與H2O反應(yīng)，不能用排水法收集。選項(xiàng)D，把FeCl3溶解在較濃的鹽酸中能防止Fe3水解。(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33 g。試回答有關(guān)問(wèn)題：判斷K、Cl是否存在？K_(填序號(hào)，下同)，C

34、l_。A一定存在B可能存在C一定不存在肯定存在的離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為_。錯(cuò)因分析本題易錯(cuò)選B，錯(cuò)因是僅根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，沒(méi)有考慮溶液中的電荷守恒。解析解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)可確定溶液中有可確定溶液中有 NH4， 且且 n(NH4)0.04 mol；根據(jù)實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)可確定溶液中有可確定溶液中有 CO23、SO24，且，且 n(CO23)0.02mol、n(SO24)0.01 mol。再根據(jù)離子存在原則再根據(jù)離子存在原則，可判斷溶液中可判斷溶液中無(wú)無(wú) Mg2、Fe3(與與 CO23反應(yīng)反應(yīng))；又根據(jù)電荷守恒原則又根據(jù)電荷守恒原則，可確定溶可確定溶液中肯定有液中肯定有 K

35、，Cl可能存在。可能存在。答案答案ABc(K)0.2 molL1；c(NH4)0.4 molL1；c(CO23)0.2 molL1；c(SO24)0.1 molL1易錯(cuò)點(diǎn)20對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原理理解不準(zhǔn)【專練20】 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一(1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_。(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的

36、Fe2，應(yīng)選用_(選填序號(hào))。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液c濃氯水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通過(guò)足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。 (3)裝置B中試劑的作用是_。 (4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。 (5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于_(選填序號(hào))。 aA之前 bAB間 cBC間 dCD間(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。(7)若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約

37、有28 mL H2)，除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？作出判斷并說(shuō)明理由_。錯(cuò)因分析對(duì)探究二設(shè)計(jì)的方案認(rèn)識(shí)不清，不能完全明確裝置的作用，如A、B裝置的組合是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，對(duì)B裝置的作用易回答錯(cuò)誤而失分；忽略碳素鋼中C的存在，問(wèn)題(4)易失分；對(duì)M裝置的作用和試劑的性質(zhì)掌握不好，問(wèn)題(5)易失分。利用利用“S 守恒守恒”，結(jié)合結(jié)合 BaSO4沉淀的質(zhì)量沉淀的質(zhì)量(2.33 g)可知可知 Y 氣體中氣體中含有含有 224 mLSO2，故其體積分?jǐn)?shù)為，故其體積分?jǐn)?shù)為224 mL336 mL100%66.7%。(3)由裝置圖可知由裝置圖可知 A 用于吸收用于吸收

38、SO2，B 用于檢驗(yàn)用于檢驗(yàn) SO2是否除盡。是否除盡。(4)(4)因鐵釘因鐵釘(碳素鋼碳素鋼)中含有碳，故可能發(fā)生碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)中含有碳，故可能發(fā)生碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生生CO2。(5)結(jié)合結(jié)合(3)分析分析，知進(jìn)入知進(jìn)入 C 中的氣體被堿石灰干燥中的氣體被堿石灰干燥，H2在在 D處與處與 CuO 作用生成的水作用生成的水， 通過(guò)通過(guò) E 裝置來(lái)驗(yàn)證裝置來(lái)驗(yàn)證， 若還需要驗(yàn)證若還需要驗(yàn)證 CO2存在，可在存在，可在 B、C 間接入裝置間接入裝置 M(內(nèi)盛澄清石灰水內(nèi)盛澄清石灰水)來(lái)驗(yàn)證。來(lái)驗(yàn)證。(6)若若存在氫氣，則有水生成，存在氫氣，則有水生成，D 中黑色氧化銅變成紅色和中黑色氧化銅變成紅色和 E 中白色硫中白色硫酸銅變成藍(lán)色。酸銅變成藍(lán)色。(7)該題為開放性試題，是否可行，關(guān)鍵是看稱量該題為開放性試題，是否可行，關(guān)鍵是看稱量質(zhì)量的儀器的精確度。質(zhì)量的儀器的精確度。