2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專題2.7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡基礎(chǔ)練測(cè).doc

專題2.7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考綱解讀1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（）。 2、了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。4、掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5、理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。6、了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)探究化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)變量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，常結(jié)合化學(xué)平衡的應(yīng)用進(jìn)行綜合考查，有時(shí)在選擇題和填空題中單獨(dú)考查，應(yīng)注意理論聯(lián)系實(shí)際，靈活分析。高考對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的考查，往往通過(guò)化學(xué)平衡的特征及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和理解進(jìn)行?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是新出現(xiàn)的高考熱點(diǎn)，必須理解透徹。另外還要重點(diǎn)關(guān)注化學(xué)平衡的現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)。高考圍繞勒夏特列原理的理解，通過(guò)實(shí)驗(yàn)、判斷、圖像、計(jì)算等形成對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)進(jìn)行綜合考查，是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)(平衡)狀態(tài)的綜合應(yīng)用體現(xiàn)，平時(shí)加強(qiáng)針對(duì)性強(qiáng)化訓(xùn)練，注重規(guī)律和方法技能的總結(jié)，提高解題能力。 2、理論解釋：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過(guò)影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，我們可以將其進(jìn)行歸納：。特別強(qiáng)調(diào)：（1）濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變體積而使?jié)舛雀淖儊?lái)實(shí)現(xiàn)的。（3）溫度改變對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的多角度判斷1、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）v(正)v(逆)反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。（2）平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。2、實(shí)例分析：判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)：例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)V(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，則V(正)V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，因均指V(逆)，V(正)不一定等于V(逆)不一定壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+np+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量MrMr一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)平衡Mr一定時(shí)，但m+np+q時(shí)不一定溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定其他如體系顏色不再變化等平衡四、化學(xué)平衡狀態(tài)的計(jì)算1、思維模式：。2、實(shí)例分析：（1）如反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx則有：(1)K（2）對(duì)于反應(yīng)物：n(平)n(始)n(變)；對(duì)于生成物：n(平)n(始)n(變)。（3）c平(A)。（4）(A)平100%，(A)(B)。（5）(A)100%。五、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況（1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡基本無(wú)影響。（2）由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無(wú)影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。（4）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無(wú)變化的反應(yīng)，如H2(g)I2(g) 2HI(g)，壓強(qiáng)的變化對(duì)其平衡無(wú)影響。這是因?yàn)?，在這種情況下，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動(dòng)。（5）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，如某合成氨平衡體系中，c(N2)0.1 molL1、c(H2)0.3 molL1、c(NH3)0.2 molL1，當(dāng)濃度同時(shí)增大一倍時(shí)，即讓c(N2)0.2 molL1、c(H2)0.6 molL1、c(NH3)0.4 molL1，此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)。（6）“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)。恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。六、化學(xué)平衡及其移動(dòng)圖像中的數(shù)形思想化學(xué)平衡圖像題的解題步驟：有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)，在審題時(shí)，一般采用“看特點(diǎn)，識(shí)圖像，想原理，巧整合”四步法。 考點(diǎn)2 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【例2】下列說(shuō)法正確的是 （ ）A活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞B增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)D有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大【答案】C考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?？键c(diǎn)3 化學(xué)平衡狀態(tài)的多角度判斷【例3】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部【答案】A【解析】【分析】在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻恳蛟摲磻?yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故項(xiàng)正確；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量，即混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量的比，因質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。一、直接判斷法：（正）=（逆）0，即正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率。注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。二、間接判斷法在恒溫恒容容器中，對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。 考點(diǎn)5 化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷【例5】在恒溫、容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是A其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動(dòng)，K值變大B其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動(dòng)CN2、H2、NH3百分含量不再變化D其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A. 其它條件不變，縮小容器體積，即壓強(qiáng)增大，促進(jìn)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，K值只受溫度影響，所以K值不變，故A錯(cuò)誤；B.其它條件不變，通入少量氦氣，各組分的分壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度、百分含量、體積分?jǐn)?shù)都不再改變，故C正確；D. 其它條件不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確。故選A。考點(diǎn)6 化學(xué)平衡及其移動(dòng)圖像中的數(shù)形思想【例6】某溫度時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件(溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B若平衡狀態(tài)和對(duì)應(yīng)的溫度相同，則和對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同Ct2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)Dt4時(shí)刻改變的條件是降低溫度【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的圖像分析，從圖甲判斷反應(yīng)的方程式，圖乙判斷各階段的影響因素為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD的判斷，要注意從平衡的移動(dòng)和圖像的特點(diǎn)分析判斷?；A(chǔ)特訓(xùn)1在其它條件不變時(shí)，10時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol（L s ）-1 ，已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，則溫度為50時(shí)，該反應(yīng)的速率為 A48 mol（L s ）-1 B36 mol（L s ）-1C24 mol（L s ）-1 D.12 mol（L s ）-1【答案】A【解析】試題解析：根據(jù)題意可知從10升高到50，升高了40，反應(yīng)速率應(yīng)該升高為原來(lái)的24倍，所以50時(shí)的反應(yīng)速率為243 mol（L s ）-1=48 mol（L s ）-1，選項(xiàng)A正確，答案選A。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算2對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)的影響是（ ）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】考點(diǎn)：考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)壓強(qiáng)是如何影響反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，旨在對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，難度不大，在明確反應(yīng)的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用即可。3為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不正確的是A100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變B將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，稀硫酸產(chǎn)生氫氣快C將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成D兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同【答案】A【解析】試題分析：A、加入適量的氯化鈉溶液，對(duì)鹽酸溶液進(jìn)行稀釋，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率變慢，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而和濃硫酸發(fā)生鈍化，故說(shuō)法正確；C、驗(yàn)證光照對(duì)反應(yīng)的影響，故說(shuō)法正確；D、MnO2作催化劑，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故說(shuō)法正確。 8同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.6kJ/mol測(cè)得數(shù)據(jù)如表容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q下列敘述不正確的是A容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等B容器（2）中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）v（逆）C容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJD若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n（NH3）0.6mol【答案】B【解析】考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、物質(zhì)的濃度及轉(zhuǎn)化率的知識(shí)。9工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是( )AH2轉(zhuǎn)化率：abcB上述三種溫度之間關(guān)系為T(mén)1T2T3Ca點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動(dòng)Dc點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】B【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】對(duì)于在定溫、定容的容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后再按和起始相同的投料比填料，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，由此分析平衡的移動(dòng)情況。 (2) a.達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度不再改變，但是不一定成比例，故a符合題意；b.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)速率之比應(yīng)該是一個(gè)正反應(yīng)一個(gè)是逆反應(yīng)而且要等于計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)正（H2）4逆（CH3OCH3）時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不符合題意；d. 在恒溫恒容的條件下，容器中一氧化碳的物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明CO的濃度不再改變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；故答案為：a；(4) 根據(jù)圖像可知C點(diǎn)平衡時(shí)反應(yīng)了8min，即反應(yīng)平衡時(shí)，反應(yīng)了n(H2)為8mol-2mol=6mol，剩余n(H2)=2mol，(H2)=0.375mol/（Lmin）；根據(jù)方程式：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)可知， 2 4 1 1初始狀態(tài) 4mol 8mol 0 0平衡時(shí)反應(yīng)了 3mol 6mol 1.5mol 1.5mol平衡時(shí)剩余 1mol 2mol 1.5mol 1.5mol則CO的轉(zhuǎn)化率（CO）=，K=2.25；故答案為：0.375mol/（Lmin） ，75%，2.25；由圖像可知，狀態(tài)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，且狀態(tài)II中平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量比狀態(tài)I時(shí)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即增大壓強(qiáng)、增大CO濃度等條件均可，但是不能升高溫度，因?yàn)樯邷囟绕胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故狀態(tài)II的溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以K =K；故答案為：=；