2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題2.8 酸堿中和滴定練習(xí) 新人教版選修4.doc

專題08 酸堿中和滴定一、鹽類水解實質(zhì)及水解離子方程式的書寫1在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生了較大改變D水解后溶液一定呈酸性或堿性【答案】B2下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHHS的水解：HSH2OS2H3O將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水中：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HClA BC D全部【答案】D【解析】是電離方程式且應(yīng)用“=”；是水解反應(yīng)方程式，但應(yīng)用“”；的水解方程式錯誤，應(yīng)分步進行；應(yīng)為NHD2ONH3HDOD；應(yīng)用“=”。二、鹽類水解的影響因素3在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入H2S，HS濃度減小C升高溫度，增大D加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】C【解析】水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變，A項錯誤；通入H2S，HS濃度增大，B項錯誤；升高溫度，水解平衡向右移動，溶液中c(HS)增大、c(S2)減小，故增大，C項正確；加入NaOH固體，溶液堿性增強，pH增大，D項錯誤。4向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大【答案】C525 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大【答案】C【解析】兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH平衡，Na2CO3溶液中還存在COH2OHCOOH平衡，A正確；兩種溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正確；濃度相同時，CO水解程度大于HCO水解程度，故Na2CO3溶液中c(OH)更大，C錯誤；NaHCO3溶液中加入NaOH固體：HCOOHH2OCO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固體，導(dǎo)致CO的水解平衡向左移動，c(CO)增大，D正確。6室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 molL1 H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變【答案】B7如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_(用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時放出熱量DNH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_。(填“左”“右”或“不移動”)【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅色(2)B、D(3)左左右【解析】(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)堿抑制CH3COO的水解；CO水解顯堿性，與CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解顯酸性，與CH3COO的水解相互促進。三、Ka、Kh、Kw三者關(guān)系及應(yīng)用825 時，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1012增大9已知：CH3COOHCH3COOH達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解平衡常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不為0)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：實驗時的溫度；_；用_(填一種實驗方法)測定溶液濃度c?！敬鸢浮?1)KaKhKw越大(2) molL1(3)溶液的pH酸堿中和滴定【解析】(1)根據(jù)Ka，Kh；二者的乘積等于Kw。(2)題中強調(diào)c(H)不為0是為了防止有的學(xué)生從“計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯誤結(jié)論。由于CH3COOH電離出的CH3COO與H濃度近似相等，平衡時c(CH3COOH)又可看成是c(CH3COOH)溶液的濃度c，則Ka，c(H) molL1。(3)要測定Ka，則必須要分別用pH換算c(H)和用酸堿中和滴定的方法測定c。100.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2CSO3 DCO2【答案】C11有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；H2B不是強酸；HB的電離程度大于HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBAHB，HBHB2。其中錯誤選項的組合是()A BC D【答案】B【解析】酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強，H2B的酸性相對較弱，且HB的電離程度小于HB的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度。AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB=AHB，HBHB2。12相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH【答案】B【解析】酸性從大到小的順序為電離呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈堿性>電離呈堿性。13同溫度下的四種溶液，當(dāng)NH濃度相同時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4【答案】C14用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液pH<7，則正確的是()ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD【答案】A【解析】根據(jù)AD溶液pH>7，D一定水解；根據(jù)BC溶液pH<7，B一定水解；根據(jù)BD溶液pH7，B、D的水解程度相同；A、C均不水解，或水解程度比B、D弱，所以堿性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。15常溫下，0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增強B離子濃度：c(Z)>c(Y)>c(X)C電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)【答案】D【解析】0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強酸，HY、HZ是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C錯誤。根據(jù)“越弱越水解”可知B錯誤。根據(jù)物料守恒可知D項正確。