（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物章末綜合檢測（三）新人教版.doc

第三章 金屬及其重要化合物章末綜合檢測(三)(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法不正確的是()ANa2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑BAl2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器C明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑DSiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維解析：選D。Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑，故A正確；Al2O3熔點高，硬度大，可用于制作耐高溫儀器，故B正確；明礬含有Al3，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C正確；SiO2不具有導(dǎo)電性，故D錯誤。2在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，銅粉溶解的是()A只有或B只有或C只有或或D上述物質(zhì)中任意一種解析：選D。Cu與Fe3作用：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)e2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe3，故能使銅粉溶解。H、NO具有強氧化性，能使銅粉溶解，故也能使銅粉溶解。3在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物，能按如圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化(不含電解)，該金屬元素可能是()FeCuAlNaABCD答案：A4(2018福州模擬)一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙是()AHClBFeCl2 CKOHDNaHCO3解析：選D。由甲乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、甲乙發(fā)生化合反應(yīng)可知，甲、乙均為化合物。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為化合物，不會通過化合反應(yīng)生成HCl，A不選；若乙為FeCl2，甲乙的化合反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不滿足甲乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B不選；甲為化合物，不會通過化合反應(yīng)生成KOH，C不選；若甲為碳酸鈉，與少量鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉)，碳酸鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉)，故選D。5下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是()A制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅解析：選B。 A中不能用TiCl4溶液，要用熔融態(tài)的TiCl4；電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；電解法精煉銅的原料是粗銅。6(2016高考全國卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4解析：選C。A項，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸Al(OH)3溶解，HCl與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，但樣品中加入稀硫酸，不會出現(xiàn)固體，A項錯誤；B項，樣品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸AgCl不溶解，B項錯誤；C項，樣品加入水Na2SO3溶解，再加入稀鹽酸BaCO3溶解，產(chǎn)生氣體，而加入稀硫酸產(chǎn)生CO2和SO2的混合氣體，且生成BaSO4沉淀，C項正確；D項，樣品加水均溶解，D項錯誤。7(2018濰坊模擬)用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是()A導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2OH=HCOB導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是Al33HCO=Al(OH)33CO2C若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象D上述過程中總共發(fā)生了3個化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性解析：選D。A氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，離子反應(yīng)為CO22OH=COH2O，故A錯誤；B易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al2OH2H2O=2AlO3H2，氣體壓強增大，故B錯誤；C將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水的反應(yīng)，易拉罐只會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故C錯誤；D上述過程共發(fā)生3個反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中還有未反應(yīng)的NaOH，故D正確。8用下圖所示裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?)A用甲圖裝置證明密度(煤油)<(鈉)<(水)B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性解析：選D。鈉放入裝有水和煤油的燒杯中，鈉在水和煤油的接觸界面處反應(yīng)，說明鈉的密度介于二者之間，A項正確；利用煤油隔絕空氣，將滴管插入試管底部，可以觀察到白色的Fe(OH)2沉淀，B項正確；鎂條引燃，氯酸鉀助燃可以引發(fā)鋁熱反應(yīng)，C項正確；NaHCO3被直接加熱，溫度較高，即使NaHCO3分解，也不能說明二者的穩(wěn)定性差異，D項錯誤。9(2015高考全國卷)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2 的小解析：選D。A稀硝酸與過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)分兩步進行，先發(fā)生反應(yīng)：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，過量的鐵粉再與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液不會變?yōu)榧t色，實驗現(xiàn)象錯誤，故A不正確。B銅粉與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)：CuFe2(SO4)3=CuSO42FeSO4，實驗現(xiàn)象為溶液變藍色，但是沒有黑色固體出現(xiàn)，該實驗?zāi)苷f明Fe3的氧化性比Cu2強，不能說明金屬鐵比銅活潑，因為鐵沒有置換出銅單質(zhì)，故B不正確。C用砂紙仔細打磨鋁箔，能將鋁箔表面的致密的氧化鋁薄膜除去，但是在酒精燈上加熱后，鋁和空氣中的氧氣又生成了氧化鋁，因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去光澤，鋁熔化但是不會滴落，實驗現(xiàn)象不正確，故C不正確。D將MgSO4溶液滴入NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)：MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺藍色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為CuSO4Mg(OH)2=Cu(OH)2MgSO4，因為Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的溶度積小，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故D正確。1010 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的 100 mL x molL1稀硫酸中，過濾，然后加入10 molL1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖。以下敘述錯誤的是()A濾出的物質(zhì)為SiO2B可求出x的值C可求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)D可求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)解析：選D。由圖像開始未生成沉淀可知，加入的稀硫酸未反應(yīng)完，故可知Fe2O3、Al2O3完全反應(yīng)，而SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，則濾出物質(zhì)為SiO2，故A正確；滴加NaOH 100 mL時，沉淀質(zhì)量達到最大，此時Fe3、Al3均以沉淀形式存在，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，故 2n(SO)n(Na)，據(jù)此可計算x的值，故B正確；沉淀達最大值后繼續(xù)滴加堿，溶解的是氫氧化鋁，根據(jù) 10 mL NaOH 溶液將氫氧化鋁溶解完全，可計算Al2O3的質(zhì)量，進而求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，故C正確；缺少數(shù)據(jù)無法求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，故D錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(13分)中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)。單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)A_，乙_。(2)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，利用該反應(yīng)的原理，可用于_。(3)用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是_。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是_。aNa bMgcFe dAg (6)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有_。aKCl bKClO3cMnO2 dMg解析：(1)根據(jù)圖示可以得到A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物，故為NaAlO2。(2)單質(zhì)A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接鋼軌等。(3)常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故可用金屬鋁容器儲存和運輸濃硫酸。(5)冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有C、CO、H2等；熱分解法冶煉不活潑的金屬Hg、Ag，用加熱分解氧化物的方法制得。(6)鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產(chǎn)生反應(yīng)引發(fā)所需要的溫度。答案：(1)AlNaAlO2(2)2Al Fe2O3Al2O32Fe焊接鋼軌(3)常溫下Al單質(zhì)遇濃硫酸發(fā)生鈍化(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(5)cd(6)bd12(14分)(2018石家莊檢測)小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：.加熱分解法利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱為_。(2)在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有儀器a的質(zhì)量；_；_。.測量氣體體積法利用圖2裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后，首先進行的操作為_。(2)導(dǎo)管g的作用為_。(3)為了減小實驗誤差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應(yīng)注意的事項有_；_。(5)若所取樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為 V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為_(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。解析：.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測量的實驗數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量”。.(1)涉及氣體的實驗，裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(4)讀數(shù)時上下移動C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強不同引起的體積誤差；視線與液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(5)根據(jù)碳原子守恒，1 mol碳原子對應(yīng)1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。答案：.(1)坩堝(2)加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量.(1)檢查裝置氣密性(2)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(3)飽和NaHCO3(4)讀數(shù)時應(yīng)上下移動C管，使B、C兩管液面相平視線與液面最低處相平(5) mol13(10分)(2017高考江蘇卷)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。(2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”“不變”或“減小”)。(3)“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。(4)鋁粉在1 000 時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。解析：(1)Al2O3為兩性氧化物，在NaOH溶液中會溶解生成NaAlO2。(2)加入的NaHCO3與過量的NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的pH減小。(3)電解熔融Al2O3時陽極上生成O2，O2會氧化石墨電極。答案：(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化(4)NH4Cl分解產(chǎn)生的 HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜14(13分)(2018岳陽模擬)銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：_。(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2，該反應(yīng)的氧化劑是_；當(dāng)生成19.2 g Cu 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。(4)某研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO45H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成 Cu(NO3)2、NO、H2O。(2)該反應(yīng)的離子方程式為CuH2O22H=Cu22H2O。(3)該反應(yīng)中Cu的化合價降低，氧化劑為Cu2O和Cu2S。每生成1 mol Cu 轉(zhuǎn)移1 mol 電子，故生成19.2 g Cu時，轉(zhuǎn)移電子0.3 mol。(4)根據(jù)2Cu24I=2CuII2、I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可得關(guān)系式：Cu2Na2S2O3，則試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量為c mol/LV103 L250 g/molcV g，故其質(zhì)量分數(shù)為100%。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)CuH2O22H=Cu22H2O(3)Cu2O和Cu2S0.3(4)2Cu24I=2CuII2100%