2018-2019學年高中化學 開學第一周 第一章 從實驗學化學 第2節(jié) 化學計量在化學實驗中的應用（第1課時）教案 新人教版必修1.doc

《2018-2019學年高中化學 開學第一周 第一章 從實驗學化學 第2節(jié) 化學計量在化學實驗中的應用（第1課時）教案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 開學第一周 第一章 從實驗學化學 第2節(jié) 化學計量在化學實驗中的應用（第1課時）教案 新人教版必修1.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 教學目標 1、知道物質的量、摩爾質量的概念、單位。 2、了解物質的量的單位的意義即阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3、能進行物質的量與阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)、摩爾質量與質量之間計算。 4、初步培養(yǎng)學生的演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。課件簡介 本節(jié)課我們通過由碳和氧氣生成二氧化碳為例，分別從宏觀質量和微觀粒子數(shù)這兩方面進行分析，再從一滴水含有1.7萬億億個水分子、12克碳含有6.021023個碳原子。引出宏觀物質和微觀粒子之間存在一定數(shù)量上的關系。而物質的量就是將這兩者聯(lián)系到一起的橋梁。然后對今天的重要知識點物質的量、物質的量的單位及應用物質的量時應注意的問題的學習。并通過動畫得到摩爾粒子數(shù)和宏觀之間的關系，得到阿伏加德羅常數(shù)與物質的量之間的關系。通過對任何一摩爾物質的質量的求算，我們得到摩爾質量的概念。 課件通過圖片的形式引入新課，動畫的方式進行微觀探究更清晰的了解微觀粒子與宏觀物質之間的關系，使學生的思維從宏觀到微觀的一個轉變，通類比的方法從熟悉具體的概念入手，認識未知、抽象的概念，建立集合的概念引出摩爾這一單位及使用范圍，理解物質的量這一物理量，通過推算得出摩爾質量的概念，培養(yǎng)了學生的推理，歸納，抽象思維的能力培養(yǎng)。 授課過程 第一課時 物質的量 【新課引入】C + O2 === CO2從宏觀上看是宏觀物質： 12克炭 32克氧氣 44克二氧化碳 從微觀上看微觀粒子： 1個碳原子 1個氧分子 1個二氧化碳分子 一滴水含有1.7萬億億個水分子，12克碳含有6.021023個碳原子，從以上我們可以看出宏觀物質和微觀粒子之間存在一定數(shù)量上的關系。那么這種關系是通過什么來練習在一起的呢，就是我們今天主要的學習內容，物質的量。物質的量是國際單位制的七個基本單位之一。（見課本圖表） 知識梳理 一、物質的量 1. 定義：國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。 2.符號：n 3.單位：摩爾 4.計量對象：原子分子、離子、質子、中子等所有微觀粒子及他們的特定組合 二、物質的量的單位---摩爾 【講解】那下面來看下物質的量的單位 [投影] 【播放動畫視頻】 講解動畫得出結論知道摩爾的標準、符號、表示方法 1、 標準：1摩爾粒子集體所含粒子數(shù)與0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023 2、 符號：mol 3、表示方式： X mol H2SO4 在應用物質的量時應注意 (1)“物質的量”是一個整體，不可拆開。 (2)物質的量僅用于計量微觀粒子，不適用于宏觀物質。 (3)使用物質的量時一般用化學式表示，若用中文，則必須指明微粒的種類。如：1摩爾H、1摩爾CO2 、 1mol鈉離子等。 【練習】判斷下列說法是否正確 1mol蘋果 1mol花粉顆粒 1mol氫 1mol SO42- 1mol O 國際上規(guī)定：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同。 【思考】已知:一個碳原子的質量為 1.993 10－23g 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子數(shù)？ 解：碳原子數(shù)=12g/1.99310-23g≈ 6.021023 【摩爾動畫演示】從微觀粒子的運動觀察到宏觀物質和微觀粒子之間的數(shù)量關系 三、阿伏加德羅常數(shù) [講解]通過前面的學習，含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1mol.國際上規(guī)定0.012 kg 12C所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol-1 特別強調：6.021023是近似值 1、 定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù) 2、 符號：NA 單位： mol－1 3、表示：NA≈ 6.021023 mol－1 4、與物質的量之間的關系：N=nNA 感受下阿伏加德羅常數(shù) 1、如果把6.021023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次 2、喜歡下國際象棋的同學可能聽說過舍罕王重賞國際象棋發(fā)現(xiàn)者達依爾的故事： “陛下，請您在這張棋盤的第一個小格內，賞給我一粒麥粒；在第二個小格內給兩粒；第三格內給四粒，照這樣下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把擺在棋盤上所有64格的麥粒都賞給您的仆人吧！” 麥粒的總數(shù)= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263 = 264 – 1 =1.845 1019 【練一練】1、1.5mol O2約含有氫分子數(shù) 個 2、1mol H2SO4約含有硫酸根離子數(shù)_______個氧原子數(shù)約為 _____個 3、12.041022 個水分子物質的量為_____mol 4、1mol H2O約含有 個 H2O ，其中含有 個氫原子和 個氧原子. 5、若含有1.2041024個OH-離子，則KOH的物質的量約為 mol 【小結一】 1、“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質量”或“物質的數(shù)量”等。 2、摩爾只用來描述微觀粒子。如原子、分子、離子、中子、質子、電子等，也可以是特定組合，如1mol NaCl。 3、阿伏加德羅常數(shù)： NA的基準是0.012Kg12C中的碳原子個數(shù)；NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.021023做計算。 四、摩爾質量 【知識鞏固】對原子結構知識進行鞏固 一個碳原子和一個氧氣分子生成一個二氧化碳分子，那我們如果同時擴大6.021023倍，我們可以得到1mol碳和1mol氧氣生成mol二氧化碳。宏觀上就是12g碳和32g氧氣生成44g二氧化碳 【思考與交流】1mol12C的質量是多少克？ 粒子符號 物質的式量 每個粒子的質量（g/個） 12 56 98 18 23 17 1摩物質含有的粒子數(shù)（個） 1摩物質質量（g） C 12 1.993X10-23 NA Fe 56 9.302X10-23 NA H2SO4 98 1.628X10-22 NA H2O 18 2.990X10-23 NA Na+ 23 3.821X10-23 NA OH- 17 2.824X10-23 NA 1mol其他物質的質量是多少克？ 計算1mol物質的質量 分析以上計算結果可得到什么規(guī)律？ （1）1mol任何原子的質量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質量。 （2） 1mol任何分子的質量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質量。 （3） 1mol任何離子的質量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量 結論:1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等 四、摩爾質量 1、 概念：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M 單位：g/mol或　g．mol-1 2、 數(shù)值：以gmol-1為單位時，數(shù)值與該粒子的 相對原子質量或者相對分子質量相等 【思考】質量和摩爾質量之間的關系與區(qū)別？ 關系：M=m/n 即m=nM或n=m/M 區(qū)別：1、概念不同。摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，而質量是指物體 所含物質多少的物理量。 2、單位不同。摩爾質量的單位是g.mol-1，而物質的質量的單位是g或kg 【練習二】1、下列說法中不正確的是(　　)。 A.1 mol O 的質量是16 g?mol-1 B.Na+的摩爾質量是23 g?mol-1 C.CO2的摩爾質量是44 g?mol-1 D.3.011022個H的質量是0.05 g 2、2 mol CO(NH2)2含有的氧原子的質量是多少? 【小結二】摩爾質量 （1）適用于任何一種微觀粒子; （2）純凈物和混合物都有摩爾質量，混合物的摩爾質量一般稱為平均摩爾質量。 （3）摩爾質量在以g?mol-1為單位時，數(shù)值上等于相對分子(原子)質量，但前者有單位，后者無單位。 （4）對于固定的物質來說，摩爾質量是一個常數(shù)，不隨物質的質量多少、物質的量多少而變，也不隨物質的聚集狀態(tài)改變而改變。 課堂筆記 物質的量 1、定義、符號、單位、計量對象 2、物質的量的單位——摩爾 3、阿伏加德羅常數(shù)——定義、符號、數(shù)值 4、粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質的量之間的關系 5、摩爾質量——定義、符號、單位、數(shù)值 6、質量、物質的量、摩爾質量之間的關系 n m N M NA NA M 宏觀物體的質量 紐帶或橋梁 微觀粒子的個數(shù)