2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 開學(xué)第一周 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時）教案 新人教版必修1.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 開學(xué)第一周 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時）教案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 開學(xué)第一周 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時）教案 新人教版必修1.doc（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo) 1、知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念、單位。 2、了解物質(zhì)的量的單位的意義即阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3、能進(jìn)行物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量之間計(jì)算。 4、初步培養(yǎng)學(xué)生的演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。課件簡介 本節(jié)課我們通過由碳和氧氣生成二氧化碳為例，分別從宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)這兩方面進(jìn)行分析，再從一滴水含有1.7萬億億個水分子、12克碳含有6.021023個碳原子。引出宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間存在一定數(shù)量上的關(guān)系。而物質(zhì)的量就是將這兩者聯(lián)系到一起的橋梁。然后對今天的重要知識點(diǎn)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位及應(yīng)用物質(zhì)的量時應(yīng)注意的問題的學(xué)習(xí)。并通過動畫得到摩爾粒子數(shù)和宏觀之間的關(guān)系，得到阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。通過對任何一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量的求算，我們得到摩爾質(zhì)量的概念。 課件通過圖片的形式引入新課，動畫的方式進(jìn)行微觀探究更清晰的了解微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的關(guān)系，使學(xué)生的思維從宏觀到微觀的一個轉(zhuǎn)變，通類比的方法從熟悉具體的概念入手，認(rèn)識未知、抽象的概念，建立集合的概念引出摩爾這一單位及使用范圍，理解物質(zhì)的量這一物理量，通過推算得出摩爾質(zhì)量的概念，培養(yǎng)了學(xué)生的推理，歸納，抽象思維的能力培養(yǎng)。 授課過程 第一課時 物質(zhì)的量 【新課引入】C + O2 === CO2從宏觀上看是宏觀物質(zhì)： 12克炭 32克氧氣 44克二氧化碳 從微觀上看微觀粒子： 1個碳原子 1個氧分子 1個二氧化碳分子 一滴水含有1.7萬億億個水分子，12克碳含有6.021023個碳原子，從以上我們可以看出宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間存在一定數(shù)量上的關(guān)系。那么這種關(guān)系是通過什么來練習(xí)在一起的呢，就是我們今天主要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，物質(zhì)的量。物質(zhì)的量是國際單位制的七個基本單位之一。（見課本圖表） 知識梳理 一、物質(zhì)的量 1. 定義：國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。 2.符號：n 3.單位：摩爾 4.計(jì)量對象：原子分子、離子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子及他們的特定組合 二、物質(zhì)的量的單位---摩爾 【講解】那下面來看下物質(zhì)的量的單位 [投影] 【播放動畫視頻】 講解動畫得出結(jié)論知道摩爾的標(biāo)準(zhǔn)、符號、表示方法 1、 標(biāo)準(zhǔn)：1摩爾粒子集體所含粒子數(shù)與0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023 2、 符號：mol 3、表示方式： X mol H2SO4 在應(yīng)用物質(zhì)的量時應(yīng)注意 (1)“物質(zhì)的量”是一個整體，不可拆開。 (2)物質(zhì)的量僅用于計(jì)量微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。 (3)使用物質(zhì)的量時一般用化學(xué)式表示，若用中文，則必須指明微粒的種類。如：1摩爾H、1摩爾CO2 、 1mol鈉離子等。 【練習(xí)】判斷下列說法是否正確 1mol蘋果 1mol花粉顆粒 1mol氫 1mol SO42- 1mol O 國際上規(guī)定：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同。 【思考】已知:一個碳原子的質(zhì)量為 1.993 10－23g 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子數(shù)？ 解：碳原子數(shù)=12g/1.99310-23g≈ 6.021023 【摩爾動畫演示】從微觀粒子的運(yùn)動觀察到宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的數(shù)量關(guān)系 三、阿伏加德羅常數(shù) [講解]通過前面的學(xué)習(xí)，含有6.021023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1mol.國際上規(guī)定0.012 kg 12C所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol-1 特別強(qiáng)調(diào)：6.021023是近似值 1、 定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù) 2、 符號：NA 單位： mol－1 3、表示：NA≈ 6.021023 mol－1 4、與物質(zhì)的量之間的關(guān)系：N=nNA 感受下阿伏加德羅常數(shù) 1、如果把6.021023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次 2、喜歡下國際象棋的同學(xué)可能聽說過舍罕王重賞國際象棋發(fā)現(xiàn)者達(dá)依爾的故事： “陛下，請您在這張棋盤的第一個小格內(nèi)，賞給我一粒麥粒；在第二個小格內(nèi)給兩粒；第三格內(nèi)給四粒，照這樣下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把擺在棋盤上所有64格的麥粒都賞給您的仆人吧！” 麥粒的總數(shù)= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263 = 264 – 1 =1.845 1019 【練一練】1、1.5mol O2約含有氫分子數(shù) 個 2、1mol H2SO4約含有硫酸根離子數(shù)_______個氧原子數(shù)約為 _____個 3、12.041022 個水分子物質(zhì)的量為_____mol 4、1mol H2O約含有 個 H2O ，其中含有 個氫原子和 個氧原子. 5、若含有1.2041024個OH-離子，則KOH的物質(zhì)的量約為 mol 【小結(jié)一】 1、“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。 2、摩爾只用來描述微觀粒子。如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是特定組合，如1mol NaCl。 3、阿伏加德羅常數(shù)： NA的基準(zhǔn)是0.012Kg12C中的碳原子個數(shù)；NA是一個實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.021023做計(jì)算。 四、摩爾質(zhì)量 【知識鞏固】對原子結(jié)構(gòu)知識進(jìn)行鞏固 一個碳原子和一個氧氣分子生成一個二氧化碳分子，那我們?nèi)绻瑫r擴(kuò)大6.021023倍，我們可以得到1mol碳和1mol氧氣生成mol二氧化碳。宏觀上就是12g碳和32g氧氣生成44g二氧化碳 【思考與交流】1mol12C的質(zhì)量是多少克？ 粒子符號 物質(zhì)的式量 每個粒子的質(zhì)量（g/個） 12 56 98 18 23 17 1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個） 1摩物質(zhì)質(zhì)量（g） C 12 1.993X10-23 NA Fe 56 9.302X10-23 NA H2SO4 98 1.628X10-22 NA H2O 18 2.990X10-23 NA Na+ 23 3.821X10-23 NA OH- 17 2.824X10-23 NA 1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？ 計(jì)算1mol物質(zhì)的質(zhì)量 分析以上計(jì)算結(jié)果可得到什么規(guī)律？ （1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。 （2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。 （3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量 結(jié)論:1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等 四、摩爾質(zhì)量 1、 概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M 單位：g/mol或　g．mol-1 2、 數(shù)值：以gmol-1為單位時，數(shù)值與該粒子的 相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等 【思考】質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系與區(qū)別？ 關(guān)系：M=m/n 即m=nM或n=m/M 區(qū)別：1、概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而質(zhì)量是指物體 所含物質(zhì)多少的物理量。 2、單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g.mol-1，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg 【練習(xí)二】1、下列說法中不正確的是(　　)。 A.1 mol O 的質(zhì)量是16 g?mol-1 B.Na+的摩爾質(zhì)量是23 g?mol-1 C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g?mol-1 D.3.011022個H的質(zhì)量是0.05 g 2、2 mol CO(NH2)2含有的氧原子的質(zhì)量是多少? 【小結(jié)二】摩爾質(zhì)量 （1）適用于任何一種微觀粒子; （2）純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量。 （3）摩爾質(zhì)量在以g?mol-1為單位時，數(shù)值上等于相對分子(原子)質(zhì)量，但前者有單位，后者無單位。 （4）對于固定的物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量是一個常數(shù)，不隨物質(zhì)的質(zhì)量多少、物質(zhì)的量多少而變，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)改變而改變。 課堂筆記 物質(zhì)的量 1、定義、符號、單位、計(jì)量對象 2、物質(zhì)的量的單位——摩爾 3、阿伏加德羅常數(shù)——定義、符號、數(shù)值 4、粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量之間的關(guān)系 5、摩爾質(zhì)量——定義、符號、單位、數(shù)值 6、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系 n m N M NA NA M 宏觀物體的質(zhì)量 紐帶或橋梁 微觀粒子的個數(shù)