2019-2020年高三化學專題 第十三講 氯氣教案 新人教版.doc

《2019-2020年高三化學專題 第十三講 氯氣教案 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學專題 第十三講 氯氣教案 新人教版.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高三化學專題 第十三講 氯氣教案 新人教版 【考綱要求】 1.氯氣的性質。 2.次氯酸的性質(不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白性) 。 3. 氯氣實驗室制法( 裝置、凈化、收集、尾氣處理等問題 ) 。 鹵族元素 【考綱要求】 1.鹵素在性質上的相似性、特性和遞變規(guī)律。 2 以.鹵素知識為載體，判斷“擬鹵素 ”具有或不具有的性質，即信息遷移題。 3.綜合考查.鹵素單質的制備、收集、性質、保存與其它物質反應等實驗題計算。 鹵族元素基礎知識 1、鹵族元素包括 、 、 、 、 （填名稱和符號）。 2、氯氣的性質： ⑴氯氣的物理性質：氯氣是 色，有刺激性氣味，能溶于水，1體積水大概可以溶解 體積的氯氣。 ⑵氯原子的結構示意圖為 ⑶氯氣的化學性質： ①與金屬反應 例： Na + Cl2= （產生 煙） Fe + Cl2= （產生 煙）； Cu + Cl2 = （產生 煙） 氯氣的氧化性較強，與變價金屬反應時，一般生成 價態(tài)的氯化物。 ②與非金屬反應 例： H2+ Cl2= , （ 火焰） 若兩混合氣體在 條件下會發(fā)生爆炸。 ③與水反應，其離子方程式為： 。 新制氯水的成份: 分子， 離子。 ④與堿反應： Cl2+ NaOH = , 工業(yè)上制漂白粉的反應方程式為 ， 漂白粉的主要成分為 ，有效成分為 ， 其漂白原理為 （用方程式表示） ⑷實驗室制氯氣的反應方程式為： 。 該反應中鹽酸的作用為 和 。 3、鹵素單質的物理性質：單質的顏色逐漸 ，在水中的溶解度逐漸 ，熔沸點逐漸 ；Br2水是 顏色，Br2在有機溶劑的顏色 ，I2水的顏色為 。 4、特性：Br2易揮發(fā)形成 色的溴蒸氣，保存液溴時通常加 形成液封以防止其揮發(fā)。 I2的兩大特性： 、 。 5、鹵族元素從氟到碘，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，故對應單質的氧化性逐漸 ，與H2反應的劇烈程度逐漸 ，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ，對應離子的還原性逐漸 。 6、F2 、Cl2 、Br2 、I2和H2O反應是越來越緩慢，其中F2和H2O反應的方程式為 ，Cl2 、Br2 、I2和H2O反應的方程式可以用通式表示為X2+H2OHX+HXO。 7、 Cl-的檢驗： ； Br-的檢驗： ； I-的檢驗： 。 一、選擇題 1．近年來，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程一般要使用化學藥品氰化物，其直接后果是（ ） ①污染水體 ②破壞臭氧層 ③危害工人的生命與健康 ④破壞植被 A．①② B．①②③ C．②④ D．①③④ 2．生活中的某些問題，常常涉及到化學知識，下列分析正確的是（ ） A．氯氣和二氧化硫均可作為漂白劑，若同時使用它們去漂白某一潤濕的有色物質，漂白效果會明顯加強 B．為了消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以單質的形式存在 C．苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻有少量苯酚，所以我們可以用苯酚對環(huán)境消毒或直接涂抹于皮膚上進行消毒 D．工業(yè)酒精不能加水當飲料品嘗，其原因是它含有甲醇，它雖具有酒香味，但飲后會導致中毒，甚至死亡 3．已知難溶于，如圖4-1所示，下列裝置中，不適宜于氣體尾氣吸收的是（ ） 4．將氟氣通入到溶液中，可以得到（ ） A．和 B．和 C．和 D．和 5．下列物質不能用玻璃器皿存儲的是（ ） A．硫酸鈉 B．氫氟酸 C．濃硫酸 D．硝酸銨 二、 6．在粗碘中含和，受熱時、均可升華，在粗碘中加入一種物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是（ ） A． B． C． D． 7．下列關于的描述中，正確的是（ ） A．以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯 B．紅熱的銅絲在中燃燒后生成藍色的 C．既可作氧化劑又可作還原劑 D．在中燃燒生成 8．可以證明次氯酸為弱酸的實驗事實是（ ） A．次氯酸具有強氧化性 B．次氯酸不穩(wěn)定，見光即分離 C．可與強堿發(fā)生中和反應 D．其鹽可與弱酸發(fā)生復分解反應 9．合乎實際并用工業(yè)生產的是（ ） A．在中燃燒制 B．濃與反應制 C．與石灰乳作用制漂白粉 D．和充分混合點燃制 10．鈦被譽為“未來鋼鐵”、“太空金屬”，原因是它的強度大，密度小，抗腐性能好，室溫下，它不與水、稀鹽酸、稀、稀作用，但易溶于氫氟酸，推測其原因是 （ ） A．氫氟酸的酸性比其它酸強 B．氫氟酸的氧化性比其它酸強 C．氫氟酸的還原性比其它酸強 D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質 11．實驗室將和按物質的量為2：1倒入燒瓶中，同時滴入適量，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得和恰好完全反應，則X為（ ） A． B． C． D． 12．在圖4-2裝置中，燒瓶中充滿于燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（ ） a（干燥氣體） b（液體） A 水 B 溶液 C 飽和溶液 D 濃溶液 13．已知：，則(標準狀況)通入的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式正確的是（ ） A． B． C． D． 14．市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通電時發(fā)生器內的電極板上產生大量氣泡（同時使產生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應（反應條件均略）有 （ ） ① ② ③ ④ ⑤ A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④ 作業(yè)15．在標準狀況下，氫氣和氯氣的混合氣體經光照反應后，所得氣體恰好使完全轉化為鹽，那么a與b的關系不可能是（ ） A． B． C． D． 三、 16．（1）環(huán)境問題越來越引起人們廣泛的關注，化學實驗中常會產生有害氣體，因此需采取某些措施來防止和減少大氣污染。如：多余的二氧化氮氣用_________吸收；多余的氨氣用浸泡過______________溶液的棉花處理；做濃硫酸的氧化性實驗時，玻璃管口纏放一團蘸有___________的棉花來吸收___________氣體。 （2）用排氣法收集下列氣體時，如何確定氣瓶內的集氣體已收集滿？（寫出簡單的操作現(xiàn)象及結論） ：______________________________________________ ：____________________________________________ ：______________________________________________ ：____________________________________________ ：______________________________________________ 17．實驗室常用的幾種氣發(fā)生裝置如圖4-3所示： （1）實驗室利用氧化鈣和濃氨水制取氨氣，應選裝置_____________；控制氨氣生成的操作為________________________。 （2）現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：、、、、、。 第一種方法是選擇裝置B，則需選用的試劑為______________； 第二種方法是選擇裝置C，則需選用的試劑為______________。 （3）若把A裝置與圖4-4裝置相連，在實驗室可用來制取下列氣體中的_________________________（填序號）。 ① ② ③ 制取這種氣體時，除選用（2）所供幾種藥品外，還需要的一種試劑是_____________。 圖4-4小燒杯中盛的試劑是_____________。 其作用是______________________。 四、 18．（6分）長期以來，一直認為氟的含氧酸不可能存在，但1971年斯圖杰爾和阿佩里曼成功制得次氟酸。他們是在0℃以下將氟水從細冰末上通過而獲得微量次氟酸。次氟酸很不穩(wěn)定，剎那就被液態(tài)水分解。次氟酸能與水反應得到溶液A，A中含有B、C兩種溶質。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化錳催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星木條復燃的氣體。 ①的電子式為_____________________。 ②次氟酸與水反應的化學方程式_________________________。 作業(yè)19．（10分）已知①A，B，C，D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y，Z。 元素Y，X，Z的原子序數(shù)依次遞增。 ②X在A，B，C，D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。 ③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。 ④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。 （1）元素X是____________，Z是_____________。 （2）寫出③中反應的化學方程式：_______________________。 （3）寫出④中反應的化學方程式：_______________________。 20．在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物的富碘鹵水中，采用圖4-5的工藝流程生產單質碘。 回答下列問題： （1）寫出乙、丁中溶質的化學式乙__________、丁___________。 （2）第④步操作中的用稀的浸洗的目的是_________（填寫字母編號）。 A．除去未反應的 B．除去未反應的 C．除去未反應的 D．除去堿性物質 （3）第⑦步操作可供提純的兩種方法是_________和_________（不要求寫具體步驟）。 （4）實驗室檢驗的方法是___________________________。 （5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）_______________________________________________。 五、 21．從海水中提取溴的方法之一是：①通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化，然后用空氣把生成的溴吹出；②用溶液吸收吹出的溴，同時放出；③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得的到的溴中可能夾雜著氯，再加入除去。依次寫出上述各步反應的化學方程式： ①_______________________________________________________； ②_______________________________________________________； ③_______________________________________________________； ④_______________________________________________________。 22．和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為 （1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內）。 （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_____________（填寫編號，多選倒扣） ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）產生 ，則轉移的電子的物質的量為________mol。 （4）具有很強的氧化性。因此，常被用作清毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是的________倍。 六、 23．為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每kg食鹽中應含有40-50mg的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽中是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428g，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品，有關反應如下：；。 24．將10.00g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒，灼燒后殘留物的質量為9.813g。若將此殘留物再溶于水，并加入足量的碳酸鈉溶液，所得沉淀經干燥后質量為0.721g。求原混合物中各化合物質量。 鹵族元素基礎知識 1、鹵族元素包括 氟F 、 氯Cl 、 溴 Br 、 碘 I 、 砹At （填名稱和符號）。 2、氯氣的性質： ⑴氯氣的物理性質：氯氣是 黃綠 色，有刺激性氣味，能溶于水，1體積水大概可以溶解 2 體積的氯氣。⑵氯原子的結構示意圖為 ⑶氯氣的化學性質： ①與金屬反應 例： 2Na + Cl2 2NaCl （產生 白 煙） 2Fe +3Cl22FeCl3（產生棕褐色 煙）Cu + Cl2 CuCl2（產生棕黃色煙） 氯氣的氧化性較強，與變價金屬反應時，一般生成高 價態(tài)的氯化物。 ②與非金屬反應 例： H2+ Cl22HCl , （ 蒼白色 火焰） 兩混合氣體在 光照 條件下會發(fā)生爆炸。 ③與水反應，其離子方程式為： Cl2 + H2O HCl+ HClO 。 新制氯水成份: Cl2、H2O、HClO 分子， H+ 、Cl-、OH-、ClO-離子。 ④與堿反應： Cl2+ 2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O, 制漂白粉的反應方程式為 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O， 漂白粉的主要成分為CaCl2 、Ca(ClO)2，有效成分為 Ca(ClO)2 ， 其漂白原理為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用方程式表示） ⑷實驗室制氯氣的反應方程式為：MnO2+ 4HCl(濃)=2MnCl2+Cl2 ↑+ 2 H2O 。 該反應中鹽酸的作用為還原劑 和 酸性 。 3、鹵素單質的物理性質：單質的顏色逐漸 加深 ，在水中的溶解度逐漸 減小，熔沸點逐漸 升高 ；Br2水是 橙黃 顏色，Br2在有機溶劑的顏色為 橙紅 ，I2水的顏色為 黃褐色，I2在有機溶劑的顏色為紫紅色 4、特性：Br2易揮發(fā)形成紅棕 色的溴蒸氣，保存液溴時通常加 水 形成液封以防止其揮發(fā)。I2的兩大特性： 易升華 、 遇淀粉變藍 。 5、鹵族元素從氟到碘，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增 多 ，原子半徑逐漸 增大 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 減弱 ，故對應單質的氧化性逐漸 減弱 ，與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 ，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸 減弱 ，對應離子的還原性逐漸 增強 。 6、F2 、Cl2 、Br2 、I2和H2O反應是越來越緩慢，其中F2和H2O反應的方程式為 2F2 + 2 H2O= 4HF + O2 ,Cl2 、Br2 、I2和H2O反應的方程式可以用通式表示為X2+H2OHX+HXO。 7、 Cl-的檢驗： 先加硝酸銀，由白色沉淀生成，再加稀硝酸 ，沉淀不溶解 ； Br-的檢驗： 先加硝酸銀，由淺黃色沉淀生成，再加稀硝酸 ，沉淀不溶解 ； I-的檢驗： 先加硝酸銀，由黃色沉淀生成，再加稀硝酸 ，沉淀不溶解 。 參考答案 1．D 氰化物污染的是水體，破壞臭氧層的是氟利昂及。 2．D A項若同時使用則；B項加碘鹽，加入的是苯酚有毒，若直接涂抹會使人體中毒。 3．B A、D因容積較大可防倒吸，C中因HCl不溶于防倒吸。 4．B 發(fā)生反應為 5．B HF會腐蝕玻璃。 6．C ICl、IBr的性質類似鹵素，加入KI，，。 7．C 氯水為混合物，是棕色，F(xiàn)e在中燃燒生成。 8．D 據強酸制弱酸判斷。 9．C 和若充分混合點燃會爆炸，應在管口燃燒。 10．D HF酸性弱，氧化性、還原性亦很弱。 11．C 據化合價升降總數(shù)相等，設反應后氯的化合價為x，有2（5-x）=2x=4 12．B A項能形成噴泉，但液體不能充滿燒瓶。 13．B 由已知還原性，故，只能氧化0.01mol的。 14．B 生成的與NaOH作用生成（消毒液）。 15．D 用極端假設法進行討論確定。 16．（1）NaOH溶液；稀硫酸；濃NaOH溶液（或溶液）； （2）帶火星的木條伸進集氣瓶口，木條復燃，證明已集滿。燃著的木條伸進瓶口，木條熄滅，已充滿。玻棒沾濕潤淀粉KI試紙置于瓶口，試紙變藍，則說明集滿。玻棒沾濕潤紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙變藍，則已集滿。 17．（1）C；緩慢旋轉分液漏斗中的液體逐滴滴入 （2）、；， （3）③；濃HCl；NaOH溶液；吸收尾氣，防止泄漏產生污染 18．①H：② 提示：①比照次氯酸 ②因B常用于雕刻玻璃，所以B為氫氟酸。C在催化作用下產生，由說明C物質為，可得次氟酸與水的反應方程式。 19．（1）Cl(或氯)；K（或鉀） （2） （3） 20．（1）； （2）C （3）升華；萃取 （4）將加在淀粉溶液中，溶液顯藍色 （5） 21．① ② ③ ④ 22．（1），，所以配平系數(shù)為：2；4；2；2；1；2；。 （2）濃HCl失電子故為還原劑，4molHCl中2mol被氧化為，2mol生成KCl，故表現(xiàn)了酸性，選擇②。 （3）0.2 提示：據方程式轉移2mol電子，生成轉移0.2mol。 （4）2.63 提示：， 消毒效率=，故的消毒效率為的2.63倍。 23． 每千克食鹽中含為， ∴ 該加碘食鹽是合格的。 24．將通入后有反應 。蒸干灼燒后余下、、，所以有關系： 119 119-74.5 x 解得 將殘留物溶于不與反應有 111 100 y 0.721g 答案：