2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第22講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課后作業(yè)（含解析）.doc

化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量CA的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量答案B解析因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，故無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變；物質(zhì)A為固體，不能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；因反應(yīng)物A為固體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在變，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。2下列能用勒夏特列原理解釋的是()A溴水中存在下列平衡Br2H2OHBrHBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要使用催化劑 DH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深答案A解析A項(xiàng)，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化銀沉淀，促使平衡Br2H2OHBrHBrO正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，與平衡移動(dòng)有關(guān)，正確；B項(xiàng)，合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從平衡角度分析，較高溫度不利于提高產(chǎn)率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入催化劑，平衡2SO2O22SO3不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理分析，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2與I2生成HI的反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小使碘蒸氣濃度變大，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤。3一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍BCaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，H0C升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，CO2的濃度增大D保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案C解析將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，CO2的濃度為原來的2倍，由于壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度不會(huì)是原來的2倍，A錯(cuò)誤；CaCO3(s)高溫分解為CaO(s)和CO2(g)，反應(yīng)吸熱，則H0，B錯(cuò)誤；CaCO3 分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO2的濃度增大，C正確；保持容器體積不變，充入He，由于CO2氣體的濃度不變，則平衡不會(huì)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。4對于平衡體系：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H0，下列判斷，其中正確的是()A若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)氣體A的濃度是原來的0.48倍，則abcdB若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比為baC若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(mn) mol，則abcdD升高溫度，平衡向右移動(dòng)答案C解析若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則A的濃度為原來的0.5倍，現(xiàn)為原來的0.48倍，說明平衡向氣體分子數(shù)增多的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng)，則abcd，A錯(cuò)誤；假設(shè)起始?xì)怏wA、B的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，反應(yīng)后A轉(zhuǎn)化了z mol，那么B轉(zhuǎn)化了 mol，轉(zhuǎn)化率相等則，故，B錯(cuò)誤；當(dāng)abcd時(shí)，無論平衡怎么移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量是不變的，C正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，D錯(cuò)誤。5一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是()Amn>p Bmn<pC平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) DC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加答案B解析當(dāng)氣體體積縮小到原來的，假設(shè)平衡未發(fā)生移動(dòng)(虛擬出一種中間狀態(tài))，則C的濃度為原平衡時(shí)的2倍，而事實(shí)上平衡發(fā)生了移動(dòng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果是C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)。6(2018湖北荊州聯(lián)考)常溫常壓下向一2 L的恒溫密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)3A(g)2B(s)2C(g)D(g)Ha kJ/mol(a>0)。5 min 后達(dá)平衡，測得容器中n(C)0.8 mol。則下列說法正確的是()A使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)B3v(A)2v(C)0.16 mol/(Lmin)C升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng)D該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出a kJ的熱能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能)答案A解析由于該反應(yīng)反應(yīng)前后體積不變，縮小容器體積平衡不移動(dòng)，使用催化劑平衡也不會(huì)移動(dòng)，A正確；各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)該是2v(A)3v(C)0.24 mol/(Lmin)，B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)掉3 mol A和2 mol B才會(huì)放出a kJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol A和1 mol B不可能完全反應(yīng)，放出的熱能小于a kJ，D錯(cuò)誤。7在恒溫、恒壓下，a mol X和b mol Y在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol Z。則下列說法中正確的是()A物質(zhì)X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為12B起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(ab)C當(dāng)2v正(X)v逆(Y)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案C解析根據(jù)化學(xué)方程式，X、Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.5n mol、n mol，故X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為b2a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，因此起始時(shí)和平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為11，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)2v正(X)v逆(Y)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；充入惰性氣體(如Ar)，由于保持恒壓，則容器體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向(逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2018陜西咸陽模擬)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，在一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變D每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2答案B解析該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，因此壓強(qiáng)保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；混合氣體顏色不變，則NO2的濃度保持不變，可以作為平衡的標(biāo)志，B正確；無論何種狀態(tài)，SO3、NO的體積比始終為11，不能作為平衡的標(biāo)志，C錯(cuò)誤；每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2，是同方向的反應(yīng)，不能作為平衡的標(biāo)志，D錯(cuò)誤。9在一密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成2/3 mol CO2，當(dāng)充入的H2O(g)改為4 mol時(shí)，在上述條件下生成的CO2為()A0.60 mol B0.93 molC1.0 mol D2.50 mol答案B解析假設(shè)反應(yīng)向正向進(jìn)行到底，由于CO仍為1 mol，故生成的CO2最多為1 mol，但由于反應(yīng)的可逆性，這是不可能的。同時(shí)增大c(H2O)提高CO的轉(zhuǎn)化率，所以 mol<n(CO2)<1 mol。B項(xiàng)正確。10某恒溫密閉容器中，加入1 mol A(g)發(fā)生反應(yīng)A(g)B(？)C(g)HQ kJmol1(Q>0)并達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡，C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是()A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗11C保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ答案B解析選項(xiàng)A，根據(jù)勒夏特列原理，若B為氣態(tài)，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，但最終C的濃度還是會(huì)增大，所以B有可能是氣態(tài)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，根據(jù)化學(xué)平衡的定義，平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗11，正確；選項(xiàng)C，若B為氣態(tài)，保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全生成產(chǎn)物，所以放出的熱量小于Q kJ，錯(cuò)誤。11(2018綿陽診斷)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H<0。一定溫度下，在容積為2 L的恒容密閉容器中1 mol SO2和n mol CO發(fā)生反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，生成2a mol CO2。下列說法正確的是()A反應(yīng)前2 min的平均速率v(SO2)0.1a molL1min1 B當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大答案B解析反應(yīng)前5 min v(CO2)0.2a molL1min1，所以v(SO2)v(CO2)0.1a molL1min1，故前2 min的平均速率大于0.1a molL1min1，A不正確；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，改變純液體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，C不正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確。二、非選擇題(共34分)12(16分)甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。av正(CH3OH)v逆(HCHO)bc(HCHO)c(CH3OH)c消耗1 mol CH3OH同時(shí)生成1 mol HCHOdCH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變(2)該脫氫反應(yīng)的H_0(填“>”“<”或“”)，判斷依據(jù)是_。(3)600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v正_v逆(填“>”“<”或“”)，判斷依據(jù)是_。(4)若t1 K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷依據(jù)是_。答案(1)bc(2)>溫度越高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)(3)<Y點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行(4)逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡向分子數(shù)減小的方向移動(dòng)解析(1)v正v逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；c(HCHO)c(CH3OH)，兩者濃度相等不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，b錯(cuò)誤；消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反應(yīng)，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，c錯(cuò)誤；CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。(2)由圖像可知，隨溫度升高，CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)由圖像可知，600 時(shí)，X點(diǎn)為平衡點(diǎn)，Y點(diǎn)向X點(diǎn)移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。(4)壓縮體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。13(2018南昌縣蓮塘一中月考)(18分)T 下，向一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：(1)則c2合理的數(shù)值為_(填字母)。A4.20 B4.00 C2.95 D2.80(2)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：若a2，b1，則c_，達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為(H2O)_(填“<”“>”或“”)(CO)。(3)二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開。根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_。答案(1)D(2)0.6(3)a>b>c投料比相同，溫度越高，(CO)越小，平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析(1)由于CO為反應(yīng)物，逐漸被消耗，故c2應(yīng)介于2.753.05之間，又濃度越大，反應(yīng)速率越快，即3.05c2>c22.75，故應(yīng)選D。(2)由H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)可知中平衡時(shí)n(H2O)0.6 mol，可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O建立平衡后又加1 mol CO重新建立的平衡，可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O，建立平衡后又加1 mol H2O重新建立的平衡，故對平衡右移的促進(jìn)作用完全相同。故c0.6 mol，(H2O)(CO)。(3)越大，(CO)越大，故a>b>c，由圖像知投料比相同時(shí)，溫度越高，(CO)越小，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。