2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第22講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課后作業(yè)（含解析）.doc

《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第22講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課后作業(yè)（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第22講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課后作業(yè)（含解析）.doc（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 　　建議用時(shí)：40分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共66分) 1．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(　　) A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 C．A的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量 答案　B 解析　因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，故無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變；物質(zhì)A為固體，不能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；因反應(yīng)物A為固體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 2．下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的 C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要使用催化劑 D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 答案　A 解析　A項(xiàng)，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化銀沉淀，促使平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，與平衡移動(dòng)有關(guān)，正確；B項(xiàng)，合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從平衡角度分析，較高溫度不利于提高產(chǎn)率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入催化劑，平衡2SO2＋O22SO3不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理分析，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2與I2生成HI的反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小使碘蒸氣濃度變大，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤。 3．一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是(　　) A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍 B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔH＜0 C．升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，CO2的濃度增大 D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 答案　C 解析　將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，CO2的濃度為原來的2倍，由于壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度不會(huì)是原來的2倍，A錯(cuò)誤；CaCO3(s)高溫分解為CaO(s)和CO2(g)，反應(yīng)吸熱，則ΔH＞0，B錯(cuò)誤；CaCO3 分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO2的濃度增大，C正確；保持容器體積不變，充入He，由于CO2氣體的濃度不變，則平衡不會(huì)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。 4．對(duì)于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是(　　) A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)氣體A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b＞c＋d B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比為b∶a C．若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n) mol，則a＋b＝c＋d D．升高溫度，平衡向右移動(dòng) 答案　C 解析　若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則A的濃度為原來的0.5倍，現(xiàn)為原來的0.48倍，說明平衡向氣體分子數(shù)增多的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng)，則a＋b＜c＋d，A錯(cuò)誤；假設(shè)起始?xì)怏wA、B的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，反應(yīng)后A轉(zhuǎn)化了z mol，那么B轉(zhuǎn)化了 mol，轉(zhuǎn)化率相等則＝，故＝，B錯(cuò)誤；當(dāng)a＋b＝c＋d時(shí)，無論平衡怎么移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量是不變的，C正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，D錯(cuò)誤。 5．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是(　　) A．m＋n>p B．m＋n

0)。5 min 后達(dá)平衡，測(cè)得容器中n(C)＝0.8 mol。則下列說法正確的是(　　) A．使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng) B．3v(A)＝2v(C)＝0.16 mol/(Lmin) C．升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng) D．該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出a kJ的熱能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能) 答案　A 解析　由于該反應(yīng)反應(yīng)前后體積不變，縮小容器體積平衡不移動(dòng)，使用催化劑平衡也不會(huì)移動(dòng)，A正確；各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)該是2v(A)＝3v(C)＝0.24 mol/(Lmin)，B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)掉3 mol A和2 mol B才會(huì)放出a kJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol A和1 mol B不可能完全反應(yīng)，放出的熱能小于a kJ，D錯(cuò)誤。 7．在恒溫、恒壓下，a mol X和b mol Y在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol Z。則下列說法中正確的是(　　) A．物質(zhì)X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2 B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a＋b)∶ C．當(dāng)2v正(X)＝v逆(Y)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 答案　C 解析　根據(jù)化學(xué)方程式，X、Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.5n mol、n mol，故X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為∶＝b∶2a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，因此起始時(shí)和平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為1∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)2v正(X)＝v逆(Y)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；充入惰性氣體(如Ar)，由于保持恒壓，則容器體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向(逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．(2018陜西咸陽模擬)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變 C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 答案　B 解析　該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，因此壓強(qiáng)保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；混合氣體顏色不變，則NO2的濃度保持不變，可以作為平衡的標(biāo)志，B正確；無論何種狀態(tài)，SO3、NO的體積比始終為1∶1，不能作為平衡的標(biāo)志，C錯(cuò)誤；每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2，是同方向的反應(yīng)，不能作為平衡的標(biāo)志，D錯(cuò)誤。 9．在一密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成2/3 mol CO2，當(dāng)充入的H2O(g)改為4 mol時(shí)，在上述條件下生成的CO2為(　　) A．0.60 mol B．0.93 mol C．1.0 mol D．2.50 mol 答案　B 解析　假設(shè)反應(yīng)向正向進(jìn)行到底，由于CO仍為1 mol，故生成的CO2最多為1 mol，但由于反應(yīng)的可逆性，這是不可能的。同時(shí)增大c(H2O)提高CO的轉(zhuǎn)化率，所以 mol0)并達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡，C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是(　　) A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1 C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ 答案　B 解析　選項(xiàng)A，根據(jù)勒夏特列原理，若B為氣態(tài)，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，但最終C的濃度還是會(huì)增大，所以B有可能是氣態(tài)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，根據(jù)化學(xué)平衡的定義，平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1，正確；選項(xiàng)C，若B為氣態(tài)，保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全生成產(chǎn)物，所以放出的熱量小于Q kJ，錯(cuò)誤。 11．(2018綿陽診斷)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0。一定溫度下，在容積為2 L的恒容密閉容器中1 mol SO2和n mol CO發(fā)生反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，生成2a mol CO2。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a molL－1min－1 B．當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大 答案　B 解析　反應(yīng)前5 min v(CO2)＝＝0.2a molL－1min－1，所以v(SO2)＝v(CO2)＝0.1a molL－1min－1，故前2 min的平均速率大于0.1a molL－1min－1，A不正確；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，改變純液體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，C不正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確。 二、非選擇題(共34分) 12．(16分)甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題： (1)下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。 a．v正(CH3OH)＝v逆(HCHO) b．c(HCHO)＝c(CH3OH) c．消耗1 mol CH3OH同時(shí)生成1 mol HCHO d．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變 (2)該脫氫反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，判斷依據(jù)是 _________________________________________________________________。 (3)600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)，判斷依據(jù)是 ________________________________________________________。 (4)若t1 K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷依據(jù)是 _________________________________________________________。 答案　(1)bc　 (2)>　溫度越高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)　 (3)<　Y點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行　 (4)逆反應(yīng)　增大壓強(qiáng)平衡向分子數(shù)減小的方向移動(dòng) 解析　(1)v正＝v逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；c(HCHO)＝c(CH3OH)，兩者濃度相等不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，b錯(cuò)誤；消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反應(yīng)，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，c錯(cuò)誤；CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。 (2)由圖像可知，隨溫度升高，CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 (3)由圖像可知，600 ℃時(shí)，X點(diǎn)為平衡點(diǎn)，Y點(diǎn)向X點(diǎn)移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 (4)壓縮體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 13．(2018南昌縣蓮塘一中月考)(18分)T ℃下，向一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO濃度如下表： (1)則c2合理的數(shù)值為________(填字母)。 A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80 (2)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 若a＝2，b＝1，則c＝________，達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組Ⅱ中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αⅡ(H2O)________(填“<”“>”或“＝”)αⅢ(CO)。 (3)二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 ①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開_______________。 ②根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是 ______________________________________。 答案　(1)D　(2)0.6　＝　(3)①a>b>c?、谕读媳认嗤?，溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 解析　(1)由于CO為反應(yīng)物，逐漸被消耗，故c2應(yīng)介于2.75～3.05之間，又濃度越大，反應(yīng)速率越快，即3.05－c2>c2－2.75，故應(yīng)選D。 (2)由H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)可知Ⅱ中平衡時(shí)n(H2O)＝0.6 mol，Ⅱ可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O建立平衡后又加1 mol CO重新建立的平衡，Ⅲ可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O，建立平衡后又加1 mol H2O重新建立的平衡，故對(duì)平衡右移的促進(jìn)作用完全相同。故c＝0.6 mol，αⅡ(H2O)＝αⅢ(CO)。 (3)①越大，α(CO)越大，故a>b>c，②由圖像知投料比相同時(shí)，溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。