（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)案.doc

第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素教材復(fù)習(xí)打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高化學(xué)反應(yīng)速率1概念與表示(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。(2)表示：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。(3)表達(dá)式：v。(4)單位：一般為molL1s1、molL1min1。(1)由v計(jì)算得到的反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，且不論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。 2與化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系某一反應(yīng)中，以各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)于反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)；則有v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq或v(A)v(B)v(C)v(D)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)1在容積為3 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：4A(g)bB(g)=2C(g)，開始時(shí)A為8 mol，B為12 mol，2 s后A為2 mol，B為3 mol，則b值為()A2B6C4D5解析：選Bv(A)(82)mol/(2 s3 L)1 molL1s1，v(B)(123)mol/(2 s3 L)1.5 molL1s1，v(A)v(B)11.54b，得b6。2在一定條件下，合成氨反應(yīng)為N23H22NH3，在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則5 min內(nèi)此反應(yīng)以各物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率中不正確的是()Av(H2)0.015 molL1min1Bv(N2)0.3 molL1h1Cv(NH3)0.001 7 molL1min1Dv(NH3)0.01 molL1min1解析：選C在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，n(NH3)0.1 mol，v(NH3)0.01 molL1min1，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；v(H2)v(NH3)0.01 molL1min10.015 molL1min1，A項(xiàng)正確；v(N2)v(NH3)0.01 molL1min10.005 molL1min10.3 molL1h1，B項(xiàng)正確。3(2018清遠(yuǎn)清城區(qū)考試)反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1解析：選D如果都用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)AD分別是0.45 molL1min1、0.60 molL1min1、0.60 molL1min1、0.675 molL1min1，即選項(xiàng)D表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)镹a>Mg>Al。2外因3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，E2為逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱為E1E2。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)點(diǎn)練習(xí)1一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A縮小容積使壓強(qiáng)增大B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He解析：選CA項(xiàng)，縮小容積即增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，恒容，充入N2，反應(yīng)物N2的濃度增大，反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，恒容，充入He，沒有改變反應(yīng)物的濃度，故反應(yīng)速率不變，正確。D項(xiàng)，恒壓，充入He，體積擴(kuò)大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤。2由下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容器的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入23滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡較快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率解析：選C升高溫度，反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)正確；增大氣液接觸面積，可增大反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度均增大，正逆反應(yīng)速率均加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3為過氧化氫分解的催化劑，由反應(yīng)現(xiàn)象知滴加FeCl3溶液可加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。 基礎(chǔ)過關(guān)練 1反應(yīng)2CO26H2CH2=CH24H2O可用于合成烯烴。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率B升高溫度能加快該反應(yīng)速率C增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率D密閉容器中，通入略過量的CO2可以實(shí)現(xiàn)H2的100%轉(zhuǎn)化解析：選D有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；溫度越高反應(yīng)速率越快，B項(xiàng)正確；反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，C項(xiàng)正確；可逆反應(yīng)中，原料的轉(zhuǎn)化率小于100%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)H>0，若在015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，則下列說法正確的是()A015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 sC升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析：選D015 s內(nèi)，v(I2)v(HI)0.001 molL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1，所以時(shí)間大于10 s，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。3在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)=2HCN(g)6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)n molL1min1，且v(O2)m molL1min1，則m與n的關(guān)系正確的是()AmnBmnCmnDm2n解析：選C已知：v(HCN)n molL1min1，v(O2)m molL1min1，反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故nm23，即mn。4已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2IH2OIO慢；H2O2IOH2OO2I快。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：選A把已知兩反應(yīng)依次編號(hào)、，由兩反應(yīng)的快慢知過氧化氫分解快慢取決于反應(yīng)，I是的反應(yīng)物之一，其濃度大小對(duì)反應(yīng)一定有影響，A正確；反應(yīng)可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I，IO只是中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；1 mol過氧化氫分解的H98 kJmol1，H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，C錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。5一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：選C該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，又因?yàn)楦魑镔|(zhì)濃度最終不變，應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；任意時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。6工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，下圖是SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與催化劑、溫度的關(guān)系。請(qǐng)完成下列各題：(1)提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有_，若你作為上述生產(chǎn)的工程師，要提高化學(xué)反應(yīng)速率，你首先考慮的條件是_，你選擇的原因是_。(2)對(duì)上述反應(yīng)催化效果最好的是_，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇的是V2O5，這種選擇的原因是_。解析：(1)增大濃度、升高溫度、使用催化劑、增大接觸面積等都可提高化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他因素的影響。(2)Pt是最好的催化劑但非常昂貴，生產(chǎn)成本高，V2O5成本低催化效果也比較好。答案：(1)增大濃度、升高溫度、使用催化劑、增大接觸面積等使用催化劑催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響最大，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他因素的影響(2)PtPt非常昂貴，生產(chǎn)成本高高考研究把握考情，方向不對(duì)努力白費(fèi)考 綱 要 求高 頻 考 點(diǎn)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較5年4考2.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5年5考考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較 高考這樣考1(2014北京高考)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3102 molL1min1C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 molL1D反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%解析：選C根據(jù)題目信息可知，06 min，生成22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，消耗0.002 mol H2O2，則v(H2O2)3.3102 molL1min1，A項(xiàng)正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6 min時(shí)，剩余0.002 mol H2O2，此時(shí)c(H2O2)0.20 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗0.002 mol H2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確。2(2014重慶高考)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，v(Y) molL1min1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小解析：選C根據(jù)圖示可知，T1T2，溫度越高平衡時(shí)c(X)越高，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化量小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化量，M點(diǎn)放出的熱量小于W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T2下，tt1，c(Y) molL1，v(Y) molL1min1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)溫度比W點(diǎn)溫度高，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，而W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；由于是恒容下反應(yīng)，再加入一定量X，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2014全國卷節(jié)選)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，100 時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL1s1。解析：v(N2O4)0.001 0 molL1s1。答案：0.001 0師說高考知考情化學(xué)反應(yīng)速率是近年高考的重要考查點(diǎn)，主要涉及反應(yīng)速率快慢的比較、平均速率的計(jì)算及影響因素，特別是結(jié)合圖像、圖表等考查獲取數(shù)據(jù)分析計(jì)算的能力明學(xué)法復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容首先要明確化學(xué)反應(yīng)速率的意義與表示方法，注意容器容積、單位等易錯(cuò)點(diǎn)，并強(qiáng)化練習(xí)分析圖像、圖表及計(jì)算的能力備考這樣辦1化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算2方法(1)根據(jù)圖像計(jì)算反應(yīng)速率找出橫、縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的物理量；將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)濃度的變化量；根據(jù)公式v進(jìn)行計(jì)算。(2)運(yùn)用“三段式”計(jì)算寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。例如：反應(yīng)mAnBpC起始濃度/(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) x 某時(shí)刻濃度/(molL1) ax b c2化學(xué)反應(yīng)速率大小比較2方法(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。(2)比值法：將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，若>，則反應(yīng)速率v(A)>v(B)。過關(guān)這樣練1在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)3B(g)2C(g)。若經(jīng)3 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，下列說法正確的是()用A表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1用B表示的反應(yīng)速率為0.4 molL1s13 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol3 s時(shí)B的濃度為0.6 molL1ABCD解析：選CA是固體，不能用A表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；v(C)0.2 molL1s1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)v(C)0.3 molL1s1，錯(cuò)誤；3 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為ncV0.6 molL12 L1.2 mol，正確；3 s時(shí)轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為1.8 mol，剩下的B的物質(zhì)的量為1.2 mol，所以B的濃度為0.6 molL1，正確。2如圖表示800 時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是反應(yīng)充分時(shí)的時(shí)間。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)用A、B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為_、_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(A)不斷減小，c(B)、c(C)不斷增大，故A為反應(yīng)物，B、C為生成物。(2)由v知，v(A) molL1min1，v(B) molL1min1。(3)由c(A)c(B)c(C)1.20.41.2313，可知化學(xué)方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為313。由圖像知反應(yīng)過程中A、B、C共存，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)3C(g)。答案：(1)A(2) molL1min1 molL1min1(3)3A(g)B(g)3C(g)3(2018西安重點(diǎn)高中練兵)可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x molL1。這時(shí)B的濃度為_ molL1，C的濃度為_ molL1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為_。解析： aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)起始量(mol) a b 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) (aVx) b c d1 min時(shí)(mol) Vx bb c d所以此時(shí)，c(B) molL1 molL1，c(C) molL1molL1，v(A)molL1min1。答案：xv(A)molL1min1考點(diǎn)二探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素高考這樣考1(2017江蘇高考)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大解析：選D由圖甲可知，起始時(shí)H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；OH的濃度越大，pH越大，即0.1 molL1NaOH對(duì)應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即H2O2分解最快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丙可知，相同時(shí)間內(nèi)，0.1 molL1NaOH條件下H2O2分解最快，0 molL1NaOH條件下H2O2分解最慢，而1.0 molL1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丁可知，Mn2越多，H2O2的分解速率越快，說明Mn2對(duì)H2O2分解速率影響較大，D項(xiàng)正確。2(2015福建高考)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/(molL1)v/(mmolL1min1) 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同解析：選D分析328.2 K的瞬時(shí)速率與濃度的關(guān)系成正比，則0.600/0.4009.00/a，a6.00，A項(xiàng)正確；從題給數(shù)據(jù)看，濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，當(dāng)增大濃度同時(shí)降低溫度時(shí)，瞬時(shí)反應(yīng)速率可能會(huì)不變，B項(xiàng)正確；濃度不變時(shí)，b K下反應(yīng)速率低于318.2 K下的反應(yīng)速率，故b<318.2，C項(xiàng)正確；題給數(shù)據(jù)是瞬時(shí)速率而不是平均速率，故不能作為判斷所用時(shí)間的依據(jù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。師說高考知考情高考對(duì)本部分知識(shí)的考查，一是根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)速率的變化；二是考查外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。考查形式有結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如顏色變化等)，結(jié)合化學(xué)方程式，結(jié)合圖像、圖表等進(jìn)行考查明學(xué)法化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素常與活化分子、活化能、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)綜合命題，命題方式常以圖表或圖像為載體綜合命制，在備考時(shí)一定分析問題的實(shí)質(zhì)并靈活解題備考這樣辦1理清影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。(2)升高溫度，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都加快。(3)改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是通過改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率的改變。若壓強(qiáng)改變導(dǎo)致了反應(yīng)物濃度增大或減小，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大或減小。如“惰性氣體”對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分為以下兩種情形：恒溫恒容充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變恒溫恒壓充入“惰性氣體”體積增大各反應(yīng)物濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小(4)在比較溶液中物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，不能只看加入物質(zhì)的濃度，應(yīng)該看加入后其在混合液中的濃度。(5)不特別指明，催化劑一般是加快反應(yīng)速率。(6)固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。2學(xué)會(huì)控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此方法稱為控制變量法。(1)常見考查形式以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)解題策略確定變量。解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。定多變一。在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。過關(guān)這樣練1某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)V(H2SO4)/ mLc(H2SO4)/ molL1反應(yīng)前溶液的溫度/金屬完全消失的時(shí)間/s0.10片狀500.8202000.10粉狀500.820250.10片狀501.0201250.10片狀501.03550請(qǐng)分析上表信息，下列說法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)和表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大B僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有和 C實(shí)驗(yàn)和表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小D實(shí)驗(yàn)將稀硫酸改為同體積、c(H)相同的鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用解析：選CA項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和中，其他條件相同，只有鐵的狀態(tài)不同，因此固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和中，其他條件相同，只有c(H2SO4)不同，正確；C項(xiàng)，根據(jù)數(shù)據(jù)，溫度越高，金屬完全消失的時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)槠渌麠l件都相同，不同的是SO和Cl，鹽酸反應(yīng)速率快，應(yīng)是Cl的催化作用，正確。2對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。下列說法不正確的是()時(shí)間水樣0510152025(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Ca2)0.200.090.050.030.010A在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C在020 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Ca2存在，中M的分解速率比快解析：選D在020 min內(nèi)，中M的物質(zhì)的量濃度變化為0.3 molL1，則中M的分解速率為0.015 molL1min1，A項(xiàng)正確；對(duì)比、組數(shù)據(jù)，05 min內(nèi)，中M的物質(zhì)的量濃度變化0.12 molL1，中M的物質(zhì)的量濃度變化0.09 molL1，則酸性增強(qiáng)，速率增大，B項(xiàng)正確；在020 min內(nèi)，中M的物質(zhì)的量濃度變化0.13 molL1，分解百分率為，中變化0.22 molL1，分解百分率為，則中M的分解百分率比大，C項(xiàng)正確；可對(duì)比510 min內(nèi)中分解速率為、中M的分解速率為，可知中M的分解速率比快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(2)硫酸銅溶液可以加快H2生成速率的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(5)為了進(jìn)一步探究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液，生成H2的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成H2的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析H2生成速率下降的主要原因：_。解析：(1)分析實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個(gè)：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。(3)4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4，ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大鋅粒的表面積等。注意：H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不能生成H2。(5)若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1V2V3V4V530 mL，最終溶液總體積相同。由實(shí)驗(yàn)F可知，溶液的總體積均為50 mL，可知V610 mL，V917.5 mL。隨著CuSO4的量增大，附著在Zn粒表面的Cu會(huì)越來越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，生成H2的反應(yīng)速率會(huì)減慢。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增大硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可)(5)301017.5當(dāng)加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，減少了Zn與溶液的接觸面積課堂即時(shí)練 1(2018宜城一中月考)把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中使它們發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)。5 min時(shí)生成0.2 mol W，05 min內(nèi)，以Z的濃度變化來表示反應(yīng)的平均速率為0.01 molL1min1，則上述反應(yīng)中Z氣體在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n是()A1 B2 C3 D4解析：選A用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(W)0.2 mol(2 L5 min)0.02 molL1min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即0.010.02n2，解得n1，A項(xiàng)正確。2可逆反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.4 molL1min1Dv(D)0.02 molL1s1解析：選D根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將選項(xiàng)中的其他物質(zhì)的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的速率。B項(xiàng)，v(A)0.3 molL1min1；C項(xiàng)，v(A)0.4 molL1min1；D項(xiàng)，v(A)0.02 molL1s11.2 molL1min1。所以D項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快。310 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()K2SO4CH3COONaCuSO4Na2CO3A B C D解析：選A加入K2SO4溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率減慢，但H的物質(zhì)的量不變，不影響H2的生成量，正確；加入CH3COONa溶液，CH3COONa與HCl反應(yīng)生成CH3COOH，H的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但與鋅反應(yīng)的H的物質(zhì)的量不變，不影響H2的生成量，正確；加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu，Zn和Cu構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，Na2CO3與HCl反應(yīng)，H的濃度及物質(zhì)的量均減小，反應(yīng)速率減慢，氫氣的生成量減小，錯(cuò)誤。4(2018廊坊模擬)如圖所示為800 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率為0.1 molL1min1C開始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開始D2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為231解析：選C根據(jù)圖像，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)C(g)，A項(xiàng)正確；前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B項(xiàng)正確；開始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，2 min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D項(xiàng)正確。5在可逆反應(yīng)2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 molL1，B為3 molL1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 molL1min1。2 min末，測(cè)得D的濃度為0.5 molL1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()A2 min末時(shí)A和B的濃度之比為53Bx1C2 min末時(shí)B的濃度為1.5 molL1D前2 min，A的消耗濃度為0.5 molL1解析：選C2 min內(nèi)C的濃度變化量為0.5 molL1min12 min1 molL1， 2A(g)3B(g)xC(g)D(g)初始濃度(molL1): 5 3 0 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1): 1 1.5 0.5x 0.52 min末濃度(molL1): 4 1.5 0.5x 0.52 min末時(shí)，A和B的濃度之比為41.583，A錯(cuò)誤；濃度變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.5x0.510.5，解得x2，B錯(cuò)誤；由上述計(jì)算可知，前2 min，A的消耗濃度為1 molL1，D錯(cuò)誤。6(2018襄陽調(diào)研)一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL1min1解析：選A根據(jù)圖像可知，在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率都是100%，A正確；根據(jù)圖像可知，溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小時(shí)，曲線的斜率越大，R的降解速率越大，B錯(cuò)誤；由同一pH條件下，曲線斜率不斷變小可知，R的起始濃度越小，降解速率越小，C錯(cuò)誤；在2025 min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為4106 molL1，D錯(cuò)誤。7(2018合肥六中月考)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸反應(yīng)原理：MnOH2C2O4_=Mn2CO2H2O配平上述離子方程式。滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。(2)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組別褪色所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)?zāi)康?0.220.002 540.12655(a)0.220.00540.125170.220.0140.123200.220.0240.129050.220.0340.1211330.220.0440.121420實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a)是_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)中畫出反應(yīng)褪色所需時(shí)間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖像。若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是_。解析：(1)MnO中Mn元素的化合價(jià)從7價(jià)降低到2價(jià)，得到5個(gè)電子，H2C2O4中C元素的化合價(jià)從3價(jià)升高到4價(jià)，共失去2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則MnO的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，H2C2O4的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5，根據(jù)元素守恒配平Mn2、CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后根據(jù)電荷守恒配平H、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，易腐蝕堿式滴定管的膠管，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，應(yīng)用酸式滴定管盛裝KMnO4溶液。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，草酸的濃度、體積都不變，稀硫酸的濃度不變，KMnO4的濃度變化，體積不變，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄扛咤i酸鉀溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，是因?yàn)楦咤i酸鉀可以氧化氯離子，影響催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的探究。答案：(1)256H2108酸式(2)探究高錳酸鉀溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如圖因Cl可與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)課下達(dá)標(biāo)練 1(2018西安質(zhì)檢)同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的是()鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置ABC D解析：選D固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；不斷振蕩可加快反應(yīng)速率。由以上條件可知，D項(xiàng)正確。2對(duì)于反應(yīng)A23B2=2AB3來說，下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()Av(A2)0.6 molL1s1Bv(B2)2.7 molL1min1Cv(AB3)12 molL1min1Dv(A2)6 molL1min1解析：選AA項(xiàng)，可表示為v(A2)36 molL1min1；B項(xiàng)，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)0.9 molL1min1；C項(xiàng)，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)6 molL1min1，故A項(xiàng)符合要求。3在Ag催化作用下，Cr3被S2O氧化為Cr2O的機(jī)理為S2O2Ag=2SO2Ag2慢2Cr36Ag27H2O=6Ag14HCr2O快下列有關(guān)說法正確的是()A反應(yīng)速率與Ag濃度有關(guān)BAg2也是該反應(yīng)的催化劑CAg能降低該反應(yīng)的活化能和焓變Dv(Cr3)v(S2O)解析：選A反應(yīng)速率由第一步(慢)決定，因此反應(yīng)速率與Ag濃度有關(guān)，A項(xiàng)正確；Ag2是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag是該反應(yīng)的催化劑，能夠降低該反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由第一個(gè)反應(yīng)3第二個(gè)反應(yīng)，可得該反應(yīng)的總反應(yīng)2Cr33S2O7H2O=Cr2O6SO14H，v(Cr3)v(S2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)速率v/molL1min1大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1 molL1鹽酸v12鐵片1 molL1鹽酸v23鐵片0.1 molL1鹽酸v3下列結(jié)論正確的是()Av1>v2>v3 Bv3>v2>v1Cv1>v3>v2 Dv2>v3>v1解析：選A影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條的反應(yīng)速率大，反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2>v3。5對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析：選BA合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆反應(yīng)速率影響更大，錯(cuò)誤。B.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正確。C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，隨后減小，錯(cuò)誤。D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，錯(cuò)誤。6(2018貴陽高三檢測(cè))在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，下列說法正確的是()A保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應(yīng)速率一定加快B保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快C保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡時(shí)反應(yīng)速率一定加快解析：選A增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；加入氮?dú)?，因?yàn)槿萜魅莘e不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)?，容器容積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，再次充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，則容器容積增大為原來的2倍，再次平衡反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2017衡水中學(xué)三模)已知反應(yīng)：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為a kJmol1，其反應(yīng)機(jī)理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)的速率主要取決于的快慢B反應(yīng)速率v(NO)v(NOBr)2v(Br2)CNOBr2是該反應(yīng)的催化劑D該反應(yīng)的焓變等于a kJmol1解析：選BA項(xiàng)，反應(yīng)速率的快慢主要取決于慢反應(yīng)的速率；B項(xiàng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)總反應(yīng)式知v(NO)v(NOBr)2v(Br2)；C項(xiàng)，NOBr2是反應(yīng)的生成物，是反應(yīng)的反應(yīng)物，不是催化劑；D項(xiàng)，a kJmol1是總反應(yīng)的活化能，不是焓變。8(2018臨沂二中月考)已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))，生成H2的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是()A若將鋅粒改為鋅粉，可以加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率B反應(yīng)前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大C反應(yīng)前4 min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1D反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大解析：選D一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，若將鋅粒改為鋅粉，由于固體的接觸面積增大，所以可以加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率，A正確；Zn與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，反應(yīng)放出的熱量逐漸增多，使溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率在反應(yīng)開始的前幾分鐘內(nèi)逐漸升高，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，溶液很稀，這時(shí)溶液的濃度對(duì)速率的影響占優(yōu)勢(shì)，由于溶液濃度小，所以反應(yīng)速率逐漸降低，反應(yīng)前4 min內(nèi)反應(yīng)速率不斷增加，則說明前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，B正確；反應(yīng)前4 min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)0.09 m