（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其重要化合物章末綜合檢測（四）新人教版.doc

第四章 非金屬及其重要化合物章末綜合檢測(四)(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1保羅克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的研究成果獲得諾貝爾化學(xué)獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖所示，下列說法不正確的是()A氯原子在反應(yīng)中作催化劑B過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為OClClOC臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子D過程中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯解析：選B。題圖中反應(yīng)歷程為ClO3ClOO2，ClOClOClOOCl，ClOOCl日光2ClO2。A項，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒變；B項，根據(jù)圖示判斷過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為ClOOCl；C項，該過程的總反應(yīng)為2O33O2；D項，過程中ClOClOClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過氧化氯。2通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()選項現(xiàn)象解釋A濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B淀粉KI溶液中通入適量Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOD向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性解析：選A。 淀粉KI溶液中通入適量Cl2，會生成單質(zhì)碘，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)，B不正確；SO、Ag有干擾，C不正確；濃硫酸具有吸水性，且稀釋濃硫酸會放出大量熱，氯化氫具有揮發(fā)性，溫度越高，其揮發(fā)性越強(qiáng)，D不正確。3如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是()選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉解析：選C。A氯化氫是酸性氣體，能和堿性干燥劑堿石灰發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B氨氣密度小于空氣，采用此方法收集氨氣時應(yīng)該是短導(dǎo)管進(jìn)，長導(dǎo)管出，B錯誤；C二氧化硫是酸性氣體，能用中性干燥劑氯化鈣干燥，二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，且二氧化硫尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收，C正確；D一氧化氮極易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，且一氧化氮尾氣不能用氫氧化鈉溶液吸收，D錯誤。4用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴(yán)密的是()A檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀C檢驗試液中的I：試液深黃色溶液深黃色溶液D檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解解析：選B。A選項中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO而存在SO，硝酸可能將SO氧化成SO，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，且無法排除Ag的干擾，A選項錯誤；B選項中先加入足量稀鹽酸，可以排除SO、Ag等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO，B選項正確；C選項中如果溶液中存在I，I具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C選項中最終溶液沒有變藍(lán)色，C選項錯誤；D選項中如果存在SO，也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，D選項錯誤。5已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D若A、B、C、D均為“10電子”微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)解析：選D。A3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H2，錯誤。B3NO2H2O=2HNO3NO，錯誤。C若A、B、C、D均為化合物，3NO2H2O=2HNO3NO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。D若A、B、C、D均為“10電子”微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則符合要求的是NHOHNH3H2O，則D是水，在常溫下呈液態(tài)，正確。6已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)酸性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：選D。由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A不正確；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B不正確；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，CO2氣體過量時，生成碳酸氫鈣溶液，觀察不到白色沉淀產(chǎn)生，C不正確。7有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：選C。由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO和O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3和HCl中的一種；c通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e可能為SO2。8.如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是()A若Cl2中含較多HCl，實驗過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色C該實驗可驗證氧化性：Cl2>I2>Fe3D試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe22ICl2=I2Fe32Cl解析：選B。A項，導(dǎo)管通入CCl4層中，CCl4能起到緩沖作用而不會發(fā)生倒吸現(xiàn)象；B項，3Cl22FeI2=2FeCl32I2，振蕩后I2由水層轉(zhuǎn)移到CCl4層，故下層溶液呈紫色，上層溶液中Fe3遇KSCN變紅色；C項，由實驗現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)知氧化性：Cl2>Fe3I2；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl。9下列檢驗方法不合理的是()選項實驗檢驗方法A向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，制備膠體用可見光束照射B確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4將反應(yīng)后溶液轉(zhuǎn)入盛有水的燒杯中C區(qū)分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液D證明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，將紅布條分別浸入分層后的溶液中解析：選C。A向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和的FeCl3溶液，當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時，就制備得到氫氧化鐵膠體，膠體可以使光線發(fā)生散射作用，故能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不可以，因此可用于鑒別膠體，正確。BCu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸銅在水溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，因此可鑒定硫酸與銅發(fā)生了反應(yīng)，正確。C滴加BaCl2溶液后，BaCl2分別與AgNO3和Al2(SO4)3反應(yīng)生成AgCl和BaSO4沉淀，二者都是白色的，因此不能鑒別二者，錯誤。D把紅布條浸入經(jīng)四氯化碳萃取后的溶液中，不能使干燥的紅布條褪色，證明氯水中起漂白作用的不是Cl2，而是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，正確。10一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為()A9.0 LB13.5 LC15.7 L D16.8 L解析：選A。若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12.0/800.15 (mol)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1581.2 (mol)。收集到的兩種氣體體積相等，則二者物質(zhì)的量相等，設(shè)NO、NO2均為x mol，由轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得3xx1.2，計算得x0.3，此時氣體體積V0.622.413.44(L)；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.075100.75(mol)，同理，設(shè)NO、NO2均為y mol, 3yy0.75，計算得y0.187 5，氣體體積V0.37522.48.4(L)，則V在8.413.44 L之間，因此選A。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。(1)一定條件下，Na與CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為_。推測該反應(yīng)的類型為_。 A分解反應(yīng)B置換反應(yīng) C氧化還原反應(yīng) D離子反應(yīng)(2)已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。在高溫電爐中碳和SiO2反應(yīng)可制得SiC，同時生成CO，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。寫出電爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，每有1 mol SiC生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_?，F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L，則硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_。(3)下列關(guān)于金剛石、SiC和單質(zhì)Si的說法不正確的是_。A金剛石、SiC和單質(zhì)Si都屬于無機(jī)非金屬材料B金剛石和石墨、晶體硅和無定形硅分別互為同素異形體C金剛石和單質(zhì)硅都是良好的半導(dǎo)體材料D金剛石、SiC和Si晶體結(jié)構(gòu)類似解析：(1)根據(jù)信息判斷兩者反應(yīng)后的產(chǎn)物為氯化鈉和金剛石，該反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。氯化鈉和金剛石均不溶于四氯化碳，因此要將四氯化碳從反應(yīng)體系中分離，應(yīng)該用過濾的方法。 (2)根據(jù)信息可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO23CSiC2CO，根據(jù)碳元素的化合價的升降可推知每有1 mol SiC生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。粗產(chǎn)品中能與氫氧化鈉反應(yīng)的是硅和二氧化硅，產(chǎn)物都有硅酸鈉，而硅和氫氧化鈉反應(yīng)還有氫氣生成，由生成氫氣的量和固體物質(zhì)減少的量可以確定粗產(chǎn)品中硅和二氧化硅的量，根據(jù)硅元素守恒可以確定稀釋后硅酸鈉的濃度。(3)金剛石不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，C不正確。答案：(1)過濾BC(2)SiO23CSiC2CO4 mol0.17 molL1(3)C 12(13分)為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是_。(2)為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液苯酚溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液a若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)的試管內(nèi)，再加入_(選填一個序號)試劑，實驗現(xiàn)象是_。b若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是_。(3)另一小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)；若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 molL1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0102 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若由元素S和O組成2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為43；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體經(jīng)過飽和食鹽水后才進(jìn)入裝置，說明氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是Cl2，氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2。(2)a.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液(或苯酚溶液)，溶液呈紅色(或紫色)；b若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管內(nèi)，溶液變成無色。答案：(1)SO2(2)a.(或)溶液呈紅色(或紫色)b溶液變成無色(3)相同5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(4)S2OCl2H2O=SOS2Cl2H13(12分)海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是_。ACl2B淡水 C燒堿D粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀 Mg2的試劑A的名稱是_，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_。(3)海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出NaCl晶體后的溶液成為鹵水，鹵水中含有NaBr等無機(jī)鹽，某實驗小組同學(xué)設(shè)計如下實驗流程，模擬工業(yè)上從鹵水中提取工業(yè)溴。操作中所涉及到的離子反應(yīng)方程式為_。操作中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。操作用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是_。該實驗小組的同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)，如果用未經(jīng)濃縮的海水直接與Cl2反應(yīng)，生成的Br2的量會大幅度降低，請你根據(jù)所學(xué)知識分析原因：_。解析：(1)電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故A、C錯誤；海水經(jīng)蒸餾等物理方法可以得到淡水，故B正確；海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得粗鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確。(2)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)22H=Mg22H2O。(3)從圖中可以分析得到操作為氯氣把溶液中的Br氧化為Br2，操作為SO2與Br2反應(yīng)生成HBr和H2SO4。操作中使用了SO2，SO2 與Br2反應(yīng)生成HBr和H2SO4兩種強(qiáng)酸，故在生產(chǎn)過程中還要考慮酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。由于未經(jīng)濃縮的海水中含有大量的水，氯氣會與水反應(yīng)造成原料的浪費，使生成的Br2的量大幅度降低。答案：(1)BD(2)石灰乳(或氧化鈣)2HMg(OH)2=Mg22H2O(3)Cl22Br=Br22ClBr2SO22H2O=2HBrH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生大量的酸，酸會嚴(yán)重腐蝕設(shè)備氯氣會與水反應(yīng)，影響實驗14(13分)利用下圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O的反應(yīng)，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。(1)儀器a的名稱為_，儀器b中裝入的試劑可以是_。 (2)按正確的氣流方向連接裝置順序為_(填序號，裝置可重復(fù)使用)。 (3)裝置C的作用：_。(4)實驗結(jié)束時，應(yīng)首先_(填序號); 這樣做的原因是_。.熄滅裝置A的酒精燈.停止從a中滴加液體(5)若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為n g，則M的相對原子質(zhì)量為_(用含x、y、m、n的式子表示)。 (7)某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？_。解析：(1)儀器a的名稱為分液漏斗，用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或生石灰或堿石灰，滴入濃氨水后固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣。(2)從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進(jìn)入裝置D，所以需要裝置C，按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC。(3)裝置C可以吸收未反應(yīng)的NH3，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。(4)實驗結(jié)束時應(yīng)首先熄滅裝置A的酒精燈，再停止從a中滴加液體，使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部趕出，被堿石灰吸收。(5)若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH33CuO3CuN23H2O。(6)若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為n g，MxOyyH2OxM16y 18ym g n gM，則M的相對原子質(zhì)量為。(7)題中裝置仍存在缺陷，應(yīng)該在尾氣吸收裝置的濃硫酸前加安全瓶防倒吸。答案：(1)分液漏斗NaOH固體(或生石灰或堿石灰)(2)BDADC(3)尾氣處理，吸收未反應(yīng)的NH3，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入(4)使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收(5)2NH33CuO3CuN23H2O(6)(7)在尾氣吸收裝置的濃硫酸前加安全瓶防倒吸