2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十二章 第37講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（含解析）.doc

第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(duì)(電子云的重疊)。特征：具有方向性和飽和性。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的立體構(gòu)型，共價(jià)鍵的飽和性決定著每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。(2)共價(jià)鍵的分類(lèi)(3)鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角概念鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響a鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。b.(4)等電子原理原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相似，如CO和N2。等電子體的微粒有著相同的分子構(gòu)型，中心原子也有相同的雜化方式。2分子的立體構(gòu)型(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論理論要點(diǎn)a價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。b孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系(2)雜化軌道理論雜化軌道概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合的過(guò)程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱(chēng)雜化軌道。雜化軌道的類(lèi)型與分子立體構(gòu)型(3)配位鍵和配合物孤電子對(duì)分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱(chēng)孤電子對(duì)。配位鍵a配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。b配位鍵的表示方法如AB，其中A表示提供孤電子對(duì)的原子，B表示提供空軌道的原子。如NH可表示為，在NH中，雖然有一個(gè)NH鍵形成過(guò)程與其他3個(gè)NH鍵形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。配合物a組成：以Cu(NH3)4SO4為例b形成條件中心原子有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。配位體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。3分子間作用力(1)概念：分子間存在著相互作用力，稱(chēng)為分子間作用力。(2)分類(lèi)：分子間作用力最常見(jiàn)的是范德華力和氫鍵。(3)強(qiáng)弱：范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。(4)范德華力：分子之間普遍存在的相互作用力，范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大；分子的極性越大，范德華力也越大。(5)氫鍵形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱(chēng)為氫鍵。表示方法：AHB說(shuō)明：a.A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。特征：具有一定的方向性和飽和性。分類(lèi)：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。4分子的性質(zhì)(1)分子的極性(2)溶解性“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑與溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，將增大物質(zhì)的溶解度，如SO2等。(3)分子的手性手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。(4)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性對(duì)于同一種元素的無(wú)機(jī)含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。如果把含氧酸的通式寫(xiě)成(HO)mROn，R相同時(shí)，n值越大，R的正電性越強(qiáng)，ROH中的氧原子的電子就會(huì)越向R偏移，在水分子的作用下，就越容易電離出H，酸性也就越強(qiáng)。如H2SO3可寫(xiě)成(HO)2SO，n1；H2SO4可寫(xiě)成(HO)2SO2，n2。所以H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3。同理，酸性：HNO3>HNO2，HClO4>HClO3>HClO2>HClO。1判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”，并指明錯(cuò)因。(1)以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子。()錯(cuò)因：CH4、BF3等是以極性鍵結(jié)合起來(lái)的非極性分子。(2)非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵。()錯(cuò)因：CO2、CCl4等分子不含有非極性鍵。(3)共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性。()錯(cuò)因：H2分子中的ss_鍵沒(méi)有方向性。(4)鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。()錯(cuò)因：_(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。()錯(cuò)因：HF分子間因形成氫鍵使得其熔、沸點(diǎn)比其他鹵素氫化物的熔、沸點(diǎn)都高。(6)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。()錯(cuò)因：H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠O鍵比HS鍵的鍵能大。(7)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。()錯(cuò)因：AlCl3、FeCl3等分子中原子形成的是共價(jià)鍵。(8)SO與SiCl4互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體形。()錯(cuò)因：_2教材改編題(據(jù)人教選修三P34 T4)已知NN、N=N和NN鍵能之比為1.002.174.90，而CC、C=C、CC鍵能之比為1.001.772.34。下列說(shuō)法正確的是()A鍵一定比鍵穩(wěn)定BN2較易發(fā)生加成C乙烯、乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)D乙烯、乙炔中的鍵比鍵穩(wěn)定答案C3教材改編題(據(jù)人教選修三P57 T6)填表孤電子對(duì)數(shù)雜化類(lèi)型分子構(gòu)型分子的極性CCl4NH3H2O答案CCl4：0sp3正四面體形非極性分子NH3：1sp3三角錐形極性分子H2O：2sp3V形極性分子4教材改編題(據(jù)人教選修三P55 T6)下圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物鄰硝基苯酚和對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。請(qǐng)回答：(1)鄰硝基苯酚易形成_氫鍵。(2)沸點(diǎn)較高的是_。答案(1)分子內(nèi)(2)對(duì)硝基苯酚考點(diǎn)共價(jià)鍵和分子的立體構(gòu)型典例1(1)(2018全國(guó)卷)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_。中心原子的雜化形式為_(kāi)。LiAlH4中，存在_(填標(biāo)號(hào))。A離子鍵 B鍵C鍵 D氫鍵(2)(2017全國(guó)卷)經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_(kāi)，不同之處為_(kāi)。(填標(biāo)號(hào))A中心原子的雜化軌道類(lèi)型B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu)D共價(jià)鍵類(lèi)型R中陰離子N中的鍵總數(shù)為_(kāi)個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則N中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)。(3)(2016全國(guó)卷)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)，微粒之間存在的作用力是_。解析(1)LiAlH4中的陰離子是AlH，中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體形，中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化；陰、陽(yáng)離子間存在離子鍵，Al與H之間還有共價(jià)單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB。(2)R中兩種陽(yáng)離子分別為H3O和NH。A選項(xiàng)，兩種陽(yáng)離子中心原子的雜化軌道類(lèi)型均為sp3，所以?xún)烧呦嗤?；B選項(xiàng)，H3O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，NH中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以?xún)烧呦嗤?；C選項(xiàng)，H3O和NH的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形和正四面體形，所以?xún)烧卟煌?；D選項(xiàng)，H3O和NH均含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，所以?xún)烧呦嗤?。由題給圖示可知，N與N之間形成5個(gè)NN鍵，因此有5個(gè)鍵。N中有5個(gè)氮原子參與形成大鍵，每個(gè)N原子與其他2個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)N原子還可以提供1個(gè)電子參與大鍵的形成，加上得到的1個(gè)電子，共有6個(gè)電子參與形成大鍵，因此N中的大鍵可表示為。(3)單鍵中含有1個(gè)鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，叁鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。鍵的成鍵方式是“頭碰頭”，鍵的成鍵方式是“肩并肩”，原子間形成的鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，越不利于兩原子間形成鍵。金剛石中C原子的雜化方式為sp3雜化，微粒間作用力為共價(jià)鍵，運(yùn)用類(lèi)推法不難得出結(jié)論。答案(1)正四面體形sp3AB(2)ABDC5(3)雙鍵中含有1個(gè)鍵，叁鍵中含有2個(gè)鍵，而Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長(zhǎng)，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵sp3共價(jià)鍵名師精講1共價(jià)鍵及其類(lèi)型的判斷方法(1)共價(jià)鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金屬原子與非金屬原子。如Al與Cl，Be與Cl等。(2)并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如ss 鍵無(wú)論s軌道從哪個(gè)方向重疊都相同，因此這種共價(jià)鍵沒(méi)有方向性。(3)不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。(4)共價(jià)單鍵全為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。名師精講2分子空間構(gòu)型的判斷方法(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。(2)判斷分子或離子立體構(gòu)型的方法首先，確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)對(duì)于陽(yáng)離子來(lái)說(shuō)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減離子的電荷數(shù)，對(duì)于陰離子來(lái)說(shuō)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對(duì)值)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x為非中心原子的原子個(gè)數(shù)。如NH的中心原子為N，a51，b1，x4，所以中心原子孤電子對(duì)數(shù)(axb)(441)0。其次，確定價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型由于價(jià)層電子對(duì)之間相互排斥作用，它們趨向于盡可能相互遠(yuǎn)離，這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目，就可以確定它們的立體構(gòu)型。最后，確定分子的立體構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分，價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù)，得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。3判斷分子中心原子的雜化類(lèi)型的方法(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷若雜化軌道在空間的分布為正四面體形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線(xiàn)形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為10928，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷如CO2是直線(xiàn)形分子，CNS、N與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線(xiàn)形，中心原子均采用sp雜化。(4)根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷如中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化。1(2018衡水模擬)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是()ASO2、CS2、HI都是直線(xiàn)形的分子BBF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子答案C解析SO2是V形分子；CS2、HI是直線(xiàn)形的分子，A錯(cuò)誤；BF3鍵角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而Sn原子價(jià)電子是4，在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120，B錯(cuò)誤；CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，C正確；PCl3、NH3都是三角錐形分子，而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。2COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有()A4個(gè)鍵 B2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D3個(gè)鍵、1個(gè)鍵答案D解析C和Cl之間為鍵，C和O之間為一個(gè)鍵、一個(gè)鍵，因此該分子中含有3個(gè)鍵、1個(gè)鍵，所以D正確。3(1)(2018太原市一模)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。此配合物中基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。此配合物中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_。此配離子中含有的化學(xué)鍵有_(填字母)。A離子鍵 B金屬鍵 C極性鍵 D非極性鍵E配位鍵 F氫鍵 G鍵 H鍵(2)(2018石家莊市質(zhì)檢一)甲醇(CH3OH)是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機(jī)原料和優(yōu)質(zhì)燃料。甲醇被氧化生成甲醛(HCHO)，甲醇也可以生成乙酸甲酯(CH3COOCH3)。乙酸甲酯分子鍵和的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為_(kāi)。(3)(2018青島市一模)已知Zn(CN)42與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)HOCH2CN，試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式_；1 mol Zn(CN)42中的鍵數(shù)為_(kāi)。(4)(2018廣東省二模)世上萬(wàn)物，神奇可測(cè)。其性質(zhì)的變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?；卮鹣铝袉?wèn)題：根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_(填標(biāo)號(hào))。ABeCl2 BH2O CHCHO DCS2銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料，Cu2能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物Cu(NH3)4SO4。aCu(NH3)4SO4中，存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型有_(填標(biāo)號(hào))。A離子鍵 B金屬鍵C配位鍵 D非極性鍵E極性鍵bNH3中N原子的雜化軌道類(lèi)型是_，寫(xiě)出一種與SO互為等電子體的分子的化學(xué)式：_。答案(1)3d5sp2、sp3CDEGH(2)101sp3、sp2(3)sp3、sp8NA(4)Ba.ACEbsp3CCl4解析(1)該化合物中連接雙鍵的碳原子含有3個(gè)鍵，為sp2雜化，連接4個(gè)鍵的碳原子采用sp3雜化。同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)鍵、一個(gè)鍵，所以該配離子中碳碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵(單鍵和雙鍵)，碳和氧原子或氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，鐵離子和氧原子之間存在配位鍵。(2)乙酸甲酯分子中除了碳氧雙鍵中含一個(gè)鍵和一個(gè)鍵外，另有9個(gè)鍵，故鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為101。(3)HOCH2CN其中與羥基(OH)相連的碳為飽和碳原子，價(jià)層電子對(duì)404，雜化軌道類(lèi)型為sp3，另外一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵，三鍵含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)202，所以碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp；三鍵含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，Zn(CN)42中含有4個(gè)CN鍵、每個(gè)CN與Zn形成一個(gè)鍵，故1 mol Zn(CN)42中的鍵數(shù)為8NA。(4)BeCl2、CS2為直線(xiàn)形，H2O為V形，HCHO為平面三角形。b.NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3(53)4，所以其雜化方式為sp3；原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相等的粒子，稱(chēng)為等電子體，與SO互為等電子體的分子的化學(xué)式為SiCl4或CCl4?？键c(diǎn)分子間作用力和分子的性質(zhì)典例2(1)(2018全國(guó)卷)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 )，其化學(xué)鍵類(lèi)型是_；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_。(2)(2017全國(guó)卷)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。圖中虛線(xiàn)代表氫鍵，其表示式為(NH)NHCl、_、_。(3)(2016全國(guó)卷)東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)。解析(1)根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅不溶于有機(jī)溶劑，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，分子的極性較小，能夠溶于乙醇、乙醚等弱極性有機(jī)溶劑。(2)根據(jù)題給表示式可知，除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團(tuán)和該原子在原子團(tuán)中的成鍵情況，因此氫鍵的表示式為(NH)NHCl、(H3O )OHN(N)、(NH)NHN(N)。(3)SO中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，孤電子對(duì)數(shù)為0，立體構(gòu)型為正四面體形；Ni2與NH3之間形成共價(jià)鍵時(shí)Ni2提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵；氨分子之間可形成氫鍵，分子間作用力增大，故沸點(diǎn)高于膦(PH3)；氨分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，采取sp3雜化，四個(gè)雜化軌道中有三個(gè)軌道被共用電子對(duì)占據(jù)，一個(gè)軌道被孤電子對(duì)占據(jù)，是極性分子。答案(1)離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小(2)(H3O)OHN(N)(NH)NHN(N)(3)正四面體形配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3名師精講1分子極性的判斷方法(1)根據(jù)鍵的類(lèi)型及分子的空間構(gòu)型有無(wú)對(duì)稱(chēng)中心判斷(2)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷與同一種原子結(jié)合時(shí)，分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。(3)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。2氫鍵、范德華力與共價(jià)鍵(1)氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，但不屬于化學(xué)鍵。(2)氫鍵分為分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)反常地高。(3)范德華力、氫鍵與共價(jià)鍵的比較4下列說(shuō)法不正確的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)BH2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵答案D解析HCl、HBr、HI是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，分子間作用力越大，相應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，A正確；水分子間可形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S，B正確；碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，C正確；甲烷中碳原子電負(fù)性不大，甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵，并且氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，D錯(cuò)誤。5(2018西安模擬)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，當(dāng)m2，n2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()AHClO2 BH2SeO3 CH3BO3 DHMnO4答案D解析把AD選項(xiàng)中的化學(xué)式改寫(xiě)成A.ClO(OH)，B.SeO(OH)2，C.B(OH)3，D.MnO3(OH)，其m依次為1,1,0,3，m最大的是HMnO4，則HMnO4酸性最強(qiáng)。