高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章第三節(jié) 化學(xué)鍵課件 新人教版

全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重要知識有化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、離子化本節(jié)重要知識有化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念、電子式的書寫等主要考查合物、共價化合物的概念、電子式的書寫等主要考查化學(xué)鍵及化合物類型的判斷，電子式的書寫及正誤判斷，化學(xué)鍵及化合物類型的判斷，電子式的書寫及正誤判斷，8電子結(jié)構(gòu)的判斷等預(yù)測電子結(jié)構(gòu)的判斷等預(yù)測2012年高考仍會考查物質(zhì)所年高考仍會考查物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷及電子式的書寫含化學(xué)鍵類型的判斷及電子式的書寫.選項式診斷選項式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”1.沸點：沸點：NH3PH3AsH3(2010全國卷全國卷T6B)2.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 (2010山東高考山東高考T11A)3.晶體中一定存在化學(xué)鍵晶體中一定存在化學(xué)鍵(2010上海高考上海高考T5B)4.H2O 的電子式為的電子式為 (2010江蘇高考江蘇高考T2A)一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1概念：概念：使使 相結(jié)合的相結(jié)合的 2形成與分類形成與分類離子或原子離子或原子作用力作用力3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)反應(yīng)物分子內(nèi) 和生成物分子內(nèi)和生成物分子內(nèi) 舊化學(xué)鍵的斷裂舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)新化學(xué)鍵的形成鍵的形成二、離子鍵二、離子鍵1概念：概念：帶帶 的陰、陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用的陰、陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用2成鍵粒子：成鍵粒子：3成鍵實質(zhì)：成鍵實質(zhì)： 4形成條件：形成條件：通常是通常是 元素與元素與 元素的元素的原子相結(jié)合原子相結(jié)合相反電荷相反電荷陰、陽離子陰、陽離子靜電作用靜電作用活潑金屬活潑金屬活潑非金屬活潑非金屬5表示方法表示方法(1)用電子式表示用電子式表示Na2O2Na2OMgCl2NaOHNH4Cl (2)用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎？金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎？提示：提示：不一定，如不一定，如Al和和Cl形成的形成的AlCl3中存在的是共中存在的是共價鍵而不是離子鍵價鍵而不是離子鍵三、共價鍵三、共價鍵1概念：概念：原子間通過原子間通過 形成的相互作用形成的相互作用共用電子對共用電子對原子原子共用電子對共用電子對非金屬元素非金屬元素2成鍵粒子：成鍵粒子： 3成鍵實質(zhì)：成鍵實質(zhì)： 4形成條件：形成條件：通常通常 的原子相結(jié)合的原子相結(jié)合5分類分類6表示方法表示方法(1)用電子式表示用電子式表示(2)用結(jié)構(gòu)式表示用結(jié)構(gòu)式表示(3)用電子式表示形成過程用電子式表示形成過程四、分子間作用力和氫鍵四、分子間作用力和氫鍵1分子間作用力分子間作用力(1)定義：把定義：把 的作用力，又稱的作用力，又稱 (2)特點特點分子間作用力比化學(xué)鍵分子間作用力比化學(xué)鍵 ；影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如 ，而，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)存在于由共價鍵形成的多數(shù)存在于由共價鍵形成的多數(shù) 和絕大多數(shù)和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間，如非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等等分子聚集在一起分子聚集在一起范德華力范德華力弱得多弱得多熔點、沸點、溶解度熔點、沸點、溶解度共價化合物共價化合物(3)規(guī)律規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越量越大，分子間作用力越 ，物質(zhì)的熔、沸點越，物質(zhì)的熔、沸點越 例如：熔、沸點：例如：熔、沸點：HCl HBr HI.大大高高2氫鍵氫鍵(1)定義：分子之間存在著一種比定義：分子之間存在著一種比 的相的相互作用互作用(2)特點特點作用力的大?。鹤饔昧Φ拇笮。?氫鍵氫鍵 影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點升高等影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點升高等(3)形成條件：分子中含有得電子能力形成條件：分子中含有得電子能力 的元素，如的元素，如F、O、N.分子間作用力稍強(qiáng)分子間作用力稍強(qiáng)化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力較強(qiáng)較強(qiáng)1(2011茂名質(zhì)檢茂名質(zhì)檢)下列敘述中，不正確的是下列敘述中，不正確的是 ()A只有非金屬原子間才能形成共價鍵只有非金屬原子間才能形成共價鍵B共價化合物中不可能含有離子鍵共價化合物中不可能含有離子鍵C單質(zhì)中不可能含有離子鍵單質(zhì)中不可能含有離子鍵D非金屬單質(zhì)中可以不含有共價鍵非金屬單質(zhì)中可以不含有共價鍵解析：解析： A項，項，Al與與Cl也能形成共價鍵，也能形成共價鍵，B項，含有離項，含有離子鍵一定是離子化合物；子鍵一定是離子化合物；C項，含有離子鍵的物質(zhì)一項，含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物；定是化合物；D項，稀有氣體不含共價鍵項，稀有氣體不含共價鍵答案：答案：A2下列電子式書寫正確的是下列電子式書寫正確的是 ()解析：解析： A、C、D項的電子式分別為：項的電子式分別為：答案：答案：B3(2011唐山摸底唐山摸底)下列物質(zhì)中，既有共價鍵又有分子間下列物質(zhì)中，既有共價鍵又有分子間作用力的是作用力的是 ()A氧化鎂氧化鎂B氦氦C銅銅 D液氨液氨解析：解析：MgO中只含離子鍵，氦中只含分子間作用力中只含離子鍵，氦中只含分子間作用力銅中只含化學(xué)鍵，液氨中既有共價鍵又有分子間作銅中只含化學(xué)鍵，液氨中既有共價鍵又有分子間作用力用力答案：答案：D4(2010濟(jì)南模擬濟(jì)南模擬)右圖中每條折右圖中每條折線表示周期表線表示周期表AA中的中的某一族元素氫化物的沸點變化某一族元素氫化物的沸點變化每個小黑點代表一種氫化物，每個小黑點代表一種氫化物，其中其中a點代表的是點代表的是 ()AH2S BHClCPH3 DSiH4解析：解析：HF、H2O、NH3分子間均存在氫鍵，其沸點均分子間均存在氫鍵，其沸點均反常的高，反常的高，CH4分子間無氫鍵，其同族氫化物沸點隨分子間無氫鍵，其同族氫化物沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，故相對分子質(zhì)量的增大而升高，故a為為SiH4.答案：答案：D5A、B、X、Y和和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中其中A與與Y同主族，同主族，X與與Z同主族，同主族，A與與B和和X均可形成均可形成10電子的化合物；電子的化合物；B與與Z的最外層電子數(shù)之比為的最外層電子數(shù)之比為2 3，常，常見化合物見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅請回答下列問題試液變紅請回答下列問題(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；化合物；化合物BA4的的電子式為電子式為_(2)化合物化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有中含有的化學(xué)鍵類型有_(填序號填序號)A離子鍵離子鍵 B極性共價鍵極性共價鍵C非極性共價鍵非極性共價鍵 D氫鍵氫鍵(3)化合物化合物A2X和和A2Z中，沸點較高的是中，沸點較高的是_(填化學(xué)填化學(xué)式式)，其主要原因是，其主要原因是_(4)A與與X和和A與與Z均能形成均能形成18個電子的化合物，此兩種化個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_解析：解析： (1)Y2X2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成X單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，變紅，Y為為Na，X為為O.又又X與與Z同主族，則同主族，則Z為為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，原子序數(shù)遞增，B與與Z最外層電子數(shù)之比為最外層電子數(shù)之比為2 3，B為為C，又，又A與與Y同主族，且同主族，且A與與B和和X均可形成均可形成10電子化合物，電子化合物，則則A為為H，化合物，化合物BA4為為CH4.(2)Y2X2為為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵(3)H2S和和H2O相比，相比，H2O沸點高，因為水分子間存在氫鍵沸點高，因為水分子間存在氫鍵(4)H2O2具有氧化性，具有氧化性，H2S具有強(qiáng)還原性，具有強(qiáng)還原性，H2O2與與H2S反應(yīng)反應(yīng)生成生成H2O和和S.答案：答案：(1)(2)AC(3)H2O水分子間存在氫鍵水分子間存在氫鍵(4)H2O2H2S = = 2H2OS1.離子化合物與共價化合物的比較離子化合物與共價化合物的比較項目項目離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物定義定義含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合只含有共價鍵的化合物物結(jié)構(gòu)粒子結(jié)構(gòu)粒子陰、陽離子陰、陽離子原子原子化學(xué)鍵化學(xué)鍵類型類型一定含有離子鍵，可一定含有離子鍵，可能含有共價鍵能含有共價鍵只含共價鍵只含共價鍵項目項目離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物與物質(zhì)類與物質(zhì)類別的關(guān)系別的關(guān)系強(qiáng)堿強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物所有的酸所有的酸弱堿弱堿氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物非金屬氧化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽極少數(shù)鹽主要物主要物理性質(zhì)理性質(zhì)熔、沸點較高，硬熔、沸點較高，硬度較大，通常呈固態(tài)度較大，通常呈固態(tài)固態(tài)不導(dǎo)電，熔融固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電態(tài)或溶于水后導(dǎo)電熔、沸點、硬度差異熔、沸點、硬度差異較大較大熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電溶于水后導(dǎo)電2.判斷方法判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的元素種類來判斷根據(jù)構(gòu)成化合物的元素種類來判斷.一般地，活潑金屬一般地，活潑金屬(第第A、A族族)和活潑非金屬和活潑非金屬(第第A、A族族)的元素形成的元素形成的是離子鍵，對應(yīng)的物質(zhì)是離子化合物；同種或不同種的是離子鍵，對應(yīng)的物質(zhì)是離子化合物；同種或不同種非金屬原子之間形成的是共價鍵，對應(yīng)的物質(zhì)是共價化非金屬原子之間形成的是共價鍵，對應(yīng)的物質(zhì)是共價化合物合物.(2)根據(jù)化合物的類型來判斷根據(jù)化合物的類型來判斷.大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸屬于共價化合物酸屬于共價化合物.例例1(2010蘇州模擬蘇州模擬)元素元素X、Y和和Z可結(jié)合形成化合物可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和和Z的原子序數(shù)之和為的原子序數(shù)之和為26；Y和和Z在同一周在同一周期下列有關(guān)推測正確的是期下列有關(guān)推測正確的是 ()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且是一種可溶于水的酸，且X與與Y可形成共價化可形成共價化合物合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且是一種微溶于水的鹽，且X與與Z可形成離子化可形成離子化合物合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且是一種易溶于水的鹽，且Y與與Z可形成離子化可形成離子化合物合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且是一種離子化合物，且Y與與Z可形成離子化合可形成離子化合物物YZ2名師精析名師精析由題目可知，由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：可能的物質(zhì)有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A項錯誤；若項錯誤；若XYZ3為為MgCO3微溶于水，微溶于水，XZ可形成離子化合物可形成離子化合物MgO，B項正確；若項正確；若XYZ3為為NaNO3易溶于水的鹽，易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，不是離子化合物，C項錯誤；若項錯誤；若XYZ3為離子化合物，為離子化合物，YZ2為為NO2、CO2均不是離子化合物，均不是離子化合物，D項錯誤項錯誤答案答案B 判斷化合物是離子化合物還是共價化合物可以根據(jù)判斷化合物是離子化合物還是共價化合物可以根據(jù)以下兩個方面：以下兩個方面：(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合來判斷合來判斷(2)根據(jù)化合物的熔沸點、導(dǎo)電性等性質(zhì)來判斷根據(jù)化合物的熔沸點、導(dǎo)電性等性質(zhì)來判斷1下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ()A兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵B非金屬原子間不可能形成離子化合物非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中不可能有共價鍵離子化合物中不可能有共價鍵D共價化合物中可能有離子鍵共價化合物中可能有離子鍵答案：答案：A解析：解析：兩種非金屬原子間不能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不能形成兩種非金屬原子間不能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不能形成離子鍵，離子鍵，A正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時，可以形正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時，可以形成離子化合物，如成離子化合物，如NH4Cl，B錯誤；離子化合物中可以有錯誤；離子化合物中可以有共價鍵，如：共價鍵，如：NaOH中的中的OH鍵，鍵，C錯誤；有離子鍵就錯誤；有離子鍵就是離子化合物，是離子化合物，D錯誤錯誤2下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的共價化合物是下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的共價化合物是 ()ANa2O2 BBa(OH)2CHClO DH2O2答案：答案：C解析：解析：A項，項，Na2O2是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；化合物；B項，項，Ba(OH)2是含有極性共價鍵和離子鍵的離是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；子化合物；C項，項，HClO中氫原子和氧原子、氧原子和氯中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間形成的都是極性共價鍵，原子之間形成的都是極性共價鍵，HClO為共價化合物；為共價化合物；D項項H2O2既含有極性鍵又含有非極性鍵既含有極性鍵又含有非極性鍵1化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價鍵的物質(zhì)只含共價鍵的物質(zhì)非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶、金剛石、晶體硅等體硅等非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等等(2)只含有離子鍵的物質(zhì)活潑非金屬元素與活潑金屬元只含有離子鍵的物質(zhì)活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等等(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)如既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等等(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)稀有氣體，如氬氣、氦氣等無化學(xué)鍵的物質(zhì)稀有氣體，如氬氣、氦氣等2化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強(qiáng)，破壞時需消耗很多的高，就是因為其中的共價鍵很強(qiáng)，破壞時需消耗很多的能量能量NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點也較高也較高(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價鍵，故在通常狀況下，分子中有很強(qiáng)的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)很穩(wěn)定，定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解分解例例2下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是又含共價鍵的順序排列的是 ()A氯氣氯氣二氧化碳二氧化碳?xì)溲趸c氫氧化鈉B氯化鈉氯化鈉過氧化氫過氧化氫氯化銨氯化銨C氯化鈉氯化鈉過氧化鈉過氧化鈉氯化銨氯化銨D氯化鈉氯化鈉氦氣氦氣氫氧化鈉氫氧化鈉名師精析名師精析A項，項，Cl2中只含共價鍵；中只含共價鍵；C項，項，Na2O2中中既含離子鍵，又含共價鍵；既含離子鍵，又含共價鍵；D項，氦氣中不含任何化項，氦氣中不含任何化學(xué)鍵學(xué)鍵答案答案B(1)有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、溶于水、NaCl晶體熔化晶體熔化(2)許多非金屬單質(zhì)和許多共價化合物在熔化時并不破許多非金屬單質(zhì)和許多共價化合物在熔化時并不破壞共價鍵，如壞共價鍵，如O2、HCl、CO2、H2O等等3關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是 ()A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如如Cl2)中中C在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵鍵解析：解析：A項，如項，如NH4Cl中有共價鍵中有共價鍵B項，如項，如H2O2中中O與與O之間為非極性鍵之間為非極性鍵C項，若有離子鍵，則屬于離子項，若有離子鍵，則屬于離子化合物化合物D項，如項，如H2O2、C2H6中，都存在非極性鍵中，都存在非極性鍵答案：答案：C4(2011寧德模擬寧德模擬)在下列變化過程中，既有離子鍵被破在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是壞又有共價鍵被破壞的是 ()A將將SO2通入水中通入水中B燒堿溶于水燒堿溶于水C將將HCl通入水中通入水中 D硫酸氫鈉溶于水硫酸氫鈉溶于水答案：答案：D 近幾年的高考經(jīng)常出現(xiàn)化學(xué)用語的考查，如化學(xué)式、近幾年的高考經(jīng)常出現(xiàn)化學(xué)用語的考查，如化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖，離子方程式結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖，離子方程式的正誤判斷等，此類問題，首先要理解化學(xué)用語表示的的正誤判斷等，此類問題，首先要理解化學(xué)用語表示的含義，其次，規(guī)范練習(xí)，貴在平時含義，其次，規(guī)范練習(xí)，貴在平時(2)主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號如如Mg2既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式陰離子既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式陰離子的最外層都是的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)(H最外層是最外層是2個電子個電子)，要表示，要表示出原子原來的電子與獲得的電子的區(qū)別，在表示電子的出原子原來的電子與獲得的電子的區(qū)別，在表示電子的符號外加方括號，方括號的右上角標(biāo)明所帶電荷如符號外加方括號，方括號的右上角標(biāo)明所帶電荷如S2的電子式為的電子式為 ，Cl的電子式為的電子式為 .(3)離子化合物中陰陽離子個數(shù)比不是離子化合物中陰陽離子個數(shù)比不是1 1時，要注意每時，要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實如如MgCl2的電子式為的電子式為 Mg2 ，不，不能寫成能寫成Mg2 或或Mg2(4)寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時，要注意共用電寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法子對的數(shù)目和表示方法如如N2的電子式應(yīng)為的電子式應(yīng)為 ，不能，不能寫成寫成 ，更不能寫成，更不能寫成 或或 .(5)要注意共價化合物與離子化合物電子式的區(qū)別，前者不加要注意共價化合物與離子化合物電子式的區(qū)別，前者不加括號，不寫表示電荷的符號，后者陰離子加方括號，括號括號，不寫表示電荷的符號，后者陰離子加方括號，括號外寫表示電荷的符號前者的共用電子對一般還要求表示外寫表示電荷的符號前者的共用電子對一般還要求表示出其組成電子來源于哪一原子出其組成電子來源于哪一原子如如H2O分子的電子式為分子的電子式為 ，不能寫成，不能寫成H.又如又如H2O2分子的電子式為分子的電子式為 ，Na2O2的電的電子式為子式為Na Na.2原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫圓圈內(nèi)標(biāo)出核電荷數(shù)且一定要帶圓圈內(nèi)標(biāo)出核電荷數(shù)且一定要帶“”，弧線上標(biāo)出電，弧線上標(biāo)出電子層上的電子數(shù)，要注意區(qū)分是原子結(jié)構(gòu)示意圖，還子層上的電子數(shù)，要注意區(qū)分是原子結(jié)構(gòu)示意圖，還是離子結(jié)構(gòu)示意圖是離子結(jié)構(gòu)示意圖如：如：3結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式的書寫結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式的書寫結(jié)構(gòu)式就是把電子式中的共用電子對用短線表示，結(jié)構(gòu)式就是把電子式中的共用電子對用短線表示，未成鍵電子省略不寫，如未成鍵電子省略不寫，如ClCl，O = = C = = O， 等結(jié)構(gòu)簡式通常用于有機(jī)物中，在等結(jié)構(gòu)簡式通常用于有機(jī)物中，在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上省略碳?xì)滏I如結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上省略碳?xì)滏I如CH3CH3、CH3CH2OH.例例(2010新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷)下列各項表達(dá)中正確的是下列各項表達(dá)中正確的是()ANa2O2的電子式為的電子式為B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為而中子數(shù)不一定為7DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為解析：解析：A項中項中Na2O2是離子化合物，不正確；乙醇和丙是離子化合物，不正確；乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比為醇的物質(zhì)的量之比為1 1時，才能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，才能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 L的的CO2；D項寫的是氯原子的是結(jié)構(gòu)示意圖項寫的是氯原子的是結(jié)構(gòu)示意圖答案：答案：C點擊下圖進(jìn)入點擊下圖進(jìn)入“針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練 測與評測與評”