（全國(guó)通用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 應(yīng)試高分策略 專題2 非選擇題提分策略 第二講 化工工藝流程題課件

第二講化工工藝流程題第二講化工工藝流程題專題專題2非選擇題提分策略非選擇題提分策略解答化工工藝流程題的三種方法解答化工工藝流程題的三種方法范例范例Fe(OH)3(1分分)Al(OH)3(1分分)(1分分)C(1分分)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl(2分分)璃棒和燒杯璃棒和燒杯(2分分)(普通普通)漏斗、玻漏斗、玻玻璃棒劃破濾紙玻璃棒劃破濾紙(1分分)、濾液超過(guò)濾紙邊緣、濾液超過(guò)濾紙邊緣(1分分)Cl2(1分分)淀粉淀粉KI溶液溶液(1分分)2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(2分分) 審題指導(dǎo)審題指導(dǎo) 注意電極材料的成分以及和鹽酸反應(yīng)后的離子注意電極材料的成分以及和鹽酸反應(yīng)后的離子 A溶液呈酸性，加入溶液呈酸性，加入NiO的目的是為了降低的目的是為了降低H濃度，促進(jìn)濃度，促進(jìn)Fe3、Al3的水解，根據(jù)表中提供信息，的水解，根據(jù)表中提供信息，F(xiàn)e3先形成沉淀先形成沉淀 只要注意到表中只要注意到表中pH的數(shù)據(jù)，即可選出答案的數(shù)據(jù)，即可選出答案 溶解度越小，越先形成沉淀溶解度越小，越先形成沉淀 注意只要求寫(xiě)出玻璃儀器注意只要求寫(xiě)出玻璃儀器 注意注意D的成分為的成分為NaCl溶液溶液 看準(zhǔn)要求看準(zhǔn)要求評(píng)分細(xì)則評(píng)分細(xì)則(1)寫(xiě)成名稱不得分，寫(xiě)成名稱不得分，“”寫(xiě)成寫(xiě)成“小于小于”不得分。不得分。(2)化學(xué)方程式漏寫(xiě)化學(xué)方程式漏寫(xiě)“”“”不扣分。所需玻璃儀器少寫(xiě)一種扣不扣分。所需玻璃儀器少寫(xiě)一種扣1分，少寫(xiě)兩種不得分。原因按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。分，少寫(xiě)兩種不得分。原因按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(3)Cl2寫(xiě)成氯氣不扣分。檢驗(yàn)寫(xiě)成氯氣不扣分。檢驗(yàn)Cl2也可以用其他方法，如也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或溶液和苯或CCl4。(4)按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。失分點(diǎn)評(píng)失分點(diǎn)評(píng)本題屬于化工工藝流程與實(shí)驗(yàn)技術(shù)的結(jié)合，較本題屬于化工工藝流程與實(shí)驗(yàn)技術(shù)的結(jié)合，較簡(jiǎn)單，但仍未得滿分簡(jiǎn)單，但仍未得滿分,主要原因是化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，審題主要原因是化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，審題不仔細(xì)，如化學(xué)式出現(xiàn)錯(cuò)誤、把化學(xué)試劑寫(xiě)成了試紙等。不仔細(xì)，如化學(xué)式出現(xiàn)錯(cuò)誤、把化學(xué)試劑寫(xiě)成了試紙等。制備類工藝流程題制備類工藝流程題(1)反應(yīng)反應(yīng)中，中，CaSO4與與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為12，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)反應(yīng)需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是_；從反應(yīng)從反應(yīng)所得混合物中分離出所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是熱過(guò)濾的目的是_。CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2分離分離NH4Cl與與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率，加快化學(xué)反應(yīng)速率防止防止 KNO3結(jié)晶，提高結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率的產(chǎn)率(3)檢驗(yàn)反應(yīng)檢驗(yàn)反應(yīng)所得所得K2SO4中是否混有中是否混有KCl的方法是取少量的方法是取少量K2SO4樣品溶解樣品溶解于水，于水，_。(4)整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。(5)將硝酸與濃將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體和氣體B(NOCl)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；氣體氣體B與與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成1體積氣體體積氣體A和和2體積紅棕色氣體體積紅棕色氣體C，該反應(yīng)的化學(xué)方，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為_(kāi)。加入過(guò)量加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置靜置,取上層清液，滴加取上層清液，滴加AgNO3溶溶液液,若有沉淀生成若有沉淀生成,說(shuō)明說(shuō)明 K2SO4中混有中混有KClCaSO4、KNO3、(NH4)2SO42NOClO2=Cl22NO2回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出鈦鐵礦酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式：寫(xiě)出鈦鐵礦酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)操作操作包含的具體操作方法有包含的具體操作方法有_。(3)向向“富含富含 TiO2溶液溶液”中加入中加入Na2CO3粉末的作用是粉末的作用是_，TiO2水解的離子方程式為水解的離子方程式為_(kāi)，當(dāng)溶液，當(dāng)溶液pH_時(shí)，時(shí)，TiO(OH)2已沉淀完全。已沉淀完全。(4)加入鐵屑將加入鐵屑將Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe2的原因是的原因是_。FeTiO34H=TiO2Fe22H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)，促進(jìn)TiO2水解水解2.5避免避免Fe3和和TiO2同時(shí)沉淀同時(shí)沉淀產(chǎn)品提純類工藝流程題產(chǎn)品提純類工藝流程題AD(2)操作操作中，通入硫化氫至飽和的目的是中，通入硫化氫至飽和的目的是_；在；在溶液中用硫酸酸化至溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是的目的是_。(3)操作操作的順序依次為的順序依次為_(kāi)、冷卻結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、_。(4)操作操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是除去除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。除去溶液中的除去溶液中的Sn2，并防止，并防止Fe2被氧化被氧化防止防止 Fe2生成沉淀生成沉淀蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮過(guò)濾洗滌過(guò)濾洗滌降低洗滌過(guò)程中降低洗滌過(guò)程中FeSO47H2O的損耗的損耗(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法：含量的方法：a.稱取稱取2.85 g綠礬產(chǎn)品，綠礬產(chǎn)品，溶解，在溶解，在250 mL容量瓶中定容；容量瓶中定容；b.量取量取25.00 mL待測(cè)溶液于待測(cè)溶液于錐形瓶中；錐形瓶中；c.用硫酸酸化的用硫酸酸化的0.010 00 molL1KMnO4溶液滴溶液滴定至終點(diǎn)，消耗定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為溶液體積的平均值為20.00 mL。滴定時(shí)盛放滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為溶液的儀器為_(kāi)(填儀器名稱填儀器名稱)。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_。計(jì)算上述樣品中計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。酸式滴定管酸式滴定管滴加最后一滴滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色褪色97.5%促進(jìn)促進(jìn)Fe3水解生成水解生成Fe(OH)3而除去而除去Fe(OH)3AH2SO41.01032正正4OH4e=O22H2O