蘇教版化學必修1同步練習 常見物質的檢驗

111第二課時 常見物質的檢驗基礎梳理 1常見離子的檢驗物質（離子）方法及現(xiàn)象CO32與含Ba2+的溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）。SO42與含Ba2+的溶液反應，生成白色沉淀，不溶于稀鹽酸。Cl與硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NH4+與NaOH濃溶液反應，微熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體（NH3）。Na+焰色反應呈黃色K+焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）I2遇淀粉顯藍色蛋白質灼燒 有燒焦羽毛氣味2焰色反應（1）金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。很多金屬及其化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。（2）將一根鉑絲，在酒精燈火焰上灼燒，若火焰有顏色，可將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，再灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物，火焰中灼燒透過鈷玻璃觀察到不同顏色的火焰。實驗操作步驟可總結為四個字：洗、燒、蘸、燒。（3）鈉及其化合物在火焰上灼燒時，火焰呈為黃色；鉀及其化合物在火焰上灼燒時，火焰呈紫色（透過鈷玻璃觀察）。重點提示：焰色反應是元素的性質，而不是單質或化合物的性質；焰色反應是物理變化，而不是化學變化。例題解析例1 對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+ 、NO3- 、HCO3-、Cl- 等離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。（1）用pH試紙測溶液的PH，試紙顯紅色；（2）取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀；（3）對（2）中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：（1）原溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 。（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號） ，對錯誤的改正方法是 。（3）按上述操作，還不能肯定是否存在的離子是 。思路分析：pH試紙顯紅色，說明原溶液中存在大量H，則一定不能大量存在CO32-和HCO3- ；用氯化鋇溶液和稀硝酸進行檢驗，生成了白色沉淀，說明大量存在SO42-；由于步驟（2）中加入的氯化鋇溶液中含有Cl，將干擾Cl的檢驗，所以步驟（2）是錯誤的，應將用氯化鋇溶液改為用硝酸鋇溶液進行檢驗。解題：（1）H、SO42-；CO32-、HCO3- （2）將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液(3) Na+ 、NO3- 。誤區(qū)點撥：在解答離子推斷問題時，要注意解題思維的整體性，用確定的離子來檢驗其他未知離子的存在與否，并注意前后照應，避免出現(xiàn)錯誤。 基礎訓練1進行焰色反應實驗時，通常用來洗滌鉑絲的是（ ）A硫酸 B燒堿溶液 C稀鹽酸 D蒸餾水2可用來鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠的簡便方法是（ ）A過濾 B滲析C電泳D丁達爾效應3某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物4某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（ ）A該物質一定是鈉的化合物 B該物質一定含鈉元素C不能確定該物質中是否含鉀元素 D該物質一定是金屬鈉 5下列有關判斷中，正確的是 （ ） A可用澄清石灰水來區(qū)分二氧化碳和二氧化硫B可用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含少量水C通過灼熱的CuO，能使固體由黑變紅的氣體一定是H2D用pH試紙來鑒別鹽酸和醋酸6能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（ ）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 7對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ） A加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32 B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ D加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8下列除去雜質的方法正確的是（ ）A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾9某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），判斷該氣體中一定有（ ）AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O10若從H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7種溶液中取出其中的2種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中。試據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象先進行分步推斷(即實驗進行到該步所能作出的某物質肯定存在、否定存在或可能存在的判斷)，再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象分步推斷將取出的2種溶液進行混合混合溶液無色、澄清無其他明顯現(xiàn)象混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2混合溶液肯定不是下列組合： 用pH試紙測定混合溶液的pH測定結果：pH2向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出現(xiàn)向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3無明顯現(xiàn)象混合溶液的可能組合（寫出溶質的化學式，有幾組寫幾組，不一定填滿，）： 和 ； 和 ； 和 ； 和 ； 和 ； 和 ；11某?；瘜W課外活動小組對實驗室兩瓶失去標簽的白色固體Na2SO4和NH4Cl進行鑒別，經討論可行的實驗方案有多種。請你設計四種實驗方案加以鑒別。簡要寫出操作過程、現(xiàn)象和結論。方案操作過程現(xiàn)象和結論12下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g H2O）溫度NaNO3KNO3NaClKCl10805209357310100175246391566（假設：（1）鹽類共存時不影響各自的溶解度。（2）分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計。）加水溶解原料晶體A液體B晶體C液體D某同學設計用物質的量比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀晶體的實驗，其流程如圖：（1） 在和的實驗過程中，關鍵的實驗條件是 。（2） 分離出晶體的和的操作是 （填“蒸發(fā)”、“結晶”、“過濾”中的某種操作）。硝酸鉀晶體是 （填“A”或“C”）。（3） 粗產品中可能含有的雜質離子是 ；檢驗的方法是 。（4） 欲將粗產品提純，可采取的方法是 。答1C 2D 3B 4BC 5B 6C 7C 8C 9 A 10 (1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；（2）至少含有H2SO4、HNO3中的一種；（3）至少含有H2SO4、Na2SO4中的一種；（4）肯定不含NaClH2SO4和Na2SO4；HNO3和Na2SO4；H2SO4和NaOH；H2SO4和HNO3；11 方案操作過程現(xiàn)象和結論用潔凈的鉑絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒焰色呈黃色，原樣品為Na2SO4分別取少量固體放入試管中加熱固體逐漸變少而消失，原樣品為NH4Cl分別取少量固體放入試管，加入NaOH溶液，微熱產生刺激性氣味氣體，原樣品為NH4Cl分別取少量固體放入試管，加適量水溶解再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，原樣品為Na2SO412（1）控制溫度 （2）過濾 C （3）Na 、 Cl ； Na利用焰色反應。Cl用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗 （4）重結晶 111