化學ph值如何計算

如果是強酸強堿先求反應后酸有剩余還是堿有剩余（看反應式里的比例來就） 如果酸有剩余酸的密度=剩余的量/（酸堿體積之和）ph=-log(酸的密度) 如果堿有剩余堿的密度=剩余的量/（酸堿體積之和）ph=14-log(堿的密度) 化學ph值如何計算一、單一溶液pH的計算 強酸溶液強酸溶液的pH計算方法是：根據(jù)酸的濃度選求出強酸溶液中的c(H+)然后對其取負對數(shù)就可求得pH。例1求25時，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=110-2故pH=-lg1*10-2=2強堿溶液強酸溶液的pH計算方法是：根據(jù)堿的濃度先求出強堿溶液中的c(OH-)然后利用該溫度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2求25時，10-5mol/L的NaOH溶液的pH解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=110-5mol/L,則c(H+)=Kw/c(OH-)=(110-14)/110-5mol/L=110-9mol/L,故pH=9其它溶液其它溶液的pH計算方法是：想辦法求出溶液中的c(H+)然后取負對數(shù)例3求25時，某濃度的HAC溶液中，由水電離的c(H+)=110-12mol/L,求該溶液的 pH解：由題中水電離的c(H+)=110-12mol/L可得c(OH-)=110-12mol/L，則溶液中的c(H+)=110-14/110-12mol/L=110-2mol/L,故pH=2二、稀釋型（指單一溶質(zhì)加水稀釋或相當于水的稀釋作用）實質(zhì)：稀釋前后酸或堿的物質(zhì)的量不變。一般計算公式：C1V1C2V2，據(jù)此求出稀釋后酸或堿的物質(zhì)的量的濃度。特殊結(jié)論：若為酸：強酸，PHa,稀釋10n倍，PHa+n ；若為弱酸，PHa,稀釋10n倍,a PHa+n；若酸的溶液無限稀釋，則無論酸的強弱，PH一律接近于 若為堿：強堿，PHa,稀釋10n倍, PHan；弱堿，PHa,稀釋10n倍, an. PHa；若堿的溶液無限稀釋，則無論堿的強弱，PH一律接近于7。三、混合型（多種溶液混合）（1）強酸混合 ? 強酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：c(H+)混c(H+)1V1c(H+)2V2(V1+V2)再根據(jù)公式pH=-lgc(H+)求pH。若兩強酸等體積混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加上0.3。如pH3和pH5的兩種鹽酸等體積混合后的pH 。若按體積比2：3混合后溶液的pH= 。 （2）強堿溶液混合? 強堿混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混即：c(OH-)混c(OH-)1V1c(OH-)2V2(V1+V2)，再通過KW求出c(H+),最后求pH。若兩強堿溶液等體積混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減去0.3。如pH9和pH11兩種NaOH溶液等體積混合后的pH 。若按體積比2：3混合后溶液的pH= 。 強酸和強堿溶液混合 這里的混合，實為中和，要發(fā)生反應：H+OH-H2O,中和后溶液的pH有三種情況： 若恰好中和，pH7 若酸有剩，根據(jù)中和后剩余的c(H+)即C(H+)（過）C(H+)1V1C(OH-)2V2）/(V1+V2)再求pH。；此時pH7若堿有剩，根據(jù)中和后剩余的c(OH-),即C(OH-) (過)C(OH-)1V1C(H+)2V2）/(V1+V2)，然后通過KW求出c(H+)，最后求pH。此時pH7例8.求99mL，pH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH= 答案：pH=11高一化學關(guān)于PH值的求法，需要具體的公式和計算步驟（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值（2）PH=2與PH=4的兩種鹽酸溶液等體積混合后溶液的PH值最佳答案 pH = lg c(H+) 這是pH基本計算式，也就是說溶液的pH是氫離子濃度取lg的相反數(shù)。通過氫離子濃度可以求PH，同樣根據(jù)PH可以求氫離子濃度。（1）解：0.1mol/L 的KOH中，c(OH-) = 0.1mol/L， 所以：c(H+) = Kw / 0.1 = 10(-14) / 0.1 = 10(-13)pH lg c(H+) lg10(-13) 13就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13（2）解：設兩溶液體積都是是VL在PH 2的溶液中，氫離子的物質(zhì)的量 0.01mol/L * V L = 0.01V mol在PH 4的溶液中，氫離子的物質(zhì)的量 0.0001mol/L * V L = 0.0001V mol兩者混合后，氫離子的總物質(zhì)的量 0.01V mol + 0.0001V mol 0.0101Vmol那么c(H+) = 0.0101Vmol / 2V L = 0.00505mol/LPH = lg 0.00505 = 2.30 一些方便你計算的溶液混合后PH變化情況：類別 條件 近似計算 強酸與強酸 pH值相差2或2以上,pHApHB(等體積混合) pHA0.3 強酸與強酸(一元) 不等體積混合 H混(C1V1C2V2)/V1V2 強堿與強堿 pH值相差2或2以上，pHApHB(等體積混合) pHB0.3 強堿與強堿 不等體積混合 OH混(C1V1C2V2)/V1V2 強酸與強堿 pH酸pH堿14(等體積混合) pH7 強酸與強堿 pH酸pH堿14(等體積混合) pH堿0.3 強酸與強堿 pH酸pH堿14(等體積混合) pH酸0.3