非電解質

1、2019-2020年高中化學第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應第1課時電解質和非電解質作業(yè)新人教版 1下列各組物質按照電解質、非電解質、單質、混合物順序排列的一項是( ) A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.NaCl、CO2、鐵。

2、2019年高中化學 第二節(jié) 第1課時 電解質和非電解質同步課時檢測 新人教版必修1 1對電解質的敘述正確的是( ) A溶于水后得到的溶液能導電的物質 B熔融態(tài)能導電的物質 C電解質必須通電才能發(fā)生電離 D在水溶。

3、2019-2020年高中化學 電解質和非電解質練習題 新人教版必修1 1下列有關電解質的敘述正確的是( ) A. 電解質是在溶于水和熔融狀態(tài)下均導電的化合物 B. 電解質與非電解質的本質區(qū)別是在一定條件下本身能否電離 C. 某。

4、2019-2020年高考化學一輪復習考點精練精析 電解質與非電解質（含解析） 【知識點的認識】 1、概念： 1）電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等 2）非電解質：在水溶液中或。

5、第1課時 電解質和非電解質 基礎鞏固 1下列各組物質按照電解質、非電解質、單質、混合物順序排列的一項是( ) A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.NaCl、CO2、鐵、空氣 C.蔗糖、CuSO4、氮氣、NaCl溶液 D.KCl、NaNO3、氧氣、石。

6、第1課時 電解質和非電解質 基礎鞏固 1下列各組物質按照電解質 非電解質 單質 混合物順序排列的一項是 A HCl SO3 石墨 液氧 B NaCl CO2 鐵 空氣 C 蔗糖 CuSO4 氮氣 NaCl溶液 D KCl NaNO3 氧氣 石灰水 答案B 2下列物質。

7、第九章溶液 9 1溶液 9 2非電解質稀溶液的依數性 9 3溶膠 主要教學目標 掌握溶液濃度的表示方法 掌握非電解質稀溶液的依數性 了解溶膠的形成和性質 教學方法和手段 采用板書和及多媒體課件相結合 課堂上師生互動 采用。

8、第1課時電解質和非電解質 目標導航 預習導引 1 能記住電解質 非電解質的概念 2 理解電解質的電離過程 3 會書寫電解質的電離方程式 目標導航 預習導引 一 電解質和非電解質1 電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的。

9、第1課時電解質和非電解質 目標導航 預習導引 1 能記住電解質 非電解質的概念 2 理解電解質的電離過程 3 會書寫電解質的電離方程式 目標導航 預習導引 一 電解質和非電解質1 電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的。

10、第一單元豐富多彩的化學物質 專題一化學家眼中的物質世界 電解質與非電解質 1 物質 按物質的組成 分散系 2 思考 判斷下列物質中那些能導電 為什么 鹽酸 NaOH溶液 氯化鈉固體 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu 能。

11、電解質和非電解質專項訓練電解質和非電解質、強電解質和弱電解質都是高中化學中十分重要的概念，正確理解非常重要，因此必須準確把握其內涵和外延，為了讓同學們更好地、更準確理解，歸納如下：電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不夠導電的化合物，如非金屬氧化物、酒精、蔗糖等。從樹狀分類這個角度上可以把化合物分為電解質和非電解質兩類。

12、111分散系、電解質、非電解質【學業(yè)水平測試要求】1。知道根據分散質粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液2知道膠體的丁達爾效應。 3知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。4正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽等強電解質的電離方程式【基礎知識回顧】(1) 分散系：_________________。_________________稱作分散質，____________作。

13、歡迎進入化學課堂 物質的分散系 二 電解質與非電解質 在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液 NaOH溶液 稀鹽酸 酒精溶液和蔗糖溶液 組裝好儀器 接通電源 為什么有的化合物溶于水能導電 而有的化合物溶于水不能導電 電解質和非電解質 物質 混合物 純凈物 單質 化合物 電解質 非電解質 如酸 堿 鹽 如蔗糖 酒精 練習 電離 電解質 在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質 無論在水溶液中還。

14、考點15 電解質和非電解質【考點15】電解質和非電解質（1）溶液的導電性：溶液的導電性取決于溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷數。強電解質溶液的導電性不一定強，相反，弱電解質溶液的導電性不一定弱。（2）弱電解質的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質濃度間的關系：弱酸或弱堿的濃度越大，則其酸性或堿性越強，但其電離程度越小；強酸弱堿鹽或弱酸強堿鹽的濃度越大，則其酸性或堿性越強。

15、重難點4 電解質與非電解質的比較與判斷1電解質和非電解質的比較電解質非電解質相同點均為化合物不同點在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電本質區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離所含物質類型酸：H2SO4、H2CO3等堿：NaOH、NH3H2O等鹽：NaCl、C。