高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件第8單元第32講

1、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第32講常見的烴 一 烴的分類1 根據(jù)分子中是否含有苯環(huán) 1 脂肪烴 分子中不含苯環(huán)的烴 2 芳香烴 分子中含有苯環(huán)的烴 簡(jiǎn)稱芳烴 2 脂肪烴的分類 1 不飽和脂肪烴 含有雙鍵或叁鍵等不飽和鍵的脂肪烴 簡(jiǎn)稱不飽和烴 包括烯烴和炔烴 2 飽和脂肪烴 不含不飽和鍵的脂肪烴 簡(jiǎn)稱飽和烴 包括烷烴 三 苯的同系物1 概念 苯環(huán)上的氫原子被烷基取代后的產(chǎn)物 苯環(huán)上可以連接1 6個(gè)烷基 如。

2、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第35講醛羧酸酯 一 醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 醛基羰基 與氫原子相連構(gòu)成醛基 甲醛的結(jié)構(gòu)式為 分子式為CH2O 乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 分子式為C2H4O 2 醛類的化學(xué)性質(zhì) 1 氧化反應(yīng)醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 化學(xué)方程式為R CHO 2Ag NH3 2OHR COONH4 3NH3 2Ag H2O在堿性條件下被新制的氫氧化銅氧化為羧酸后 與堿反應(yīng)生成羧酸鹽 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式R CHO 2。

3、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第34講醇和酚 一 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 乙醇的結(jié)構(gòu)分子式 C2H6O 電子式 官能團(tuán)為 OH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH或C2H5OH 結(jié)構(gòu)式 2 與HX反應(yīng)在反應(yīng)中 醇分子中的羥基被鹵素原子取代生成鹵代烴 寫出乙醇與氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 CH3CH2OH HBrCH3CH2Br H2O一般情況下 酸比較容易獲得 鹵代烷常用醇與氫鹵酸反應(yīng)制得 H 3 乙醇的脫水反應(yīng)乙醇可以在濃。

4、第32講 人類與環(huán)境考綱要求1.生物圈的概念和功能必考(a)、加試(a)。2.人口增長(zhǎng)的過程及其對(duì)環(huán)境的影響必考(a)、加試(a)。3.全球性生態(tài)環(huán)境問題及其影響必考(b)、加試(b)。4.保護(hù)生物多樣性的措施和意義必考(a)、加試(a)。5.活動(dòng)：調(diào)查社區(qū)、村鎮(zhèn)或?qū)W校附近一個(gè)淡水區(qū)域的水質(zhì)加試(b)?？键c(diǎn)一人口增長(zhǎng)對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響1生物圈(1)含義。

5、第32講人類與環(huán)境第八單元生物與環(huán)境 1.生物圈的概念和功能必考a加試a。2.人口增長(zhǎng)的過程及其對(duì)環(huán)境的影響必考a加試a。3.全球性生態(tài)環(huán)境問題及其影響必考b加試b。4.保護(hù)生物多樣性的措施和意義必考a加試a。5.活動(dòng)：調(diào)查社區(qū)村鎮(zhèn)或?qū)W校附。

6、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第37講有機(jī)合成與有機(jī)推斷 一 有機(jī)合成的方法1 引入新的官能團(tuán) 2 官能團(tuán)的消除 1 通過加成反應(yīng)消除不飽和鍵 2 通過消去或氧化或酯化等消除羥基 OH 3 通過加成或氧化等消除醛基 CHO 3 官能團(tuán)的衍變根據(jù)合成需要 有時(shí)題目信息中會(huì)明示某些衍變途徑 可進(jìn)行有機(jī)物官能團(tuán)衍變 以使中間物向目標(biāo)產(chǎn)物遞進(jìn) 常見的有三種方法 1 利用官能團(tuán)的衍生關(guān)系進(jìn)行衍變 如 2 通過某種反應(yīng)。

7、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第36講生命活動(dòng)的基礎(chǔ)物質(zhì) 一 糖類的性質(zhì)糖類是指多羥基醛或多羥基酮以及能水解生成它們的物質(zhì) 是由碳 氫 氧三種元素組成的 1 分類 1 單糖 一般是指多羥基醛或多羥基酮 不能進(jìn)一步水解 按照分子中所含碳原子數(shù)多少 單糖分為丙糖 丁糖 戊糖 如核糖 脫氧核糖 和己糖 如葡萄糖 半乳糖 果糖 等 按照與羰基連接的原子團(tuán)情況不同 單糖分為醛糖和酮糖 最簡(jiǎn)單的醛糖是甘油醛 2 低聚糖。

8、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第8講鐵 銅的獲取及應(yīng)用 一 銅 鐵的物理性質(zhì)1 鐵是銀白色金屬 可以被磁鐵吸引 而銅是紫紅色金屬 2 鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 3 鐵和銅的密度較大 熔沸點(diǎn)較高 二 銅 鐵的化學(xué)性質(zhì)1 銅的化學(xué)性質(zhì) 1 與氧氣反應(yīng) 2Cu O2 2CuO 2 與硫反應(yīng) 2Cu S Cu2S 黑色物質(zhì) 3 與氯氣反應(yīng) Cu Cl2 CuCl2 棕黃色的煙 2 鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵是較活潑的金。

9、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第39講物質(zhì)制備和定量實(shí)驗(yàn) 一 常用定量分析儀器1 滴定管滴定管為一細(xì)長(zhǎng)的管狀容器 具有刻度指示量度 零刻度在上方 最大標(biāo)準(zhǔn)容量在下方 滴定管分為堿式滴定管和酸式滴定管 酸式滴定管的下部帶有磨口活動(dòng)玻璃閥 即玻璃活塞 酸式滴定管宜用于盛裝酸性溶液 不能盛放堿性溶液 因?yàn)閴A性溶液與玻璃活塞作用生成硅酸鹽 會(huì)使活塞黏結(jié) 堿式滴定管的下部用一小段橡膠管將管身與滴頭連接 橡膠管內(nèi)方有一。

10、,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第21講化學(xué)反應(yīng)速率,第21講化學(xué)反應(yīng)速率,第21講課標(biāo)考綱展示,第21講課標(biāo)考綱展示,第21講考向互動(dòng)探究,探究考向一化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算【知識(shí)梳理】,減少,增加,mnpq,第21講考向互動(dòng)探究,化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)物或生成物濃度的變化量之比,第21講考向互動(dòng)探究,第21講考向互動(dòng)探究,第21講考向互動(dòng)探究,【要點(diǎn)深化】,第21講考向互動(dòng)。

11、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2講氧化還原反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng)基本概念1 氧化還原反應(yīng)的判斷 1 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征化合價(jià)的變化 實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 用四種基本反應(yīng)類型填圖 2 氧化還原反應(yīng)基本概念 從化合價(jià)變化和得失電子角度理解 氧化反應(yīng) 發(fā)生失電子的反應(yīng) 或元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng) 發(fā)生得電子的反應(yīng) 或元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化劑 得電子或元素化合價(jià)。

12、化 學(xué) 能 電 能 活 動(dòng) 性 不 同 兩 種 金 屬 一 種 金 屬 和 一 種 可 以 導(dǎo) 電 的 非 金 屬電 解 質(zhì) 溶 液 形 成 閉 合 回 路 氧 化 還 原 負(fù) 極 正 極 Zn Cu 電池 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) 總反應(yīng)式 一。

13、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第27講沉淀溶解平衡 一 沉淀溶解平衡1 溶解平衡的建立在一定溫度下 當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí) 形成飽和溶液 達(dá)到平衡狀態(tài) 把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 如 AgCl s Ag aq Cl aq 盡管氯化銀溶解度小 并非絕對(duì)不溶 生成的氯化銀沉淀會(huì)有少量溶解 從固體溶解平衡的角度 氯化銀在溶液中存在兩個(gè)過程 在氯化銀的溶液中 一方面 在水分子作用下 少量Ag 和Cl。

14、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第20講化學(xué)平衡的移動(dòng) 一 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1 化學(xué)平衡的移動(dòng) 對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后 反應(yīng)條件 如溫度 濃度 壓強(qiáng)等 發(fā)生改變 平衡混合物里各組分的濃度隨之改變而達(dá)到新的平衡 我們把可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞 新化學(xué)平衡的建立過程 叫做平衡的移動(dòng) 2 化學(xué)平衡移動(dòng)的原因 條件改變 引起v 正 v 逆 速率發(fā)生相對(duì)改變 平衡才能移動(dòng) 3 當(dāng)改變反應(yīng)條件后 平。

15、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第26講鹽類的水解 一 鹽類水解1 基本原理溶液中鹽電離出來的陰 陽離子與水電離出來的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì) 破壞了水的電離平衡 實(shí)際上 鹽中離子消耗了水電離的H 或OH 促進(jìn)水電離平衡 使溶液中H 濃度與OH 濃度不相等 顯示出不同的酸堿性 鹽類水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 構(gòu)成鹽的離子中必須存在弱酸陰離子或弱堿陽離子 至少含其中一種 如 HS Fe3 等 2 鹽類水解離。

16、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3講離子反應(yīng) 一 酸堿鹽在水溶液中的電離1 電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì) 2 與非電解質(zhì) 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) 3 酸 堿 鹽的定義酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部都是H 的化合物 堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH 的化合物 鹽是指電離生成金屬陽離子 或銨根離子 和酸根離子的化合物 4 電離方程式的書寫H2SO4 2H H。

17、,第八單元 生命活動(dòng)的調(diào)節(jié),第八單元 生命活動(dòng)的調(diào)節(jié),淋巴結(jié),胸腺,生成、成熟或集中分布,吞噬細(xì)胞,效應(yīng)B細(xì)胞,T細(xì)胞,吞噬,體液免疫,抗體,T細(xì)胞,記憶細(xì)胞,抗體,直接接觸靶細(xì)胞,效應(yīng)T細(xì)胞,吞噬細(xì)胞,造血干細(xì)胞,攝取和處理、呈遞抗原，吞噬 抗體抗原結(jié)合體,造血干細(xì)胞， 在骨髓中成熟,識(shí)別抗原，分化成為漿細(xì)胞、 記憶細(xì)胞,造血干細(xì)胞， 在胸腺中成熟,識(shí)別抗原，分化成效應(yīng)T細(xì)胞、 記憶細(xì)。

18、第九單元 生物與環(huán)境 第九單元 生物與環(huán)境 生物群落無機(jī)環(huán)境組成成分食物鏈和食物網(wǎng)能量流動(dòng) 物質(zhì)和能量 基石自養(yǎng)細(xì)菌和真菌 有機(jī)物物質(zhì)循環(huán)有機(jī)物 食物生產(chǎn)者5 多種植物多種肉食性動(dòng)物營(yíng)養(yǎng)級(jí) A B A C A D D D A 浮游植物浮游動(dòng)。

19、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第19講化學(xué)反應(yīng)中的熱量 一 化學(xué)反應(yīng)的焓變1 反應(yīng)熱 在化學(xué)反應(yīng)中 當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí) 所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 2 焓變 1 定義 在恒溫 恒壓的條件下 化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變 2 表示符號(hào) DH 3 單位 通常采用kJ mol 1或J mol 1 特別提醒 1 化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱還是放熱 與反應(yīng)開始是否需要加熱無關(guān) 需要加。

20、第32講實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 考綱導(dǎo)視 考點(diǎn)一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 基礎(chǔ)梳理 1 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)遵循的原則和一般思路 1 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)遵循的原則 科學(xué)性 實(shí)驗(yàn)原理準(zhǔn)確 實(shí)驗(yàn)流程合理 性 保護(hù)人身 保護(hù)環(huán)境 保護(hù)儀器 可行性 條件允許 效果。