焓變---。等壓焓變且能量變化全部變?yōu)闊崃繒r?！鱄。化學(xué)反應(yīng)的焓變。Qp＝ △H 恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱?！鱄 ＝ H（生成物）－ H（反應(yīng)物）?！鱄 0 吸熱反應(yīng) △H 0 放熱反應(yīng)。分析。H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k) =-285.8kJ/mol 反應(yīng)放熱還是吸熱。
化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二課時同課異構(gòu)課件Tag內(nèi)容描述：
1、,第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),第2課時,-物質(zhì)所具有的能量,焓,思考:焓這個物理量的大小可能與什么因素有關(guān)?,溫度,壓強,物質(zhì)的量等,焓變-,理想狀態(tài):等壓焓變且能量變化全部變?yōu)闊崃繒r,H,H Qp 恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱,化學(xué)反應(yīng)的焓變,Qp H 恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱,H H（生成物） H（反應(yīng)物）,H 0 吸熱反應(yīng) H 0 放熱反應(yīng),分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) H(298k) =-285.8kJ/mol 反應(yīng)放熱還是吸熱?,1.反應(yīng)物的總焓高于生成物的總焓,2.生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定,H H（生成物） H（反應(yīng)物）,分析:1.C( S,金剛石) +O2(g)=CO2(g) H(298k) =-3。
個人主頁