化學反應

1、1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；（2）表示化學反應的各物質的質量關系；（3）表示各反應物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。,化學方程式的含義,化學方程式的含義：以電解水的反應為例,2H2O2H2+O2,1、表示水通電生成氫氣和氧氣。,2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。,218=36,22=4,32,18g,？,？,3、表示水分子、氫分子和氧分子的。

2、歡迎進入化學課堂,第三節(jié)化學反應的速率和限度,潮陽一中黃佩藩cyhpf,教學目標：,（一）知識與技能掌握反應速率的概念及化學反應速率的因素,（二）過程與方法經(jīng)歷化學反應限度、實驗對該問題的再認識，理解形成了化學反應限度的概念,（三）情感、態(tài)度與價值觀提高學習化學的興趣，深刻體會到化學知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學價值觀,一、化學反應的速率,【思考與交流】你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎。

3、歡迎進入化學課堂,新課標人教版化學必修,化學反應限度第1課時,1采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應的化學反應速率？,動腦時間,知識應用,動腦時間,2下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）,知識應用,一個化學反應在實際進行時，所有反應物能否完全(按照方程式中相應物質的量的關系)轉變成生成物？,閱讀P50-P51“科學史話”，總結什么是可逆反。

4、歡迎進入化學課堂,2,第三節(jié)化學反應的限度,2-3-1可逆反應與化學平衡,可逆反應和不可逆反應,僅有少數(shù)的化學反應為不可逆反應。,4,如當p=100kPa、T=773K,SO2與O2以2:l體積比在密閉容器內進行反應時,SO2轉化為SO3的最大轉化率為90。,因為SO2與O2生成SO3的同時,部分SO3在相同條件下又分解為SO2和O2。,5,化學平衡:一定溫度下,在密閉容器內進行的。

5、歡迎進入化學課堂,化學反應的限度,煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應是:2C(焦炭)+O2(空氣)CO（放出熱量）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2煉制噸生鐵所需焦炭的實際用量遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么。

6、歡迎進入化學課堂,，！,瞧它們涉及的化學變化快慢相差很大耶！,瞬間完成,節(jié)日焰火,，！,牛奶變質,35半天變質,，！,鋼鐵生銹,潮濕空氣中數(shù)周,，！,溶洞,幾十萬年,，！,煤的形成,幾百十萬年,，！,一、化學反應速率,1、概念：,用單位時間內反應物濃度減少量或生成物濃度的增加量來表示化學反應速率快慢程度的物理量。,2、單位：,mol/(Lmin)、mol/(Ls),3、符號：,B,4、表達。

7、歡迎進入化學課堂,第三節(jié)化學反應的速率和限度,化學反應有快有慢：,HClNaOHNaClH2O,千分之一秒即完成,H2Cl22HCl,百分之一秒即完成,救心丹,幾分鐘見效,鋼鐵腐蝕,若干年,煤、石油等化石燃料的形成,幾千萬年以上,定義：,化學反應速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。,計算式:,一、化學反應速率,(物質的量濃度),練習鞏固,。

8、歡迎進入化學課堂,mol/(Lmin)mol/(Ls),一、化學反應速率,1、定義：,用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。,2、公式：,3、單位：,或molL1min1molL1s1,化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。,例1、在2SO2+O22SO3反應中：如果2s內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化。

9、歡迎進入化學課堂,水總是自發(fā)地由高處往低處流,自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，請同學們聯(lián)系生活知識，列舉一些能自動發(fā)生的例子？,自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；室溫下冰塊自動融化；墨水擴散；食鹽溶解于水；火柴棒散落等。,鎂條燃燒；酸堿中和；鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，鋅與CuSO4溶液會自動反應生成Cu和Zn。

10、歡迎進入化學課堂,第二章化學反應速率和化學平衡復習,光明中學高二化學備課組,本章復習的主要內容：,一、化學反應速率,二、化學平衡,三、勒夏特列原理,四、化學平衡的圖象,五、化學平衡的計算,六、化學反應進行的方向,一、化學反應速率,1、概念：,用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,2、表達方法：,3、單位：,mol/（LS）、mol/（Lmin）、mol/（Lh）,*同。

11、歡迎進入化學課堂,專題二化學反應與能量變化,第一節(jié)化學反應速率,2H2+O2=2H2O，反應在常溫下就有發(fā)生的趨勢，但反應速度太小，將氫氣和氧氣放在同一容器中，長久也看不到生成水的跡象。,化學反應是否是越快越好呢？舉例說明？,速度指單位時間內某種物理量的變化值。如：米/秒，千米/小時。,化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,濃度常用單位mol/L,時間常用單位s。

12、歡迎進入化學課堂,離子反應,高三化學一輪復習,專題八化學反應速率與化學平衡,第一單元化學反應速率,知識提綱：,1、化學反應速率,2、影響反應速率的因素,第一單元化學反應速率,學課教學指導意見要求：,1.知道化學反應速率的概念及定量表示方法。2.理解濃度、壓強、溫度和催化劑等因素對化學反應速率的影響。3.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。,一、化學反應速率,1、概念：化學反應速率是用來衡量化學。

13、歡迎進入化學課堂,第二節(jié)影響化學反應速率的因素,第1課時,教學目標,1.理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。2.使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。3.掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；4.通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘。

14、歡迎進入化學課堂,精品課件,第二章化學反應速率及化學平衡復習,精品課件,定義：化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應進行快慢的物理量。,一、化學反應速率,第一部分化學反應速率,例1:反應：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），在不同條件下的反應速率分別為：vA=0.6mol/(Lmin)vB=0.45mol/(Lmin)vC=0.4mol/(Lm。

15、歡迎進入化學課堂,2,化學反應速率和化學平衡,3,主要知識點,化學反應速度,化學平衡,化學反應速率是研究在單位時間內反應物或生成物濃度的變化。,化學平衡是研究反應進行的方向和反應進行的程度（轉化率）.,化學反應速率、平衡圖象分析,4,一化學反應速度,1.反應速率的表示：,例:在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應:A(g)+3B(S)2C(g)。5分鐘時測得生成了1摩爾C.求。

16、歡迎進入化學課堂,第二章化學反應速率和化學平衡,第一節(jié)化學反應速率,舉出幾例你在生活中所遇到與化學反應快慢有關的事例。,一、化學反應速率,化學反應速率的含義：,化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度。它與兩個因素有關：一個是反應的時間；另一個是反應物或生成物的濃度。反應物濃度隨著反應的進行而不斷減小，生成物濃度隨著反應的不斷進行而增大。,1.化學反應速率的表示方法:用單位時間里反應物濃度的。

17、歡迎進入化學課堂,化學反應速率,爆炸,牛奶腐壞,鐵棒生銹,溶洞形成,很快,較快,較慢,很慢,合成氨,工業(yè)制硫酸,電解飽和食鹽水,工業(yè)制硝酸,一、化學反應速率,1、定義：化學反應速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內反應物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。,3、單位：,2、計算式為：,mol(Lmin)-1或mol(Ls)-1,=0.3mol(Ls)-1,v(NH3)=,=,練。

18、歡迎進入化學課堂,精品課件,第一章化學反應與能量復習,、化學反應過程中同時存在物質和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的，而且是以物質為主。能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質量為基礎。、反應熱、焓變反應熱化學過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱，也稱為“焓變”，符號用表示，單位常采用KJ/mol。,精品課件,注意問題,當為“一”或時，為吸熱反應。要求同學們能。

19、歡迎進入化學課堂,第三節(jié)化學反應速率和限度,第一課時,學習目標：,通過實驗認識化學反應速率。探究溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。通過實驗認識化學反應的限度，了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。,重難點,重點：化學反應速率和反應限度概念；了解影響化學反應速率和反應限度的因素。難點：化學反應限度的本質原因及外部特征。,原子彈爆炸被腐蝕。

20、歡迎進入化學課堂,第一節(jié)化學反應與能量的變化,問：1.化學反應都有新物質產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化，請列舉學過的有熱量變化的相關反應。Mg、P、Fe、H2、C、石油、天然氣等燃燒；鋁片與鹽酸；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應。2.在這些反應中，哪些是我們日常生活中利用到的？化學反應中所釋放的能量當今世界最重要的能源。,一.反應熱焓變在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。