化學(xué)反應(yīng)

1、1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。,化學(xué)方程式的含義,化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例,2H2O2H2+O2,1、表示水通電生成氫氣和氧氣。,2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,218=36,22=4,32,18g,？,？,3、表示水分子、氫分子和氧分子的。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,潮陽(yáng)一中黃佩藩cyhpf,教學(xué)目標(biāo)：,（一）知識(shí)與技能掌握反應(yīng)速率的概念及化學(xué)反應(yīng)速率的因素,（二）過(guò)程與方法經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度、實(shí)驗(yàn)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，理解形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念,（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學(xué)價(jià)值觀,一、化學(xué)反應(yīng)的速率,【思考與交流】你了解下列化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,新課標(biāo)人教版化學(xué)必修,化學(xué)反應(yīng)限度第1課時(shí),1采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？,動(dòng)腦時(shí)間,知識(shí)應(yīng)用,動(dòng)腦時(shí)間,2下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）,知識(shí)應(yīng)用,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？,閱讀P50-P51“科學(xué)史話(huà)”，總結(jié)什么是可逆反。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度,2-3-1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡,可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng),僅有少數(shù)的化學(xué)反應(yīng)為不可逆反應(yīng)。,4,如當(dāng)p=100kPa、T=773K,SO2與O2以2:l體積比在密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)時(shí),SO2轉(zhuǎn)化為SO3的最大轉(zhuǎn)化率為90。,因?yàn)镾O2與O2生成SO3的同時(shí),部分SO3在相同條件下又分解為SO2和O2。,5,化學(xué)平衡:一定溫度下,在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)的限度,煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應(yīng)是:2C(焦炭)+O2(空氣)CO（放出熱量）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體，開(kāi)始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒(méi)有改變，這是什么。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,，！,瞧它們涉及的化學(xué)變化快慢相差很大耶！,瞬間完成,節(jié)日焰火,，！,牛奶變質(zhì),35半天變質(zhì),，！,鋼鐵生銹,潮濕空氣中數(shù)周,，！,溶洞,幾十萬(wàn)年,，！,煤的形成,幾百十萬(wàn)年,，！,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、概念：,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率快慢程度的物理量。,2、單位：,mol/(Lmin)、mol/(Ls),3、符號(hào)：,B,4、表達(dá)。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,化學(xué)反應(yīng)有快有慢：,HClNaOHNaClH2O,千分之一秒即完成,H2Cl22HCl,百分之一秒即完成,救心丹,幾分鐘見(jiàn)效,鋼鐵腐蝕,若干年,煤、石油等化石燃料的形成,幾千萬(wàn)年以上,定義：,化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。,計(jì)算式:,一、化學(xué)反應(yīng)速率,(物質(zhì)的量濃度),練習(xí)鞏固,。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,mol/(Lmin)mol/(Ls),一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、定義：,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。,2、公式：,3、單位：,或molL1min1molL1s1,化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。,例1、在2SO2+O22SO3反應(yīng)中：如果2s內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,水總是自發(fā)地由高處往低處流,自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，請(qǐng)同學(xué)們聯(lián)系生活知識(shí)，列舉一些能自動(dòng)發(fā)生的例子？,自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)；室溫下冰塊自動(dòng)融化；墨水?dāng)U散；食鹽溶解于水；火柴棒散落等。,鎂條燃燒；酸堿中和；鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，鋅與CuSO4溶液會(huì)自動(dòng)反應(yīng)生成Cu和Zn。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí),光明中學(xué)高二化學(xué)備課組,本章復(fù)習(xí)的主要內(nèi)容：,一、化學(xué)反應(yīng)速率,二、化學(xué)平衡,三、勒夏特列原理,四、化學(xué)平衡的圖象,五、化學(xué)平衡的計(jì)算,六、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、概念：,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。,2、表達(dá)方法：,3、單位：,mol/（LS）、mol/（Lmin）、mol/（Lh）,*同。

11、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,2H2+O2=2H2O，反應(yīng)在常溫下就有發(fā)生的趨勢(shì)，但反應(yīng)速度太小，將氫氣和氧氣放在同一容器中，長(zhǎng)久也看不到生成水的跡象。,化學(xué)反應(yīng)是否是越快越好呢？舉例說(shuō)明？,速度指單位時(shí)間內(nèi)某種物理量的變化值。如：米/秒，千米/小時(shí)。,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。,濃度常用單位mol/L,時(shí)間常用單位s。

12、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,離子反應(yīng),高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí),專(zhuān)題八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,第一單元化學(xué)反應(yīng)速率,知識(shí)提綱：,1、化學(xué)反應(yīng)速率,2、影響反應(yīng)速率的因素,第一單元化學(xué)反應(yīng)速率,學(xué)課教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)要求：,1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,第1課時(shí),教學(xué)目標(biāo),1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；4.通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘。

14、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,精品課件,第二章化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡復(fù)習(xí),精品課件,定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,第一部分化學(xué)反應(yīng)速率,例1:反應(yīng)：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：vA=0.6mol/(Lmin)vB=0.45mol/(Lmin)vC=0.4mol/(Lm。

15、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,3,主要知識(shí)點(diǎn),化學(xué)反應(yīng)速度,化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。,化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.,化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析,4,一化學(xué)反應(yīng)速度,1.反應(yīng)速率的表示：,例:在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應(yīng):A(g)+3B(S)2C(g)。5分鐘時(shí)測(cè)得生成了1摩爾C.求。

16、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率的含義：,化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。它與兩個(gè)因素有關(guān)：一個(gè)是反應(yīng)的時(shí)間；另一個(gè)是反應(yīng)物或生成物的濃度。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而增大。,1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法:用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的。

17、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)速率,爆炸,牛奶腐壞,鐵棒生銹,溶洞形成,很快,較快,較慢,很慢,合成氨,工業(yè)制硫酸,電解飽和食鹽水,工業(yè)制硝酸,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分鐘，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。,3、單位：,2、計(jì)算式為：,mol(Lmin)-1或mol(Ls)-1,=0.3mol(Ls)-1,v(NH3)=,=,練。

18、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,精品課件,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí),、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。、反應(yīng)熱、焓變反應(yīng)熱化學(xué)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱(chēng)為“焓變”，符號(hào)用表示，單位常采用KJ/mol。,精品課件,注意問(wèn)題,當(dāng)為“一”或時(shí)，為吸熱反應(yīng)。要求同學(xué)們能。

19、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度,第一課時(shí),學(xué)習(xí)目標(biāo)：,通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率。探究溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的重要性。通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。,重難點(diǎn),重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素。難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。,原子彈爆炸被腐蝕。

20、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,問(wèn)：1.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化，請(qǐng)列舉學(xué)過(guò)的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。Mg、P、Fe、H2、C、石油、天然氣等燃燒；鋁片與鹽酸；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應(yīng)。2.在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降模炕瘜W(xué)反應(yīng)中所釋放的能量當(dāng)今世界最重要的能源。,一.反應(yīng)熱焓變?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。