溶液的濃度復(fù)習課件

1、某同學為測定一瓶失去標簽的稀硫酸的濃度，取98g該稀硫酸，逐滴加入20的氫氧化鈉溶液至pH等于7，測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為138g。試計算： （1）參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 ； （2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是 （ ） A.稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大 B.轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上 C.量取水的體積偏小 D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出,1.（2016昆明）實驗室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是 （ ） A. 燒杯 B. 量筒 C. 集氣瓶 。

2、第12講 溶液 溶液的濃度,考試要求 1認識溶解現(xiàn)象及溶液的組成，理解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義 2知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑 3能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算并初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 4能說出一些常見的乳化現(xiàn)象 知識整理 一、溶液的形成 1溶液的特征：_____性、_____性的_____物 2溶液的組成 _______和______。（能形成溶液的物質(zhì)一般要求：該物質(zhì)與溶劑相溶解，才能形成溶液。） 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：,均一 穩(wěn)定 混合,碘 酒精,硫酸銅 水,氫氧化鈣 水,氯化氫 水,溶質(zhì) 溶劑,第12講 溶液 溶液的。