弱電解質(zhì)的電離課件

1、第三章 水溶液中的離子平衡,酸、堿、鹽在水溶液中的反應，以離子反應為特征。 地球上所發(fā)生的許多變化，包括礦物的形成、元素在地殼的遷移和不均衡分布等都與地球上離子反應的廣泛存在有關。 酸、堿、鹽之間的離子反應在許多領域都有廣泛的應用。,目標： 1、知道“電解質(zhì)有強弱之分”。要求掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；學會判斷強、弱電解質(zhì)； 2、了解“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的且存在電離平衡”。要求能正確書寫電離方程式；掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。,第一節(jié).弱電解質(zhì)的電離,1.電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)下。

2、弱電解質(zhì)的電離,一、強、弱電解質(zhì)與結(jié)構的關系,1、電解質(zhì)與非電解質(zhì),在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?酸、堿、鹽、金屬氧化物、少數(shù)有機物、水,溶于水和熔融時能導電（被電解）,離子化合物、部分共價化合物（含強極性鍵）,H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O，CH3COOH，H2O等,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、NH3,溶于水或熔融時均不能導電（無變化）,共價化合物,SO3、CH4、C2H5OH、NH3,課堂練習,1、下列說法正確的是（ ） A.氯水能導電，所以氯氣是電解質(zhì) B.固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在融化狀態(tài)下和。

3、水溶液中的離子平衡,第八章,第22講 弱電解質(zhì)的電離,1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強、弱電解質(zhì),全部,強酸,強堿,大多數(shù)鹽,部分,弱酸,弱堿,水,2電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)：如H2SO4的電離方程式為________________ __________。 (2)弱電解質(zhì) 多元弱酸分步電離且以第一步電離為主，電離方程式分步寫，如H2CO3的電離方程式：_______________________、___________________。 多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3電離方程式：________________________。,1電離、電解和通電的區(qū)別 電離是在水溶液中或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程，。

4、第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為,考綱展示,1了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。 2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,相等,不變,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,電解質(zhì)本身的性質(zhì),升高,增大,減小,增大,二、電離平衡常數(shù),未電離,二、電離平衡常數(shù),大,強,溫度,1因為NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3屬于電解質(zhì)。 ( ) 2如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸中的H濃度遠大于醋酸中H濃度的2倍。 ( ) 3電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。 ( ) 4氨水中c(OH)102 mo。

5、第八單元 物質(zhì)在水溶液中 的行為,第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,-3-,考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導電性。 3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電。

6、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,目標導航,預習導引,目標導航,預習導引,1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離,可把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 強電解質(zhì):在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解。

7、成才之路 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,水溶液中的離子平衡,第三章,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第三章,新知導學,水溶液中或熔融狀態(tài)下,水溶液中和熔融狀態(tài)下,能夠全部電離,強酸,強堿,大部分的鹽。

8、第八單元水溶液中的離子平衡 第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離 考點一弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素 3 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 落實基礎1 電離平衡的建立弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下 溫度 濃度 弱。