專題攻略

1、專題攻略 之物質結構 元素周期律（下）五、 實戰(zhàn)高考（一）1（2016江蘇）下列有關化學用語表示正確的是A中子數(shù)為10的氧原子： BMg2+的結構示意圖：C硫化鈉的電子式： D甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O22（2015上海）中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是（ ）A原子序數(shù)11。

2、專題攻略 之物質結構 元素周期律（下）六、 實戰(zhàn)高考（二）1（2015福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）XYZWA原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZ C最簡單氣態(tài)氫化物的熱。

3、2017模擬題1（2017山東棗莊）一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( ) 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的。

4、化學平衡狀態(tài)重難突破化學平衡狀態(tài)的判斷方法1直接判斷法(1) v正v逆0(即同一物質的消耗速率與生成速率相等)。(2 )各物質的濃度保持不變。2間接判斷法(1) 各物質的百分含量保持不變。(2) 各物質的物質的量不隨時間的改變而改變。(3) 各氣體的體積不隨時間的改變而改變。例如：我們以密閉容器中的反應mA(g)nB(g) pC(g)q。

5、化學平衡圖像【高考預測】1（）進一步掌握理解濃度、溫度、壓強、催化劑等條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響。2（）能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。1(2014安徽)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖。

6、鹽類的水解【高考預測】1. （）熟知鹽類的水解和影響鹽類水解的因素；2. （）了解鹽類水解的應用。鎖定高考1（2014江蘇）下列有關說法正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0C加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水。

7、化學平衡移動重難突破一. 平衡移動1定義：化學平衡研究的對象是可逆反應，化學平衡是有條件的動態(tài)平衡，在一定條件下才能保持平衡狀態(tài)，當影響化學平衡的條件（濃度、壓強、溫度）改變時，原平衡就會被破壞，反應混合物里各組分的含量會隨之改變，引起v正v逆，然后在新條件下重新建立平衡。2原因：化學平衡移動的原因是反應條件的改變，移動的結果是正、逆反應速率發(fā)生變化，平衡混合物中各組分的含量。

8、化學反應速率重難突破一. 化學反應速率 化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。 無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。 由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質的量的多少無關。通常是通過增大該物質的表面積來加快反應速。

9、化學平衡移動【高考預測】1. （）理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規(guī)律。2.（）了解化學反應速率和化學平衡在生活、生產(chǎn)和科學實驗名的重要應用。鎖定高考1（2014江蘇）一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度（）起始。

10、化學平衡計算重難突破化學平衡計算方法：方法一：三步法三步是化學平衡計算的一般格式，根據(jù)題意和恰當?shù)募僭O列出起始量、轉化量、平衡量。但要注意計算的單位必須保持統(tǒng)一，可用mol、mol/L，也可用L。例1. X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X + 2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）+ n（Y）= n（Z），則Y的轉化率為。

11、化學平衡狀態(tài)【高考預測】1. （）了解化學反應的可逆性。2. （）了解化學平衡建立的過程。鎖定高考10臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)=0。

12、弱電解質的電離【高考預測】1. （）掌握弱電解質的電離平衡。2. （）了解電離平衡常數(shù)的概念。3. （）了解影響電離平衡的因素鎖定高考1(2016課標)下列有關電解質溶液的說法正確的是A向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D。

13、元素周期表結構 【高考預測】1. （）了解元素周期表的編排原則及結構。2. （）掌握周期、族等概念。3. （）理解原子結構與其元素在周期表中位置的關系?！局攸c難點】原子結構與其元素在周期表中位置的關系。鎖定高考1（2016課標）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子。

14、難溶電解質的溶解平衡【高考預測】1. ()正確理解和掌握溶度積KSP的概念,會運用溶度積進行有關計算。2. ()了解沉淀溶解平衡的應用。鎖定高考1（2014課標）溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )A溴酸銀的溶解時放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6。

15、專題攻略 之物質結構 元素周期律（上）七、 試題精選1有關化學用語表達正確的是()A聚丙烯的結構簡式：CH2CH2CH2nBCl的結構示意圖：C.Pd和Pd互為同位素D過氧化氫電子式： 2銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如下圖，下列說法完全正確的是()A銦元素的質量數(shù)是114.8B銦元素的相對原子質量是114。

16、兩溶液混合后離子濃度大小的比較混合后溶液的酸堿性取決于溶質的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對于特殊情景要按所給的知識情景進行判斷。一. 兩種物質混合不反應【例1】用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO。

17、原子結構【高考預測】1.（）了解質量數(shù)和X的含義。2.（）了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.（）了解原子的結構以及各種微粒數(shù)的關系。【重點難點】1. X的含義。2. 原子的結構以及各種微粒數(shù)的關系。鎖定高考1（2016江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素。

18、中和滴定曲線與離子濃度關系1. 首先看清縱坐標、橫坐標表示的意義，其次要注意關鍵的點表示的意義。2. 溶液顯中性不一定是酸堿恰好完全反應。強酸強堿恰好完全反應，溶液顯中性；強酸弱堿恰好完全反應溶液顯酸性；強堿弱酸恰好完全反應溶液顯堿性。典例1常溫下，如圖是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲線。下列相關的說。

19、化學平衡計算【高考預測】（）理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行平衡轉化率的計算。 1（2014山東）（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

20、離子濃度大小比較理論基礎 一. 電離平衡理論和水解平衡理論1. 電離理論： 弱電解質的電離是微弱的，電離消耗的電解質及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在。例如NH3H2O溶液中微粒濃度大小關系?！痉治觥坑捎谠贜H3H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3H2O NH4+OH-，H2O H+OH-，由于弱電解質的電離程度很小，所以大多數(shù)NH3H2O沒有電離（常。