中考化學二輪復習 專題突破 專題2 常見物質(zhì)的鑒別方法學案

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專題2 常見物質(zhì)的鑒別 【復習目標】 1、了解物質(zhì)以及離子的性質(zhì)； 2、學會重要物質(zhì)及離子的鑒別方法； 【課時安排】2課時 【復習重點和難點】 1、了解物質(zhì)以及離子的性質(zhì); 2、學會重要物質(zhì)及離子的鑒別方法； 【學習過程】 一、知識梳理： 1、常見的離子 離子 加入試劑 主要實驗現(xiàn)象 H+ 紫色石蕊試液或加鋅有氫氣 變紅色 OH- 無色酚酞試液 變紅色 Cl- 硝酸銀溶液及稀硝酸 白↓ SO42- 氯化鋇溶液及稀硝酸 白↓ CO32- 鹽酸及氫氧化鈣 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 Cu2+ 氫氧化鈉溶液 藍↓ Fe3+ 氫氧化鈉溶液 紅褐色↓ Fe2+ 氫氧化鈉溶液 白→灰綠色→紅褐色↓ Mg2+、Al3+ 氫氧化鈉溶液 白↓ Ca2+ 濃碳酸鈉溶液 白↓ 二、生成氣體法： 離子 加入試劑 主要實驗現(xiàn)象 NH4+ 氫氧化鈉溶液 有刺味，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 CO32- 鹽酸 無刺味，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體 2、物質(zhì)鑒別的原則 ① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 ② 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 ③ 防止干擾：鑒別Cl-和SO42-時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 3、物質(zhì)鑒別的思路和方法 ① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。 ② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 ③ 一種試劑的鑒別： A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用 溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。 C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。 E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。 F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 ④ 不同試劑的鑒別： A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。 B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。 C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。 二、題型、方法歸納： 本單元復習物質(zhì)的鑒別是化學實驗中的一個重要環(huán)節(jié)，是中考一種必考題型，以選擇或填空的形式考查較多，也有以簡答或實驗形式來考查的。根據(jù)物質(zhì)的特有反應，選擇適當?shù)脑噭?，達到反應靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結論可靠的效果。綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、離子）鑒別。 三、典例精講： 1、不用其他任何試劑就能將下列各組溶液中的每一種物質(zhì)鑒別出來的是（　?。? A．CuSO4KNO3BaCl2NaCl B．FeCl3NaOHBa（OH）2HNO3 C．KNO3 H2SO4 CuSO4NaOH D．Na2SO4HClBaCl2K2CO3 2.現(xiàn)有五種溶液,分別是NaOH、Na2CO3、KNO3、HCI、H2SO4五種無色溶液,怎么鑒別它們? 3.某校實驗室在搬遷時，不慎把四瓶無色溶液的標簽損壞，只知道它們分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液，為鑒別它們設計了以下實驗． （1）各取少量四種溶液于四支試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，先被鑒別出來的兩種溶液是______和______． （2）為鑒別剩余的兩種溶液，可選擇兩種不同物質(zhì)類別的試劑進行實驗，所選試劑為______和______． 4.某工地的倉庫里有三包標簽已磨損的白色粉末，分別是生石灰、熟石灰和碳酸鈣粉末．請你設計一個簡便的方法進行鑒別，并完成該實驗報告． 操作步驟 現(xiàn)象與結論 5.下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是 A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeCl3 HCl NaCl NaOH C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 D．NaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4 參考答案 典例精講： 1、解析：A、CuSO4溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀的溶液為BaCl2溶液；剩余兩種溶液為KNO3、NaCl溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別． B、FeCl3溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)紅褐色沉淀的溶液為NaOH、Ba（OH）2溶液；但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別． C、CuSO4溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液與另外三種溶液混合，能與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀的氫氧化鈉溶液；再將剩余的兩種溶液滴加至藍色沉淀中，能使藍色沉淀溶解的是硫酸，無明顯變化的是硝酸鉀溶液，故不加其他試劑可以鑒別． D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液；故不加其他試劑可以鑒別．故選：CD． 2.解析：先加紫色石蕊,變藍色的是氫氧化鈉,紫色的是Na2CO3、KNO3,紅色的是HCI、H2SO4.區(qū)別出氫氧化鈉，在紫色鹽溶液加入硝酸鋇,有沉淀的是Na2CO3，區(qū)別Na2CO3、KNO3，在紅色酸溶液中加入氯化鋇,有沉淀的是硫酸。 3.解析：（1）由于酸能使紫色石蕊試液變紅色，因此能使石蕊變紅色的溶液為鹽酸；堿能使紫色石蕊試液變藍色，因此氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能使石蕊變藍，無法進一步判斷；中性溶液不能使紫色石蕊試液變色，氯化鈉溶液呈中性，因此根據(jù)溶液不能使石蕊變色可知D溶液為氯化鈉溶液，因此，加入石蕊可被鑒別出來的溶液是稀鹽酸和氯化鈉； 答案為：稀鹽酸（或HCl）；氯化鈉溶液（或NaCl）； （2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉反應生成水，無現(xiàn)象；氫氧化鈣溶液與可溶性碳酸鹽有沉淀生成，而氫氧化鈉與它們不反應，因此可用碳酸鈉溶液等進行鑒別； 答案為：二氧化碳（或CO2）；碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液或Na2CO3或K2CO3等，合理即可）． 4.解析：可以依據(jù)這三種物質(zhì)遇水時的不同現(xiàn)象進行鑒別．生石灰可與水反應放出大量的熱，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣不溶于水，所以本題答案為： 操 作 步 驟 現(xiàn) 象 與 結 論 分別取少量粉末（或樣品）于容器中，加入適量水，攪拌、靜置． 反應劇烈且伴有大量熱量放出的是生石灰；攪拌后，固體沉降很快，液體立刻變澄清的是碳酸鈣粉末；攪拌后，液體不易變澄清的是熟石灰． 5.解析：不用其它試劑的鑒別題，首先觀察物質(zhì)的顏色，然后利用物質(zhì)間的相互反應來依次鑒別出來。A. CuSO4是藍色溶液，但不能與其他物質(zhì)反應，所以不能鑒別；B. FeCl3是黃色溶液，F(xiàn)eCl3能與NaOH反應生成紅褐色沉淀，鹽酸能使沉淀溶解；C. K2CO3和（NH4）2CO3都能與反應產(chǎn)生沉淀，都能HCl與反應產(chǎn)生氣體，所以不能將它們區(qū)分開；D.四種物質(zhì)之間都不能相互反應，所以不能分開。答案B。