高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.3 氧、硫及其重要化合物實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練
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4.3 氧、硫及其重要化合物實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練1.高考集萃判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)2015山東高考濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗。()(2)2015浙江高考在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO或SO。()(3)2015安徽高考H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥。()(4)2015天津高考點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3。()(5)2015重慶高考SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。()(6)2014重慶高考用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液。()(7)2014重慶高考用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。()(8)2014大綱全國卷SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(9)2013廣東高考將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。()(10)2013天津高考Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析(1)濃硫酸濺到皮膚上時應(yīng)立即用布拭去濃硫酸,再用大量水沖洗,然后涂上3%5%的NaHCO3溶液,錯誤;(2)由于加入了Cl,如果原溶液中無SO、SO,但存在Ag,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,錯誤;(4)硫燃燒產(chǎn)物為SO2,錯誤;(5)SO2通入Ba(NO3)2溶液中,酸性條件下,SO2會被氧化為SO,最終得到BaSO4沉淀,錯誤;(6)BaCl2與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,與K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,現(xiàn)象相同不能鑒別;(7)SO2和SO3都能與KOH溶液反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象相同,不能鑒別;(8)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),正確;(9)將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說明蔗糖脫水生成了炭,炭被氧化,有氣體放出,證明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性,正確;(10)Na2SO3H2O2=Na2SO4H2O,有化合價變化,正確。22015上海高考二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有()A還原性 B氧化性C漂白性 D酸性答案A解析SO2使溴水褪色是因發(fā)生反應(yīng):SO2Br22H2O=H2SO42HBr,該反應(yīng)說明SO2具有還原性。32015上海高考與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()A硫酸銅 B氫氧化鈉C硫酸亞鐵 D二氧化硫答案A解析A項(xiàng),電解質(zhì)CuSO4與H2S反應(yīng)得到CuS沉淀,正確;B項(xiàng),由鈉鹽均可溶知,NaOH與H2S反應(yīng)不能得到沉淀;C項(xiàng),由FeS可溶于硫酸可知,硫酸亞鐵與氫硫酸不能反應(yīng),沒有沉淀產(chǎn)生;D項(xiàng),SO2雖可與H2S反應(yīng)得到單質(zhì)硫沉淀,但SO2不是電解質(zhì),錯誤。42015安徽高考某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):假設(shè)一:溶液中的NO假設(shè)二:溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體_假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體_(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是_;V1時,實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_。(3)驗(yàn)證假設(shè)二請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):(4)若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)(填“大于”或“小于”)后者,理由是_。答案(1)無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO22NO2H2O=3SO4H2NO(或3H2SO32NO=3SO4H2NOH2O)(3)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL01 molL1 BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立(4)小于反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO分別氧化相同的H2SO3,生成H的物質(zhì)的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均可)解析(1)實(shí)驗(yàn)1中SO2不與BaCl2溶液反應(yīng),即無明顯現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)2中生成BaSO4沉淀,即有白色沉淀生成。(2)實(shí)驗(yàn)1中不斷通入SO2,SO2與水化合生成H2SO3且濃度逐漸增大,從而導(dǎo)致溶液的pH逐漸減小,實(shí)驗(yàn)2中SO2會被NO氧化生成SO,同時有大量H產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為3SO22NO2H2O=3SO4H2NO。(4)反應(yīng)的離子方程式分別為O22H2SO3=4H2SO,3H2SO32NO=3SO4H2NOH2O,則1 mol H2SO3完全被O2氧化,產(chǎn)生2 mol H;而1 mol H2SO3完全被NO氧化,產(chǎn)生 mol H。即足量的O2和NO分別氧化相同的亞硫酸,生成H的物質(zhì)的量前者多于后者,所以兩溶液的pH前者小于后者。52014天津高考Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟:稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。回答問題:(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_,其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:_。.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點(diǎn)時,溶液顏色的變化:_。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)_。.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由無色變藍(lán)色(6)18.10100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析(1)硫粉難溶于水,微溶于乙醇,故硫粉用乙醇潤濕后易擴(kuò)散到溶液中。(2)裝置中儀器a(冷凝管)可以將揮發(fā)出的乙醇冷凝回流到燒瓶中。(3)因反應(yīng)物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4,故可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4;檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4,即檢驗(yàn)SO是否存在,需要防止SO的干擾,故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化,而應(yīng)用鹽酸酸化,過濾除去不溶物,再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃,說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì),這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):2HS2O=SSO2H2O。(5)滴定終點(diǎn)時,過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍(lán),可指示滴定終點(diǎn)。(6)起始讀數(shù)為0.00 mL,終點(diǎn)讀數(shù)為18.10 mL,所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL0.00 mL18.10 mL;根據(jù)2Na2S2O35H2O2S2OI2,得n(Na2S2O35H2O)2n(I2)20.1000 molL118.10103 L3.620103 mol,則產(chǎn)品的純度100%100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO,Cl2被還原為Cl,首先根據(jù)化合價升降總值相等寫出S2O4Cl22SO8Cl,然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平得:S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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