高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題2 (5)
《高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題2 (5)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題2 (5)（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
市一中2016～2017學(xué)年度第一學(xué)期期末考試試題 高一化學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al： 27 Si：28 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（選擇題 共50分） 一、選擇題（共25小題，每題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1. 下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ） A．K B．Na C．Fe D．Al 2. 下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸 B．水中加入明礬、硫酸鐵溶液可以起凈水作用 C．Al2O3可制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器 D．Na2S可除去污水中有毒的Cu2+ 3．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是 A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿 C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 4．1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣 體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 5. 為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種 不同的方法，其中不可行的是 A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看氣泡產(chǎn)生的快慢 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀 D．分別配成溶液，作焰色反應(yīng)，觀察火焰的顏色 6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 7. 將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反 應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋， Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋ ＋ 7H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．還原性Cr3＋＞Fe2＋＞SO2 B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3＋ C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑 8. 已知15.5gCO、HCOOCH3、 HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，將 其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為 A．14.7g B．16.1g C．15.5g D．無(wú)法確定 9．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是： A．Na2CO3 B．NaHCO3 C .Al(OH)3 D．Fe(OH)3 10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol－1)溶于0.1 L水中所得溶液的 密度為dgmL－1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(molL－1) A． B． C． D． 11.在水溶液中YOn-3與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YOn-3+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，則 YOn-3中Y元素的化合價(jià)和Y元素原子的最外層電子數(shù)分別是 A．+5、4 B．+5、7 C．+5、5 D．+7、7 12．下列配制的溶液濃度偏高的是 A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線 B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線 C．稱(chēng)量20gNaOH來(lái)配制0.5 molL－1 NaOH溶液1000 mL 時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán) D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相等,且SO42-的物 質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為 A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g 14．某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體，A的分解反應(yīng)為： 2AB↑+2C↑+2D↑，現(xiàn)測(cè)得分解產(chǎn)生的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的 相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A．2d B．10d C．5d D．0.8d 15．某溫度下，將C12通人NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCI、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng) 測(cè)定CIO-與ClO3-的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素和被氧 化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( ) A．21：5 B．11：3 C．1：4 D．4：1 16.R2O8n－在一定條件下可以把Mn2＋氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－，又知反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為0.4，則n的值為 A．1B．2C．3D．4 17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子 B．1L 0.1molL-1的氨水中有NA個(gè)NH4+ C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子 18.在透明水溶液中能大量共存的一組離子是 A．酸溶液中Na+、Ba2+、Cl—、NO3— K＋ Fe3+ B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C.0.1 molL－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D.0.1 molL－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 19.下列除雜方案錯(cuò)誤的是 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、濃 H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 過(guò)濾 C Fe粉 Al粉 NaOH溶液 過(guò)濾 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼燒 20.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比 還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是 A.生成44.8LN2 B.有0.250molKNO3被氧化 C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.00mol 21．有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，C(OH-)==0.1 molL－1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2， 通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如下圖所示。圖中（V1）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是 A．560、672 B．1008、1120 C．2240、2352 D．392、504 22．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O B．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)： Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O 23. 已知2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－。向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L， 充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl－與Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 A．2 mol/L B．1 moL/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L 24. 實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合 溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是 A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 25．向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向 反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉 淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g．則下列關(guān)系不 正確的是 A．c＝ B． n＝m＋17Vc C．p＝m＋ D．m下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題2 5 高一化學(xué) 上學(xué) 期末考試 試題
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶(hù)自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶(hù)書(shū)面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址：http://ioszen.com/p-12202617.html