08屆高三化學(xué)元素化合物期末訓(xùn)練題.doc
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08屆高三化學(xué) 元素化合物期末訓(xùn)練題 (2) 班級 姓名 1.下列各組物質(zhì),只使用一種外加試劑(必要時可加熱)即可給出鑒別的是 ( )FeS、CuS、MnO2、CuO四種黑色固體;HCl、BaCl2、NaCl、NaOH四種無色溶液;NaCl、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種無色溶液;(NH4)2SO4、NaCl、K2SO4、NH4Cl 四種白色固體 A只有 B只有 C只有 D全部2下列圖式正確的是( )A氟化氫的電子式: B次氯酸的結(jié)構(gòu)式: H-Cl-OC鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞)模型:3英國研究人員 2007 年 8 月 30 日發(fā)表報告認(rèn)為,全球?qū)⒂?1.4 億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局?、?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo),經(jīng)水浸泡 24 小時后,其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷 ( As )的有關(guān)判斷正確的是( )A砷原子序數(shù)為 33 ,它與鋁為同主族 B砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng) C砷酸的酸性比硫酸的弱 D砷的原子半徑小于磷的原子半徑 4.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn),使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為: x Mg Mo3S4 放電充電 MgxMo3S4 在鎂原電池放電時,下列說法錯誤的是( )AMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) B正極反應(yīng)為:Mo3S4 2xe = Mo3S42xCMg2向正極遷移 D負(fù)極反應(yīng)為:xMg 2xe = xMg25下列反應(yīng)碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)氯氣與燒堿稀溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng),改變反應(yīng)物用量,不能用同一個離子方程式表示的是與石灰水反應(yīng)( )A B C D6在反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15molCuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為( )A3molB11molC6molD5mol7用惰性電極做NaCl水溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時,下列敘述正確的是( ) A通電時,只有Na+向陰極移動,Cl-向陽極移動 B陽極發(fā)生了氧化反應(yīng),生成了氯氣,陰極發(fā)生了還原反應(yīng),生成了還原產(chǎn)物氫氣 C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液無什么變化D電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3)都減少,其方法是A加入飽和石灰水溶液B加水C通入二氧化碳?xì)怏w D加入氫氧化鈉固體9在120時,將質(zhì)量均為m g的H2、CO、甲醛、甲酸甲酯完全燃燒,將生成的氣體產(chǎn)物分別通過足量的固體過氧化鈉干燥管,干燥管質(zhì)量增加依次為:m1、m2、m3、m4,則它們的關(guān)系正確的是:Am1 = m2 = m3 = m4 Bm1 m2 m3 m4 Cm1 = m2 m3 = m4 Dm1 m2 m3 m410下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )A常溫常壓下,32g臭氧中所含的原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L己烷完全燃燒可得到的CO2分子數(shù)為 6NA/22.4C3.2g銅絲在硫蒸氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD31g白磷中含有NA個化學(xué)鍵11某學(xué)生設(shè)計了如下圖中的方法對A鹽進(jìn)行鑒定: 由此分析,下列結(jié)論中,正確的是( )AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+CB為AgI沉淀DA一定為FeBr2溶液12如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為碳鋼電極,通電進(jìn)行電解。下列說法正確的是 ( )A甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B乙燒杯中d的電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2C乙燒杯中通入適量HCl氣體溶液組成可以恢復(fù)Da極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)況)氣體時,c極產(chǎn)生2g氣體13最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量,生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是AN4屬于一種新型的化合物 B14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為7CN4沸點(diǎn)比P4(白磷)高 D1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量14.資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?;瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ;堿石灰的作用是 。(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ;試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;停止反應(yīng)后,立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 (3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣: 兩氣體通入的先后順序是 。 其理由是 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 15工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸 鹽還原成碘化物,離子方程為:IO3+HSO3 I+SO42+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合,發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問: (1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)若要使碘酸鹽的利用率最高,碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比應(yīng)為 。16. (11分)A、B均為無色鹽溶液,B的焰色反應(yīng)呈黃色,一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化:若E和F均為有刺激性氣味的氣體,H不溶于酸,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?(1)氣體E的化學(xué)式為 ,氣體F的化學(xué)式為 ,C中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: CE ; D+GH ;(3)在混合溶液G中滴人幾滴石蕊溶液,可見現(xiàn)象為 ,原因是 。17(10分)AJ均為常見物質(zhì),A是固體單質(zhì),B是淡黃色粉末,C、F、I為氣體單質(zhì)。 (1)H的電子式 。 (2)反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)向AlCl3溶液中逐漸加入過量D的反應(yīng)方程式為 。 (4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (5)寫出實(shí)驗(yàn)室制取I的離子方程式 。 18(10分)當(dāng)前,一次性筷子、一次性飯盒的安全已受到社會的關(guān)注。專家介紹說,正規(guī)的一次性筷子所用的原料都是質(zhì)地較好的木材,不用特殊加工。但是很多小作坊為了降低成本,使用劣質(zhì)木材,為使筷子看上去白一些,他們常用硫磺進(jìn)行熏蒸漂白,結(jié)果造成二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo),同時硫磺中含鉛、汞等重金屬,也會對人體造成鉛中毒或汞中毒。 (1)鉛的元素符號是 ,它在周期表中的位置是 。 (2)防止或減小毒筷“中毒”最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面,減少二氧化硫的含量。為研究SO2的溶解性質(zhì),某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn):如右圖,錐形瓶中收集的是SO2,瓶塞系著癟氣球,氣球與大氣相通。向瓶中滴加紫色石蕊試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。為比較SO2 和CO2溶解性的大小,某學(xué)生采取同樣的裝置和操作,能說明SO2在水中的溶解度大于CO2在水中溶解度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: 。某學(xué)生用試管取出上述實(shí)驗(yàn)后的瓶中溶液適量,滴入少量品紅溶液,充分振蕩,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為: ,接著向溶液加入足量氯水,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為: ,再滴加BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為: 。有人利用SO2易溶于水的性質(zhì)設(shè)計成如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),但實(shí)驗(yàn)效果并不理想。為完成效果明顯的噴泉實(shí)驗(yàn),可將水改為 溶液。 (3)制一次性筷子有“拋光”程序:加入滑石粉和木簽一起攪拌,起到干燥打磨,使筷子變得光滑,以免毛疵劃人的口腔。已知滑石粉是一種含水的具有層狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽礦物。其質(zhì)量組成為MgO 31.88%,SiO2 63.37%,H2O 4.75%,其化學(xué)式為: 。元素化合物(2) 14、(NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳(2)4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO22NO2(氣)N2O4(氣)+熱量,降低溫度使平衡正向移動,部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4。(3)先通入O2,后通入NH3。若先通氨氣,氨在空氣中不能點(diǎn)燃,逸出造成污染。4NH3+3O22N2+6H2O15(4分)IO3+5I+6H+3I2+3H2O (2分)(注:不配平扣1分。) 5:1(2分)16、(共11分)(1) Cl2, SO2, NaCl (各1分) (2分)(2分)(3)變紅色(1分). A為BaCl2,B為Na2SO3,因A與B是等物質(zhì)的量混合(Na2SO3+BaCl217(共10分) (1) (2分) (2)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(2分) (3)AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O+3NaCl (2分) (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分) (5)MnO2 + 4H+2Cl Mn2+ + 2H2O +Cl2 (2分)18(10分)(1)Pb(1分) 第六周期A族(1分) (2)紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來(1分)。 SO2溶解時氣球鼓脹的程度大于CO2溶解時氣球的鼓脹程度(1分)。品紅溶液的紅色褪去,溶液顯淺紫色(1分)。先變紅后褪色(1分)。生成白色沉淀(1分)。 NaOH等強(qiáng)堿 (1分) (3)Mg3(Si4O10)(OH)2或3Mg O4SiO2H2O(2分)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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