高考化學(xué)二輪自查 專題3 第2講 重點反應(yīng)排查課件.ppt

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第二講 重點反應(yīng)排查,一、章節(jié)系列反應(yīng)及題源探秘 1．堿金屬的反應(yīng) (1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) ①與水反應(yīng) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 【題源探秘】 鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H＋反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。,(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng) ①Na2O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 SO2＋Na2O2===Na2SO4 【題源探秘】 1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1 mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。,②Na2CO3 Na2CO3＋2HCl(過量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 【題源探秘】 向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應(yīng)分兩步進行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。,③NaHCO3 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O NaHCO3＋Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 【題源探秘】 a．不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。 b．在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時要特別注意兩者量的相對多少。 c．吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。,④NaOH 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O CO2＋2NaOH(過量)===Na2CO3＋H2O CO2(過量)＋NaOH===NaHCO3 ⑤CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na＋和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。,【題源探秘】 a．此反應(yīng)在高考中是一個熱點反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。 b．鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。 c．常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅固致密的氧化物保護膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。,3．鋁及其化合物的反應(yīng) (1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng) 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 【題源探秘】 鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。,【題源探秘】 a．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂條。 b．注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一個金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。 c．該反應(yīng)形式常在無機框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。,(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性) Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 【題源探秘】 由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿 反應(yīng)的兩性氧化物。,(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性) Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 【題源探秘】 由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶 于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。,(5)鋁鹽的反應(yīng) ①鋁鹽與氨水反應(yīng) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 【題源探秘】 a．不管氨水是否過量，都會發(fā)生此反應(yīng)， Al(OH)3不溶于過量的氨水。 b．此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。,②偏鋁酸鹽的反應(yīng) 向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸 NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量鹽酸) NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量鹽酸) 【題源探秘】 向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現(xiàn)象是 先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。,Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸為非氧化性酸) Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(鐵適量) 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(鐵過量) Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 2FeCl3＋Fe===3FeCl2,【題源探秘】 Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。,【題源探秘】 ①FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺黃綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的初步檢驗。,②制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。 ③Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗可采用加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。,【題源探秘】 銅作為不活潑金屬的代表，高考?？疾椋?a．銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；b.銅的化合物在反應(yīng)中的顏色變化；c.CuSO4·5H2O在不同溫度條件下分解反應(yīng)的簡單計算。,【題源探秘】 這兩個反應(yīng)考查較為頻繁，考生需引起重視。,(2)氯氣與亞鐵鹽的反應(yīng) 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 【題源探秘】 a．該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成棕黃色。 b．此反應(yīng)常用于檢驗Fe2＋。由于Fe2＋不能直接檢驗，只有將Fe2＋與Cl2反應(yīng)生成Fe3＋，然后再檢驗。,(3)氯氣溶于水 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 【題源探秘】 a．新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O。 b．氯氣溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可將含HCl氣體雜質(zhì)的氯氣通入飽和食鹽水中，以除去HCl，這一點在綜合實驗中常會涉及，需注意。,【題源探秘】 a．次氯酸可作強氧化劑，殺菌消毒，還可作漂白劑。b.新制氯水要避光保存。,【題源探秘】 此反應(yīng)說明了Cl2作為尾氣時，吸收劑應(yīng)用 NaOH溶液，這個會在實驗綜合題中出現(xiàn)，需注意。,(7)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 將新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的試管中 Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl Cl2＋2NaI===I2＋2NaCl 【題源探秘】 上述反應(yīng)可用于驗證鹵素單質(zhì)的氧化性強弱。,【題源探秘】 a．過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧元素為－1價，H2O2既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主，用作漂白劑、消毒劑。 b．此反應(yīng)是實驗室制取O2的一種方法。,【題源探秘】 此反應(yīng)是高考考查性質(zhì)實驗的熱點，要注意兩點：a.實驗中溶液的顏色變化，由無色到藍色；b.SO2的檢驗：使品紅溶液褪色，加熱時品紅溶液恢復(fù)顏色。隨著反應(yīng)進行，溶液變稀，反應(yīng)無法再進行。但加入酸液，反應(yīng)繼續(xù)進行。注意該考點在阿伏加德羅常數(shù)中會考查轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，會在計算題中計算溶液中離子的濃度等。,【題源探秘】 此反應(yīng)是高考考查性質(zhì)實驗的熱點，要特別注意實驗中檢驗SO2和CO2時它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗SO2，并確定SO2除盡后，再用澄清石灰水檢驗CO2。,【題源探秘】 氮的氧化物和O2、水反應(yīng)的計算可根據(jù)反應(yīng)物相對量的多少判斷剩余氣體，但無論什么情況，剩余氣體都不是NO2。NO、NO2具有氧化性，能與NH3反應(yīng)生成N2和H2O。,【題源探秘】 濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的，銅與濃硝酸和稀硝酸的兩個反應(yīng)中硝酸均沒有全部作氧化劑。銅與濃硝酸反應(yīng)時在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。,【題源探秘】 a．此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。 b．此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一的同主族非金屬固體單質(zhì)之間的 置換反應(yīng)。,(2)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 【題源探秘】 a．由此反應(yīng)可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。 b．中和滴定時堿液只能裝在堿式滴定管中。,(3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng) SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 【題源探秘】 a．雕刻玻璃原理；b.實驗室中氫氟酸的保存。,【題源探秘】 當(dāng)反應(yīng)式中z＝0時表示烴的燃燒，CH4、C2H4、C2H2燃燒的現(xiàn)象不同，可用于其鑒別。有機物燃燒還用于有機物分子式的確定，其方法是根據(jù)C、H、O原子守恒。,【題源探秘】 在有機反應(yīng)中去氫和加氧的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，不飽和烴與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)也是氧化反應(yīng)。含有醛基的有機物常利用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液來鑒別。醇、醛的氧化反應(yīng)還用于有機推斷和合成題中，書寫相關(guān)反應(yīng)式時模仿上述反應(yīng)即可。,【題源探秘】 在有機反應(yīng)中加氫和去氧的反應(yīng)都是還原反應(yīng)，含有碳碳不飽和鍵的有機物都能與H2發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)，但酯類、羧酸類中的碳氧雙鍵不能與H2直接發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)。,【題源探秘】 任何有機物都可發(fā)生取代反應(yīng)，只是條件不同而已。酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，但需用濃硫酸進行催化和吸水，吸水有利于平衡向著生成酯的方向移動，注意在酯化反應(yīng)中不能用稀硫酸。,【題源探秘】 只要含有碳碳不飽和鍵的有機物都能發(fā)生加成反應(yīng)，含—CHO、—C≡N等官能團的有機物也能發(fā)生加成反應(yīng)。,【題源探秘】 此反應(yīng)發(fā)生的條件是NaOH的醇溶液，不要與水解反應(yīng)的條件混淆，在框圖推斷題中容易考查此反應(yīng)。,【題源探秘】 在高中階段能發(fā)生消去反應(yīng)的有機物只有醇類和鹵代烴，需熟練掌握教材中的重要代表反應(yīng)，尤其是消去位置、條件等，消去反應(yīng)是引入碳碳不飽和鍵的重要方法。,【題源探秘】 ①②為加聚反應(yīng)，③④為縮聚反應(yīng)?？s聚反應(yīng)的產(chǎn)物中一般有H2O等小分子。同時含有—OH與—COOH、—NH2與—COOH或含有兩個—COOH、兩個—OH的有機物都能發(fā)生縮聚反應(yīng)。,【題源探秘】 工業(yè)上的相關(guān)反應(yīng)常與化學(xué)技術(shù)或化學(xué)反應(yīng)原理相結(jié)合進行命題。注意理解工業(yè)制備原理、設(shè)備及對環(huán)境的影響。,【題源探秘】 通常以常見氣體的制備為切入口，考查常見氣體的制備原理、儀器的選擇、實驗裝置的連接、氣密性的檢查、實驗現(xiàn)象的描述、氣體的凈化、收集和尾氣處理，以及實驗儀器的創(chuàng)新使用和不同實驗之間有關(guān)原理、方法和技能等方面的遷移應(yīng)用能力，此類試題考查知識面廣，形式靈活。,【題源探秘】 置換反應(yīng)是無機推斷題的常見突破口，對于常 見的置換反應(yīng)一定要熟練掌握，做到融會貫通。,【題源探秘】 這些特征反應(yīng)往往就是解答無機推斷題的“題眼”，解答此類題目。應(yīng)迅速瀏覽題干信息和題設(shè)問題，找出特征反應(yīng)，聯(lián)系新信息和已有知識、大膽猜測，以發(fā)散收斂思維，橫向縱向思維等思維方式，分析、推理、得出結(jié)論。,