高考化學(xué)二輪自查 專題3 第3講 ?？家族e(cuò)易混點(diǎn)提醒課件.ppt

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第三講 ?？家族e(cuò)易混點(diǎn)提醒,40個(gè)易錯(cuò)易混點(diǎn)再記 常錯(cuò)點(diǎn)1.錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。 辨析 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。 堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。,常錯(cuò)點(diǎn)2.錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。 辨析 膠體是電中性的，只有膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。,常錯(cuò)點(diǎn)3.錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)變化。 辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過(guò)程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成了化學(xué)鍵，但這些均是物理變化。,常錯(cuò)點(diǎn)4.錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。 辨析 同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。 常錯(cuò)點(diǎn)5.錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4 L·mol－1。 辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。,常錯(cuò)點(diǎn)6.在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。 辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol－1。,常錯(cuò)點(diǎn)7.在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。 辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。 常錯(cuò)點(diǎn)8.在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。 辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L－1，溶液密度的單位是g·cm－3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。,常錯(cuò)點(diǎn)9.由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。 辨析 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。,常錯(cuò)點(diǎn)10.錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。 辨析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。,常錯(cuò)點(diǎn)11.錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)；還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。 辨析 氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。 常錯(cuò)點(diǎn)12.錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。 辨析 同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3＋H2SO4(較濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。,常錯(cuò)點(diǎn)13.錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)的。,常錯(cuò)點(diǎn)14.錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。 辨析 (1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。 (2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。 常錯(cuò)點(diǎn)15.錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。 辨析 最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。,常錯(cuò)點(diǎn)16.錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。 辨析 離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。 常錯(cuò)點(diǎn)17.錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。 辨析 (1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物； (2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。,常錯(cuò)點(diǎn)18.錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。 辨析 (1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。 (2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變。 (3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。,常錯(cuò)點(diǎn)19.錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。 辨析 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。 常錯(cuò)點(diǎn)20.錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。 辨析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG＝ΔH－TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。,常錯(cuò)點(diǎn)21.錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(H＋)和c(OH－)都可以通過(guò)KW＝1×10－14進(jìn)行換算。 辨析 KW與溫度有關(guān)，25 ℃時(shí)KW＝1×10－14，但溫度變化時(shí)KW也變化，c(H＋)和c(OH－)不能再通過(guò)KW＝1×10－14進(jìn)行換算。 常錯(cuò)點(diǎn)22.錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(OH－)和c(H＋)也不相等。,常錯(cuò)點(diǎn)23.酸、堿、鹽溶液中，c(OH－)或c(H＋)的來(lái)源混淆。 辨析 (1)酸溶液中，c(OH－)水電離＝c(OH－)溶液； 堿溶液中，c(H＋)水電離＝c(H＋)溶液。 (2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H＋)水電離＝c(H＋)溶液； 若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH－)水電離＝c(OH－)溶液。 常錯(cuò)點(diǎn)24.錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。 辨析 Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大??；若是不同的類型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。,常錯(cuò)點(diǎn)25.錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。 辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。 如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。 常錯(cuò)點(diǎn)26.在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。 辨析 電解食鹽水時(shí)，陰極H＋放電生成H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，OH－濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。,常錯(cuò)點(diǎn)27.錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O。 辨析 鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2。 常錯(cuò)點(diǎn)28.錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。 辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致；鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。,常錯(cuò)點(diǎn)29.錯(cuò)誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。 辨析 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，即與化合價(jià)無(wú)關(guān)。 常錯(cuò)點(diǎn)30.錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。 辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。 常錯(cuò)點(diǎn)31.錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。 辨析 雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。,常錯(cuò)點(diǎn)32.錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。 辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。 常錯(cuò)點(diǎn)33.錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。 辨析 苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。,常錯(cuò)點(diǎn)34.錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。 辨析 苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到除雜目的。 常錯(cuò)點(diǎn)35.錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。 辨析 葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。,常錯(cuò)點(diǎn)36.錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。 辨析 高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般幾萬(wàn)到幾百萬(wàn)；二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同，無(wú)固定的相對(duì)分子質(zhì)量。而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。 常錯(cuò)點(diǎn)37.使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對(duì)液體量的要求，所加液體過(guò)多。,常錯(cuò)點(diǎn)38.使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，記錯(cuò)藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時(shí)，誤將藥品放在紙上。 辨析 用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶?jī)?nèi)。 常錯(cuò)點(diǎn)39.混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時(shí)，將誤差分析錯(cuò)誤。 辨析 量筒無(wú)“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時(shí)相同的失誤，誤差相反。,常錯(cuò)點(diǎn)40.混淆試紙的使用要求，測(cè)pH時(shí)誤將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕。 辨析 使用石蕊試紙、淀粉-KI試紙時(shí)要先用蒸餾水潤(rùn)濕，使用pH試紙時(shí)，不能將試紙潤(rùn)濕，否則等于將溶液稀釋。,20個(gè)易錯(cuò)題專練 易錯(cuò)點(diǎn)1 不能正確掌握元素及其化合物的性質(zhì)和用途 【專練1】 對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是( )。 A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅?B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng) C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng),,錯(cuò)解 C或D 錯(cuò)因分析 不明確元素及化合物的性質(zhì)和用途。易忽略濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，不再與銅發(fā)生反應(yīng)，易錯(cuò)選C項(xiàng)；常溫下，濃硝酸可使鋁發(fā)生鈍化，不是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是生成氧化物薄膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，起到保護(hù)作用，而錯(cuò)選D項(xiàng)。 正解 B [干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO才具有漂白性，故A錯(cuò)誤；由于銅只能和濃硫酸反應(yīng)，因此H2SO4不可能完全反應(yīng)，被還原的H2SO4少于0.45 mol，故C錯(cuò)誤；濃硝酸常溫下可貯存在鋁制容器中，是因?yàn)槌叵聺庀跛峥墒笰l發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。],易錯(cuò)點(diǎn)2 不理解氣體摩爾體積的使用條件和物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu) 【專練2】 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )。 A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA,錯(cuò)解 C或D 錯(cuò)因分析 (1)忽視戊烷的狀態(tài)，錯(cuò)誤的將液態(tài)戊烷按氣態(tài)物質(zhì)計(jì)算；(2)對(duì)過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)不清。,錯(cuò)解 A 錯(cuò)因分析 本題易忽視Fe2＋的還原性比Br－的還原性強(qiáng)，易錯(cuò)選A項(xiàng)；忽視隨反應(yīng)物量的不同，產(chǎn)物不同，易漏選B項(xiàng)。,易錯(cuò)點(diǎn)4 忽視離子不能大量共存的隱含條件 【專練4】 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。 A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO3－、K＋、 Ba2＋ C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO3－、Na＋、K＋、ClO－ D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO42－、Mg2＋、Cl－,,錯(cuò)解 A或C 錯(cuò)因分析 溶液中離子不能共存的條件有離子間相互反應(yīng)生成沉淀、生成氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成絡(luò)合物等。在判斷離子能否共存時(shí)，經(jīng)常會(huì)有附加條件或隱含條件，如溶液呈酸性或堿性、某物質(zhì)不能存在的溶液、還存在其他物質(zhì)的溶液等，需要全面進(jìn)行分析，才能得出正確結(jié)果。另外，需要注意NO3－和ClO－的區(qū)別，前者在酸性條件下有氧化性，后者不需要在酸性條件下就有氧化性。 正解 D [本題主要考查溶液中的離子共存問(wèn)題。硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性的Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；HCO3－能與AlO2－反應(yīng)生成Al(OH)3和CO32－，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；ClO－是弱酸根離子，水解生成的具有強(qiáng)氧化性的HClO能與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；澄清透明的溶液與無(wú)色溶液不同，D項(xiàng)中的離子可以大量共存。],易錯(cuò)點(diǎn)5 對(duì)化學(xué)鍵的形成原理認(rèn)識(shí)不清 【專練5】 下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是( )。 A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子,錯(cuò)解 A或B 錯(cuò)因分析 思考不全面，不熟悉中學(xué)化學(xué)中特殊物質(zhì)的成鍵情況：H2O2中氧原子間形成非極性共價(jià)鍵，AlCl3為共價(jià)化合物等。 正解 D [兩種元素組成的分子中一定有極性鍵，也可能有非極性鍵，如H2O2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。],易錯(cuò)點(diǎn)6 推斷元素時(shí)缺乏整體思維 【專練6】 有X、Y、Z、W、M五種短周期元 素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑Z2－W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是 ( )。 A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑,錯(cuò)解 A 錯(cuò)因分析 由于不能正確的掌握元素周期表“位—構(gòu)—性”關(guān)系，因而無(wú)法推斷各元素的種類，無(wú)法找到解題的突破口，如Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大、屬半導(dǎo)體材料，根據(jù)性質(zhì)可以判斷Y為硅；另外周期、主族、電子層結(jié)構(gòu)、離子(原子)半徑大小的比較等掌握不到位，均會(huì)出現(xiàn)失誤。 正解 D [由題干容易得X、Y、Z、W、M分別為鈉、硅、硫、氯、氧。鈉和氧可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種不同的化合物；水分子間存在著氫鍵，因此水的沸點(diǎn)反常的高；晶體硅為原子晶體，硫和氯氣的晶體為分子晶體。],C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 錯(cuò)解 A或B或D 錯(cuò)因分析 影響平衡常數(shù)的因素掌握不好，易錯(cuò)選A；濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響掌握不好，易錯(cuò)選B；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)理解不到位，易錯(cuò)選D。,正解 C [該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)。A項(xiàng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，不正確；B項(xiàng)增大NH3的濃度，平衡向右移動(dòng)，使氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，不正確；C項(xiàng)NO、N2的消耗分別代表正向、逆向的反應(yīng)速率，速率的比值等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D項(xiàng)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不能影響化學(xué)平衡，不正確。],易錯(cuò)點(diǎn)8 對(duì)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題模式及條件運(yùn)用不熟練 【專練8】 在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol·L－1。在60 s時(shí)，體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1 B．在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍 C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol D．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%,錯(cuò)解 A或C 錯(cuò)因分析 本題若不會(huì)運(yùn)用三段式解題法，則易出現(xiàn)思維混亂，找不清平衡時(shí)與起始時(shí)量的關(guān)系；不會(huì)運(yùn)用題設(shè)條件“此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍”，導(dǎo)致無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算。,易錯(cuò)點(diǎn)9 混淆電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的關(guān)系 【專練9】 下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 ( )。 A．熔化時(shí)不導(dǎo)電 B．不是離子化合物，而是極性化合物 C．水溶液的導(dǎo)電能力很差 D．溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存,錯(cuò)解 C 錯(cuò)因分析 不能正確理解電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的關(guān)系，把溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱作為區(qū)別電解質(zhì)強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是錯(cuò)誤的，易錯(cuò)選C。 正解 D [A選項(xiàng)，熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物的條件，而不是區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的條件。B選項(xiàng)，有許多極性共價(jià)化合物也是強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl、H2SO4等。C選項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，而與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷的多少有關(guān)。D選項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，弱電解質(zhì)的溶液中既有溶質(zhì)分子也有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)則全部以離子的形式存在。],易錯(cuò)點(diǎn)10 不理解沉淀溶解平衡原理 【專練10】 某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )。,A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 錯(cuò)解 A或D 錯(cuò)因分析 本題比較抽象，由于不理解曲線上的點(diǎn)和曲線外各點(diǎn)的含義以及各點(diǎn)之間的變化和影響因素或影響結(jié)果而錯(cuò)解。實(shí)際上我們只要根據(jù)溶解平衡原理和Ksp進(jìn)行分析就不難解答，如b、c點(diǎn)是平衡狀態(tài)，由圖中的b、c點(diǎn)的關(guān)系可判斷A正確。,C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1,錯(cuò)解 D 錯(cuò)因分析 本題如果忽視表示熱化學(xué)方程式和表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的區(qū)別，易錯(cuò)選D。 正解 C [物質(zhì)的燃燒熱是指101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。25 ℃、101 kPa下，水的穩(wěn)定狀態(tài)不是氣態(tài)，應(yīng)為液態(tài)，所以C錯(cuò)。熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以寫成整數(shù)或分?jǐn)?shù)，A、B選項(xiàng)分別表示的是1 mol CO和1 mol HCOOH完全燃燒時(shí)所放出的熱量，D選項(xiàng)表示的是 2 mol CH3OH完全燃燒時(shí)所放出的熱量，書(shū)寫上都沒(méi)有錯(cuò)誤。],錯(cuò)解 C 錯(cuò)因分析 混淆了充電、放電原理，誤認(rèn)為充電時(shí)硫酸是反應(yīng)物。,錯(cuò)解 A或C 錯(cuò)因分析 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分析錯(cuò)誤，易錯(cuò)選A或漏選B；化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性和還原性之間的關(guān)系認(rèn)識(shí)不清，易錯(cuò)選C。 正解 B [本題考查氧化還原反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。氯氣具有氧化性，氨氣具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物氯化氫氣體和氨氣反應(yīng)，得到白色晶體氯化銨，氫氧化鈉溶液能夠吸收氯氣、氯化氫等有害氣體。],易錯(cuò)點(diǎn)14 錯(cuò)析物質(zhì)性質(zhì)導(dǎo)致流程題解讀失誤 【專練14】 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：,錯(cuò)解 A 錯(cuò)因分析 不清楚Al2O3、Fe2O3的性質(zhì)差異，誤判試劑X為稀硫酸。不仔細(xì)閱讀流程信息，思維單一，不能根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物正確書(shū)寫所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。,易錯(cuò)點(diǎn)15 有關(guān)STSE知識(shí)匱乏 【專練15】 化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥 B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源 D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用,錯(cuò)解 A或B 錯(cuò)因分析 不理解過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境、食品污染的關(guān)系，易錯(cuò)選A；不理解綠色化學(xué)的涵義是從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的影響，易錯(cuò)選B。 正解 D [大量使用化學(xué)肥料會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)，農(nóng)藥殘留會(huì)危害身體健康，A錯(cuò)；綠色化學(xué)的核心理念是減少或不產(chǎn)生污染，B錯(cuò)；化石燃料的儲(chǔ)量一定，是不可再生的，應(yīng)大力開(kāi)發(fā)新能源減少對(duì)化石燃料的開(kāi)發(fā)利用，C錯(cuò)；垃圾中含有大量可以回收的物質(zhì)，如廢金屬、塑料、可燃物等，D對(duì)。],錯(cuò)解 A或D 錯(cuò)因分析 本題極易誤選A或D，選項(xiàng)A中的苯環(huán)用凱庫(kù)勒式表示，易誤認(rèn)為是一種單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，但我們應(yīng)明確苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是一種特殊的化學(xué)鍵，因此A中兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的是同一種物質(zhì)。選項(xiàng)D中由于甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，因此兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式同樣表示的是同一種物質(zhì)。 正解 B [本題中A、C、D實(shí)際上都表示的是同一種物質(zhì)。 選項(xiàng)B中兩種有機(jī)物的分子式相同(C10H16O)，但結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不同，因此互稱為同分異構(gòu)體。],易錯(cuò)點(diǎn)17 對(duì)常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)模糊 【專練17】 下列敘述錯(cuò)誤的是( )。 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物不同 C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去,錯(cuò)解 D 錯(cuò)因分析 對(duì)苯環(huán)中的鍵價(jià)結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)不清，易漏選A；對(duì)醇、酸和酯的性質(zhì)認(rèn)識(shí)不清，易錯(cuò)選D。 正解 A [乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A錯(cuò)；淀粉完全水解生成葡萄糖、油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸(鹽)、蛋白質(zhì)完全水解生成各種氨基酸，B對(duì)；煤油是石油的分餾產(chǎn)品，密度較鈉小，可以隔絕鈉與空氣和水蒸氣的接觸，C對(duì)；乙酸具有酸性，可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成不溶于乙酸乙酯的鹽，D對(duì)。],易錯(cuò)點(diǎn)18 對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢固 【專練18】 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( )。 A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B．用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸餾水 C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水法收集 D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度,錯(cuò)解 A或B 錯(cuò)因分析 本題易錯(cuò)選B項(xiàng)，原因是對(duì)量筒的精確度把握不夠。也有同學(xué)會(huì)誤選A項(xiàng)，主要是沒(méi)有考慮氫氧化鈉在空氣中易潮解且具有腐蝕性。 正解 D [選項(xiàng)A，NaOH易潮解且具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在濾紙上稱量。選項(xiàng)B,10 mL量筒達(dá)不到0.01 mL的精確度。選項(xiàng)C，Cl2的制取在加熱條件下進(jìn)行，并且Cl2能與H2O反應(yīng)，不能用排水法收集。選項(xiàng)D，把FeCl3溶解在較濃的鹽酸中能防止Fe3＋水解。],(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33 g。 試回答有關(guān)問(wèn)題： ①判斷K＋、Cl－是否存在？K＋____(填序號(hào)，下同)，Cl－____。 A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在 ②肯定存在的離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為 _______________。,錯(cuò)因分析 本題易錯(cuò)選B，錯(cuò)因是僅根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，沒(méi)有考慮溶液中的電荷守恒。,易錯(cuò)點(diǎn)20 對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原理理解不準(zhǔn) 【專練20】 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： [探究一] (1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_______________。,(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用________(選填序號(hào))。 a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氯水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通過(guò)足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。,(3)裝置B中試劑的作用是______________。 (4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是______(用化學(xué)方程式表示)。 (5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號(hào))。 a．A之前 b．A－B間 c．B－C間 d．C－D間,(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是________。 (7)若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？作出判斷并說(shuō)明理由______________。,錯(cuò)因分析 對(duì)探究二設(shè)計(jì)的方案認(rèn)識(shí)不清，不能完全明確裝置的作用，如A、B裝置的組合是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，對(duì)B裝置的作用易回答錯(cuò)誤而失分；忽略碳素鋼中C的存在，問(wèn)題(4)易失分；對(duì)M裝置的作用和試劑的性質(zhì)掌握不好，問(wèn)題(5)易失分。,