2019-2020年高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教案14 新人教版選修3.doc
《2019-2020年高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教案14 新人教版選修3.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教案14 新人教版選修3.doc(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案14 新人教版選修3知識(shí)與技能:1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說(shuō)出元素電離能的涵義,能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念,初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系,了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值教學(xué)過(guò)程:【復(fù)習(xí)】元素周期表結(jié)構(gòu),核外電子排布式書(shū)寫(xiě)?!景鍟?shū)】二、元素周期律【提問(wèn)】思考回答元素周期表中,同周期的主族元素從左到右,最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律?【回答】 同周期的主族元素從左到右,最高化合價(jià)從+1+7,最低化合價(jià)從41價(jià),金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)?!局v解】元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變,稱為元素周期律。元素周期律的內(nèi)涵豐富多樣,下面,我們來(lái)討論原子半徑、電離能和電負(fù)性的周期性變化。【板書(shū)】 元素周期律:元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。1、原子半徑 【討論】原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素:一是電子的能層數(shù),另一個(gè)因素是核電荷數(shù)。這兩個(gè)因素怎樣影響原子半徑? 【總結(jié)】電子的能層越多,電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大;而核電荷數(shù)越大,核對(duì)電子的引力也就越大,將使原子的半徑縮小。這兩個(gè)因素綜合的結(jié)果使各種原子的半徑發(fā)生周期性的遞變。 【板書(shū)】影響因素:能層數(shù)、核電荷數(shù)。【投影】主族元素的原子半徑如圖l20所示。【學(xué)與問(wèn)】元素周期表中的同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢(shì)如何?應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)?周期表中的同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢(shì)如何?應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)?【回答】原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素:一是電子的能層數(shù),另一個(gè)是核電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大,電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大,所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,核對(duì)電子的吸引力也越大,將使原子半徑縮小,所以同周期元素,從左往右,原子半徑逐漸減小。【板書(shū)】2、電離能【講解】 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。上述表述中的“氣態(tài)”“基態(tài)”“電中性”“失去一個(gè)電子”等都是保證“最低能量”的條件?!景鍟?shū)】(1)電離能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。【投影】【問(wèn)題】 請(qǐng)考察圖l21。堿金屬原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律呢? 【回答】從圖l2l可見(jiàn),每個(gè)周期的第一個(gè)元素(氫和堿金屬)第一電離能最小,最后一個(gè)元素(稀有氣體)的第一電離能最大;同族元素從上到下第一電離能變小(如He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn的第一電離能依次下降,H、Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能也依次下降)。 【板書(shū)】(2)規(guī)律:每個(gè)周期的第一個(gè)元素第一電離能最小,最后一個(gè)元素的第一電離能最大;同族元素從上到下第一電離能變小?!究茖W(xué)探究】1、為什么Be的第一電離能大于B,N的第一電離能大于O,Mg的第一電離能大于Al,Zn的第一電離能大于Ga?第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系?堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系?2、閱讀分析表格數(shù)據(jù):NaMgAl各級(jí)電離能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376xx42170323293為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大?這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系?數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么?【歸納總結(jié)】1、第一電離能越小,越易失電子,金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小,金屬的活潑性就越強(qiáng)。2氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示),從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示),依次類推,可得到I3、I4、I5同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系:I1I2I3I4I5即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去,陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大,再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大,消耗的能量也越來(lái)越多。3、Be有價(jià)電子排布為2s2,是全充滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定,而B(niǎo)的價(jià)電子排布為2s22p1,、比Be不穩(wěn)定,因此失去第一個(gè)電子B比Be容易,第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大,磷的第一電離能比硫的大,為什么呢?Mg:1s22s22p63s2P:1s22s22p63s23p3那是因?yàn)殒V原子、磷原子最外層能級(jí)中,電子處于半滿或全滿狀態(tài),相對(duì)比較穩(wěn)定,失電子較難。如此相同觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O,Mg的第一電離能大于Al,Zn的第一電離能大于Ga。4、Na的I1,比I2小很多,電離能差值很大,說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多,所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子;Mg的I1和I2相差不多,而I2比I3小很多,所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子;Al的I1、I2、I3相差不多,而I3比I4小很多,所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。而電離能的突躍變化,說(shuō)明核外電子是分能層排布的。【小結(jié)】略?!咀鳂I(yè)】P24 5、6、7、9、11板書(shū)設(shè)計(jì)二、元素周期律元素周期律:元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。1、原子半徑影響因素:能層數(shù)、核電荷數(shù)。2、電離能(1)電離能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。(2)規(guī)律:每個(gè)周期的第一個(gè)元素第一電離能最小,最后一個(gè)元素的第一電離能最大;同族元素從上到下第一電離能變小。補(bǔ)充作業(yè):1、下表列出了AR等九種元素在元素周期表中的位置:周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2ESF3ACDGR4BH(1)這九種元素分別為: A ; B ; C ; D ; E F ; G ; H ; R ; S (2)A、C、D對(duì)應(yīng)的水化物中,其中堿性最強(qiáng)的是: (3)A、B、C三種元素原子半徑大小順序是: (4)F元素氫化物的化學(xué)式,該氫化物常溫下與A反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: (5)G和H之間的核電荷數(shù)之差為: (6)S的氫化物溶于水后形成的水溶液pH 7(7)第一電離能A C。8、五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:A:1s22s22p63s23p64s1 B:1s22s22p63s23p63d14s2 C:1s22s22p6 D:1s22s22p5 E:1s22s22p63s23p4 寫(xiě)出上述五種元素的元素符號(hào):(2)AE各元素的第一電離能大小順序是: (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 。(4)屬于p區(qū)的有 ;屬于副族的有: ;屬于s 區(qū)的有:- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 2019-2020年高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案14 新人教版選修3 2019 2020 年高 化學(xué) 原子結(jié)構(gòu) 元素 性質(zhì) 教案 14 新人 選修
鏈接地址:http://ioszen.com/p-2539734.html