2019-2020年高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教案8 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案8 新人教版選修3一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課是人教版化學(xué)選修3第一章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容,是在必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律, 選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分:第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識的基礎(chǔ)上,從原子核外電子排布的特點出發(fā),結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步從原子半徑、電離能以及電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學(xué)需要三個課時,本教學(xué)設(shè)計是第一課時的內(nèi)容。二、教學(xué)對象分析1、 知識技能方面:學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化,具備了學(xué)習(xí)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本理論知識,有一定的知識基礎(chǔ)。 2、 學(xué)習(xí)方法方面:在必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律的學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識的學(xué)習(xí)方法邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法,具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。三、設(shè)計思想總的思路是通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識引入新知識的學(xué)習(xí),然后設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系,再結(jié)合教材中的“科學(xué)探究”引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題探究,最后在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上,總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。根據(jù)新課標(biāo)的要求,本人在教學(xué)的過程中采用探究法,堅持以人為本的宗旨,注重對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng),提高學(xué)生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。四、教學(xué)目標(biāo) 1. 知識與技能:(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律;(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu);(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2. 過程與方法:通過問題探究和討論交流,進(jìn)一步掌握化學(xué)理論知識的學(xué)習(xí)方法邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。3. 情感態(tài)度與價值觀:學(xué)生在問題探究的過程中,同時把自己融入科學(xué)活動和科學(xué)思維中,體驗科學(xué)研究的過程和認(rèn)知的規(guī)律性,在認(rèn)識上和思想方法上都得到提升。五、教學(xué)的重點和難點1. 教學(xué)的重點:元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2. 教學(xué)的難點:元素周期表的分區(qū)。六、教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)活動時間(大約)教學(xué)活動設(shè)計意圖教師活動學(xué)生活動復(fù)習(xí)必修2中的元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識引入1min在必修2中我們已學(xué)習(xí)了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識,現(xiàn)在回顧一下:元素周期表的結(jié)構(gòu)如何?周期表有7個橫行18個縱行,分別叫做周期、族。18個縱行分為16族:7個主族、7個副族、1個第VIII族、1個零族。通過復(fù)習(xí)回顧已學(xué)知識引入新知識,是一個由已知到未知的過程,可以達(dá)到溫故而知新的目的。提問1min元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置有什么關(guān)系?周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù),主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。提問1min元素原子核外電子的排布有何特點?元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)18的周期性變化。激疑1min主族序數(shù)等于最外層電子數(shù),那副族元素呢?其序數(shù)是否也等于其最外層電子數(shù)呢?副族元素的族序數(shù)跟核外電子的排布有關(guān)嗎?跟哪一部分有關(guān)呢?這涉及到元素價電子的問題。思考后回答:不等。肯定有關(guān)系。思考設(shè)置疑問激起學(xué)生的求知欲望,引起有意注意,開啟思維。價電子數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系設(shè)置情景10min請根據(jù)構(gòu)造原理寫出136號元素的電子排布式,探究價電子數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系。提示:什么是價電子?可以參考教材第15頁“科學(xué)探究”第2題的內(nèi)容。學(xué)生按要求寫出136號元素的電子排布式,并通過探究得出結(jié)論:價電子數(shù)等于族序數(shù)。(第VIII族、IB、IIB族例外。)設(shè)置問題情景讓學(xué)生進(jìn)行探究討論,提高學(xué)生的邏輯推理和總結(jié)規(guī)律的能力。此問題的設(shè)置為下一個知識點埋下伏筆,分散難點。元素周期表的分區(qū)分析講解6min觀察哪些縱行的價電子的能級符號相同?在此基礎(chǔ)上把元素周期表分為5個區(qū):s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。(要求學(xué)生討論教材“科學(xué)探究”的第3題)觀察并回答分組討論交流、探究 突破難點,理解新知識。通過探究進(jìn)一步從本質(zhì)上理解元素周期表的分區(qū)。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系引導(dǎo)8min引導(dǎo)學(xué)生對教材中的“科學(xué)探究”的問題進(jìn)行討論探究,總結(jié)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。分組討論交流、探究通過討論交流進(jìn)一步理解元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。小結(jié)4min在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上,總結(jié)歸納出元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。師生共同完成附表1總結(jié)歸納明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點,完成一個完整的科學(xué)探究活動過程。練習(xí)10min讓學(xué)生做練習(xí),然后提問檢查完成的情況,再講解。(紙筆評價中的課堂練習(xí))做練習(xí)題及時反饋學(xué)生理解和掌握新知識的情況。布置作業(yè)3min探究:(1)為什么元素周期系中的周期不是單調(diào)的?試用構(gòu)造原理加以解釋;(2)元素周期表的區(qū)與族存在著什么樣的關(guān)系?課外探究活動通過練習(xí)鞏固新知識。根據(jù)完成作業(yè)的情況了解學(xué)生對本節(jié)課知識點掌握的程度,是否達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。教材第24頁的習(xí)題中的第1、2、5、6、9題課內(nèi)作業(yè)課后完成七、學(xué)習(xí)評價設(shè)計紙筆評價: (1)課堂練習(xí)1.門捷列夫周期表中第一、第二、三、四、五、六周期分別含有的元素種數(shù)是 _、_、_、_、_、_ 。2.已知某元素A的電子排布式為1s22s22p63s23p3,則A元素處于_周期_族。3.元素周期表中第IIIA族位于第_列,ds區(qū)位于第_列和第_列,d區(qū)從第_列開始,到第_列結(jié)束。4.寫出34號元素和23號元素的價電子層排布式。5.第三周期元素中,基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有( )種。A . 1 B. 2 C. 3 D. 46.相鄰兩周期的兩個同主族元素,其質(zhì)子數(shù)相差的數(shù)目不可能為( )。A. 2 B. 8 C. 18 D.167.下列說法正確的是()。A.第4 、5 、6周期的B族元素均為10個 B.相同主族元素的價電子層排布一定相同 C.第三和第四周期的相同主族元素的原子序數(shù)一定相差18 D.過渡元素位于周期表的第3到第12縱列課外練習(xí)及拓展訓(xùn)練題1.下列說法正確的是( )。A. 基態(tài)時,相同周期的兩種元素原子所含的能級和能層是一樣的。B基態(tài)時,稀有氣體元素原子的價層電子數(shù)都為8。C基態(tài)時,同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣。D非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子。2下列表示元素的基態(tài)原子的電子排布式,其中表示的元素屬于第三周期的元素的是( )。A1s22s1 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s13基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns1的元素一定是( )。A非金屬元素 B.金屬元素 C.主族元素 D.非金屬元素或金屬元素4.基態(tài)原子所含能級種類相同的是( )。A.第一周期元素和第三周期元素 B.H、O C.Li、Na D.S、Cl5下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )。A.吸氫材料鑭鎳合金 B.半導(dǎo)體材料砷化鎵C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅 D.透明陶瓷材料硒化鋅6門捷列夫周期表中每一周期的第一個元素(除第一周期外)都是_元素,每一周期的最后一個元素(除第七周期外)都是_元素。7氦元素可表示為:2He,請寫出其它稀有氣體元素的表示方法。_。8.假設(shè)一個軌道只能容納一個電子,則前四個稀有氣體元素的原子序數(shù)分別為:_ 、_、_、_。9已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素種類(假設(shè)第七周期已排滿)分別是2、8、8、18、18、32、32,由此可知116號元素處于周期表第_周期,第_族,其電子排布式為_。10根據(jù)構(gòu)造原理,解釋為什么元素周期表中,第一、二、三、四、五、六、七周期含有元素的數(shù)目分別是2、8、8、18、18、32、32?11元素周期表中,第四周期第IIA族和第IIIA族之間為什么存在10種元素,第三周期第IIA族和第IIIA族元素之間卻沒有別的元素?用構(gòu)造原理解釋。2、表現(xiàn)性評價: 表現(xiàn)性評價反映了學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識的過程情況如何,是否達(dá)到情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)。表現(xiàn)性評價的依據(jù)是學(xué)生在問題探究的過程中表現(xiàn)出來的情感態(tài)度和對知識的整合能力,能否把自己融入科學(xué)活動和科學(xué)思維中,體驗科學(xué)研究的過程和認(rèn)知的規(guī)律性。如果說紙筆評價是對學(xué)生學(xué)業(yè)的量化評價的話,表現(xiàn)性評價則是對學(xué)生學(xué)業(yè)的質(zhì)性評價。 在本節(jié)課的教學(xué)過程當(dāng)中,由淺入深不斷地設(shè)置問題,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論探究,讓學(xué)生主動參與知識探究的全過程。從學(xué)生的表現(xiàn)和反饋情況來看,基本上能達(dá)到預(yù)定的教學(xué)目標(biāo)要求。八、本教學(xué)設(shè)計的特點1、重視新舊知識的密切聯(lián)系。2、簡明扼要,抓主線。3、學(xué)生探究活動為主,教師講解引導(dǎo)為輔。4、突出重點,突破難點。九、教學(xué)反思 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論,是整個中學(xué)化學(xué)教材中的重點內(nèi)容。教材內(nèi)容較抽象,理論性強(qiáng),在教學(xué)過程中要注重學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo),做到“授之以漁”。與原教材相比較,原教材比較注重知識的傳授,強(qiáng)調(diào)接受形學(xué)習(xí);新課程強(qiáng)調(diào)使學(xué)生形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度,使獲得知識與技能的過程成為學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價值觀的過程。因此,在實施教學(xué)的過程當(dāng)中,應(yīng)該創(chuàng)造一切條件讓學(xué)生主動參與知識探究的全過程 ,對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng),提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。參考答案:(1)課堂練習(xí)1. 2,8,8,18,18,32 2. 三,第VA 3. 13,11,12,3,10 4. 4s24p4 3d34s2 5.B 6.D 7.BD(2)課外練習(xí)及拓展訓(xùn)練題 1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.堿金屬,稀有氣體元素 7.10Ne,18Ar ,36Kr, 54Xe,86Rn 8. 1,5,9,18 9.七 , VIA , Rn5f146d107s27p410分析:第二周期與第一周期相比、第三周期與第二周期相比都多了s、p二個能級,第四周期與第三周期相比多了s、p、d、三個能級.而s、p、d、f能級所能容納的最多電子數(shù)分別為2、6、10、14,故.11提示:3d能級的能量高于4s,低于4p 。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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