2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)元素練習(xí).doc
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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)元素練習(xí)一選擇題(請將答案寫在答題卷上。每小題6分,共7個小題,合計42分。)1.下列說法不正確的是ANO2的排放能引起酸雨,還可能引起光化學(xué)煙霧B通過置換反應(yīng)可以制得Fe3O4C鋁制容器不能長時間存放具有酸性或堿性的食物D25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大2NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的是A將0.4mol金屬鈉和5.4g金屬鋁同時投入到足量水中產(chǎn)生的氣體所含原子數(shù)目為NAB23g金屬鈉與足量氧氣反應(yīng),生成Na2O2和Na2O的混合物時,鈉失去的電子數(shù)為2NAC將1mol Cu固體與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3所含分子數(shù)恰好為NA3幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0760.074主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性: XY B一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來CX元素與Z元素形成化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2:3 D常溫常壓下,Z的常見單質(zhì)與W的常見單質(zhì)之間可以劇烈反應(yīng)4.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是AC和O2 BSO2和NaOH溶液 CAlCl3溶液和NaOH溶液 DCl2和Fe 5.將Mg-Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中,反應(yīng)產(chǎn)生X氣體。再向所得溶液中加入NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生21.4g沉淀,根據(jù)題意推斷X氣體的成份可能是下列中的A0.3molNO B0.2molNO2和0.1molN2O4 C0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O46.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. B. C. D. 7.將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCO2NO2CNH3CO2DSO2Cl2二、填空題(共4個小題,合計58分)8(12分)現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C六種元素:X、Y、Z是原子核外有3個電子層的金屬元素,原子半徑XYZ。A、B、C均是非金屬元素,A、B形成氣態(tài)氫化物分別為H2A和HB。室溫時,A的單質(zhì)為黃色固體,B的單質(zhì)為液態(tài)。C是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素。請回答下列問題:(1)B元素在元素周期表中的位置是 ,B單質(zhì)的顏色為 。在X、Y、Z的單質(zhì)中,能與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng)的單質(zhì)的化學(xué)式為 。(2)用電子式表示化合物YB2的形成過程 。(3)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)寫出X元素的氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式 9.(16分)化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。(1)SO2、NO2是主要的空氣污染物,必須經(jīng)過處理后才能排放。消除SO2一種方法是:利用Fe2+常溫下將SO2氧化為SO42而實現(xiàn)SO2的處理,則反應(yīng)的離子方程式為 。消除NO2一種方法是:在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖谙?,用甲烷將NO2還原,反應(yīng)的生成物均對環(huán)境無污染,則甲烷將NO2還原的化學(xué)方程式為 。(2)礦青石棉的化學(xué)式為:Na2Fe5Si8O22(OH)2,該物質(zhì)的化學(xué)組成用氧化物形式可表示為 。 高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料。這種材料可以按下列方法制備:上述步驟的化學(xué)方程式為 。步驟經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6)和HCl(沸點(diǎn)84.7),提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是 ;SiHCl3遇水蒸氣可發(fā)生劇烈水解,已知SiHCl3水解生成的產(chǎn)物中有兩種是氣態(tài),且均為無色氣體。請寫出其水解的化學(xué)方程式 。上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中有一種用于制備普通玻璃,寫出一個制備普通玻璃的化學(xué)方程式 。實驗室盛放堿液(如NaOH溶液)的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,原因是(用離子方程式表示) 。10.(16分)I.碳族元素包括。(1)碳納米管結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體,每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵,多層碳納米管的層與層之間靠作用力結(jié)合在一起。()中共用電子對偏向,中共用電子對偏向,則的電負(fù)性由大到小的順序為。II.氧是地殼中含量最多的元素。 (1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個 (2)H2O分子內(nèi)的 O-H鍵 分子間的范德華力 氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因為 。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為 Cm3。11.(共14分)I.菠蘿酯是一種有菠蘿香氣的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。苯氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為(1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是 。(2)5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸氣對氫氣的相對密度是29,甲分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),則甲的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體,其中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是(寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式)_。II. 化合物A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C?;卮鹣铝袉栴}:(1) B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡式是_,B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,該反應(yīng)的類型是_;寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。(2) C是芳香化合物,相對分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4,其余為氧,則C的分子式是_。(3)已知C的芳環(huán)上有三個取代基,其中一個取代基無支鏈,且含有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán),則該取代基上的官能團(tuán)名稱是 。另外兩個取代基相同,分別位于該取代基的鄰位和對位,則C的結(jié)構(gòu)簡式是 。(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是 。9(共8分)(1) SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 或 SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2 (1分)SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O (1分)(1) 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ (2分) CH4 + 2NO2 = N2 + CO2 + 2H2O (2分)Na2O.3FeO.Fe2O3.SiO2.H2O (3) SiO2 + 2C Si + 2CO (2分) 蒸餾(或分餾)(1分) SiHCl3 + 3H2O H2SiO3 + H2 + 3HCl (2分)8(共11分)(1) 4周期A (1分) 深紅棕色 (1分) Mg (1分)(2) (2分)(3) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (2分)(4) Al3+ +3OH-Al(OH)3AlO2+ H+ + H2O (2分)【答案】(1)2 (2)O-H鍵、氫鍵、范德華力;形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用增大。 (3)sp3 ;H2O中O原子有兩對孤電子對,H3O+中O原子只有一對孤電子對,排斥力較小。 (4)224/NAa- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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