2019年高考化學三輪專題復習 保溫訓練1.doc
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2019年高考化學三輪專題復習 保溫訓練1一、單項選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個選項中,只有1個選項符合題目要求,選對的得4分,選錯或不答的得0分。)1下列敘述正確的是()。A石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸鹽產品B棉、麻、絲、有機玻璃都是天然高分子材料C糖類、油脂、蛋白質的組成元素完全相同D青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金解析石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不是硅酸鹽,A錯。有機玻璃是合成材料,B錯。糖類、油脂的組成元素為C、H、O,而蛋白質的組成元素中有C、H、O、N等,C錯。答案D2用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是()。A7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為0.2NAB銅與濃硫酸反應中,當轉移的電子數為0.2NA時,生成的SO2為2.24 LC1 molL1的NH4Cl溶液中的NH的數目小于NAD由NO2、O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數目為2NA解析Na2O2中的陰離子是O,0.1 mol Na2O2中含有0.1NA個陰離子,A錯;B項錯在沒有明確SO2所處的狀態(tài);C中溶液的體積未知,因此無法確定NH的數目是多少;因NO2、O2分子中均含有2個氧原子,故當分子數目為NA時,氧原子數目為2NA。答案D3某無色溶液能與鋁反應放出氫氣,則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是()。ANH、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO、SOCK、Cl、SO、AlO DNa、Mg2、SO、Cl解析由題意知,該溶液顯酸性或堿性,而HCO在酸性和堿性條件下都不能存在,故B項符合題意。答案B4下列有關元素及其化合物的敘述正確的是()。AC、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物BNa2O2與水反應,紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿C稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳DSO2、SO3均能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀解析C、P在足量氧氣中燃燒分別生成CO2、P2O5,A項正確;紅熱的Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4,B項錯誤;稀硫酸不具強氧化性,不能氧化木炭,C項錯誤;H2SO3的酸性比HCl弱,故SO2不能與氯化鋇溶液反應,D項錯誤。答案A5AlAg2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O,則下列說法錯誤的是()。A工作時正極發(fā)生還原反應B當電極上生成1.08 g Ag時,電路中轉移的電子為0.01 molCAl電極的反應式為Al3e4OH=AlO2H2OD工作時電解液中的Na透過隔膜移向Al電極解析正極發(fā)生還原反應,A對;1.08 g銀的物質的量為0.01 mol,B對;由總反應式可知,Al電極是負極,電極反應式為Al3e4OH=AlO2H2O,C對;陽離子應移向正極,D錯。答案D6常溫下,濃度均為0.1 molL1的四種溶液的pH如下表:溶質Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0依據已有的知識和信息判斷,下列說法正確的是()。A常溫下,HSO的水解能力大于其電離能力B常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH依次升高CNa2CO3溶液中存在以下關系:c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)D向氯水中加入少量NaHCO3固體,不能增大HClO的濃度解析NaHSO3溶液呈酸性,則HSO的電離程度大于水解程度,故A錯誤;酸性H2SO3H2CO3HClO,故B正確;由溶液呈電中性知,c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH),故C錯誤;由表中數據可知NaHCO3不與HClO反應,而與HCl反應,促進Cl2與水反應,c(HClO)增大,故D錯誤。答案B二、雙項選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分 。在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求,全部選對的得6分,只選1個且正確的得3分,有選錯或不答的得0分)7V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相對位置關系如表所示:YVXWZ為第四周期常見元素,該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲,W的最簡單氫化物為乙,甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是()。A原子半徑:XYVWBX、W的質子數之和與最外層電子數之和的比值為31C甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物,但其中含有共價鍵D少量Z的單質與過量W的單質可化合生成ZW2解析根據V、W的最簡單氫化物的性質,結合題圖信息,可以推斷甲為NH3、乙為HCl,V為N、W為Cl,從而可以確定Y為C,X為Al;根據Z是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素,知Z為Fe。選項A,原子半徑:XWYV,A項正確。選項B,Al、Cl的質子數之和為30,最外層電子數之和為10,二者之比為31,B項錯。選項C,白煙為NH4Cl,是離子化合物,其中N、H原子之間的化學鍵是共價鍵,C項正確。選項D,少量的Fe與過量的Cl2化合生成的是FeCl3,D項錯。答案BC8下列裝置或操作錯誤的是(雙選)()。A甲圖所示裝置可以檢驗有乙烯生成B乙圖所示裝置可以制取金屬錳C丙圖所示裝置用來洗氣,除去CO2中的HCl氣體D丁圖所示裝置用來分離乙醇和乙酸解析由于乙醇易揮發(fā),因此甲圖所示裝置中使酸性高錳酸鉀溶液褪色的可能還有乙醇;乙酸和乙醇互溶,不能用分液法分離。答案AD第卷(非選擇題共64分)三、非選擇題(本大題共4小題,共64分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟,只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題,答案中必須明確寫出數值和單位。)9(15分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:分子式C16H14O2部分性質能使Br2/CCl4褪色能在稀H2SO4中水解丙(1)甲中含氧官能團的名稱為_。(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物,下同):其中反應的反應類型為_,反應的化學方程式為_(注明反應條件)。(3)已知:RCH=CHRRCHORCHO;2HCHOHCOOHCH3OH由乙制丙的一種合成路線圖如下(AF均為有機物,圖中Mr表示相對分子質量):下列物質不能與C反應的是_(選填序號)。a金屬鈉bHBrcNa2CO3溶液d乙酸寫出F的結構簡式_。D有多種同分異構體,任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式_。a苯環(huán)上連接三種不同官能團b能發(fā)生銀鏡反應c能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應d遇FeCl3溶液顯示特征顏色綜上分析,丙的結構簡式為_。解析(1)由甲的結構簡式不難看出分子中含氧官能團為羥基。10(16分)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關。.已知:Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H1a kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H3c kJmol1則C的燃燒熱H_ kJmol1。.(1)依據原電池的構成原理,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_(填序號)。AC(s)CO2(g)=2CO(g)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境,依據所選反應設計成一個原電池,請寫出該原電池的負極反應:_。(2)某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,開始他們將N2和H2混合氣體20 mol(體積比11)充入5 L合成塔中,反應前壓強為p0,反應過程中壓強用p表示,反應過程中與時間t的關系如圖所示。請回答下列問題:反應達平衡的標志是(填字母代號)_。A壓強保持不變B氣體密度保持不變CNH3的生成速率是N2的生成速率的2倍02 min內,以c(N2)變化表示的平均反應速率為_。欲提高N2的轉化率,可采取的措施有_。A向體系中按體積比11再充入N2和H2B分離出NH3C升高溫度D充入氦氣使壓強增大E加入一定量的N2(3)25 時,BaCO3和BaSO4的溶度積常數分別是8109和11010,某含有BaCO3沉淀的懸濁液中,c(CO)0.2 molL1,如果加入等體積的Na2SO4溶液,若要產生BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是_ molL1。解析.三個熱化學方程式依次編號為、,根據蓋斯定律,(26)6得,C(s)O2(g)=CO2(g)H(2a6bc)kJmol1,則C的燃燒熱為 kJmol1。.(1)自發(fā)的氧化還原反應可以設計成原電池,選D;負極失電子發(fā)生氧化反應,負極反應為CO2eCO=2CO2。(2)此反應是反應前后氣體分子數不相等的反應,壓強不變說明達到平衡;因為氣體總的質量不變,容器體積不變,所以密度始終不變,不能運用密度不變作為反應達到平衡的標志;NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍,說明反應達到平衡。設反應的N2為x mol,則反應的H2為3x mol,生成的NH3為2x mol,由壓強關系得0.9,解得x1,則用氮氣表示的平均反應速率為0.1 molL1min1。此反應的正反應為放熱反應,所以升高溫度平衡逆向移動,氮氣的轉化率降低,C錯誤;充入氦氣使壓強增大,但各物質的濃度不變,平衡不移動,氮氣的轉化率不變,D錯誤;加入一定量的氮氣,氮氣的轉化率降低,E錯誤。(3)根據題給數據,由Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)得c(Ba2)4108 molL1,混合后溶液中,c(Ba2)2108 molL1,要想產生BaSO4沉淀,至少需要Qcc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4),計算得c(SO)5103 molL1,則加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是0.01 molL1。答案.(1)DCO2eCO=2CO2(2)AC0.1 molL1min1AB(3)0.0111(16分)鋯產業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產業(yè),鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質,生產鋯流程之一如下:試回答下列問題:(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式(碳轉化成CO):_。(2)寫出ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的反應方程式:_。(3)關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是_(單選)。A二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料B1 nm1010mC鋯合金的硬度比純鋯要高D日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生的氫氣爆炸引起的(4)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷;電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的二氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2。在熔融電解質中,O2向_(填“正”或“負”)極移動。電池正極電極反應為_ ,負極電極反應為_。解析(1)根據流程圖中“高溫氣化”前后的物質可判斷反應物為ZrSiO4、Cl2、C,生成物為SiCl4、ZrCl4和CO,故該反應的化學方程式為ZrSiO44Cl24CSiCl4ZrCl44CO。(2)ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的化學方程式為ZrOCl28H2O900 ,ZrO22HCl7H2O。(3)根據題目提示“二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷”可知選項A正確:1 nm109 m,B項錯;合金的硬度一般比其成分金屬的硬度高,C項正確;鋯合金在高溫下與水蒸氣反應生成氫氣,D項正確。(4)正極為氧氣得電子,發(fā)生還原反應,故反應式為O24e=2O2;負極為丁烷失電子,發(fā)生氧化反應,反應式為C4H1026e13O2=4CO25H2O。由兩個電極的反應式可知,正極生成O2,而負極反應需要O2,故O2從正極向負極移動。答案(1)4C4Cl2ZrSiO4ZrCl4SiCl44CO(2)ZrOCl28H2OZrO22HCl7H2O(3)B(4)負O24e=2O2C4H1026e13O2=4CO25H2O12(17分)某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時,發(fā)現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外,還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物,同學們閱讀資料并設計了如下過程:.有關資料:銅的化合物顏色性質如下物質顏色、性質物質顏色、性質氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實驗:(1)提出假設紅色物質一定有銅,還可能有Cu2O;白色物質為銅的化合物,其化學式可能為_。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產物,實驗前,檢查裝置A氣密性的方法是_。實驗時,各裝置從左至右的連接順序為A_B_。(3)觀察現象,得出結論實驗結束后,碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色,F中物質不變色,D中出現白色沉淀,根據現象碳棒上的紅色物質是否有Cu2O_(填“是”或“否”),理由是_;裝置_(填上圖中裝置編號)中_的現象說明提出假設中的白色物質一定存在;寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式_。(4)問題討論電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為:_和_;實驗過程中,若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱,可能對實驗造成的影響是_。解析(1)陰極主要發(fā)生Cu2得電子反應,及Cu22e=Cu,也可能發(fā)生反應:Cu2e=Cu、CuCl=CuCl,CuCl為白色沉淀。(2)(4)由所給裝置圖可知,驗證陰極產物的實驗原理為:使氫氣與陰極產物在高溫下反應,由其反應產物確定陰極產物;實驗方法為:首先制取氫氣、并除雜、干燥,將純凈的氫氣通過灼熱的陰極碳棒后,再通過無水硫酸銅,驗證是否生成水,若無水硫酸銅變藍,則說明有水生成,可進一步說明陰極碳棒有Cu2O生成,否則,沒有Cu2O生成;再通入硝酸銀溶液看是否有沉淀生成,若硝酸銀溶液中有白色沉淀生成,則該白色沉淀為氯化銀,說明反應中有氯化氫氣體生成,進一步說明陰極碳棒上有CuCl生成,否則,說明陰極碳棒上沒有CuCl生成。裝置的連接順序為:AECBFD。實驗中無水硫酸銅不變色,而硝酸銀溶液中有白色沉淀,說明陰極碳棒上沒有Cu2O而有Cu和CuCl,故硬質玻璃管中發(fā)生的反應為:2CuClH22Cu2HCl。進而可推出電解時陰極發(fā)生的反應除生成Cu外,還生成CuCl。答案(1)CuCl(2)將橡膠管套在導氣管上,用彈簧夾夾緊橡膠管,向分液漏斗中注入水,打開分液漏斗活塞,水的液面不會連續(xù)下降,證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)ECFD(3)否F中物質不變藍色D出現白色沉淀2CuClH22Cu2HCl(4)Cu2Cle=CuClCu22e=Cu氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸;空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷- 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