2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 第一節(jié)元素周期表檢測(cè)試題.doc
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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 第一節(jié)元素周期表檢測(cè)試題題號(hào)12212223345661626378答案XYZW3(2011廈門質(zhì)檢)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn),獲得了xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Pd和Pd互為同位素B鈀是第五周期元素CPd2核外有48個(gè)電子D.Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子3下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是()族周期AAAAAAA二 cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑:ebaC六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)4(xx山東諸城月考)下列說法正確的是()AA族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強(qiáng)BA族中氫化物最穩(wěn)定的元素,其最高價(jià)含氧酸的酸性也最強(qiáng)C某一元素可能既顯金屬性,又顯非金屬性D短周期中,同周期元素所形成的簡單離子的半徑,從左到右逐漸減小5(xx杭州師大附中月考)下列敘述正確的是()A由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物B一種元素可形成多種離子,但只能是帶同種電荷的離子C含金屬元素的離子不一定都是陽離子D具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素6某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol61.X、Y、Z和R分別代表四種元素,如果aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則下列關(guān)系正確的是()AacmnBabnmCcdmn Dbdnm62.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn,下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g63.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號(hào)元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有()A1對(duì) B2對(duì) C3對(duì) D4對(duì)二、雙項(xiàng)選擇題7(2011深圳調(diào)研)下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是()XYZWA.X元素最多可形成六種氧化物BY元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的CX元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)DZ和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無機(jī)非金屬材料8(xx廣東高考)下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()A原子半徑:ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RWCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)三、非選擇題9下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:族周期AAAAAAA0二三四(1)和的元素符號(hào)是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_,非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填寫元素符號(hào))。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_(填名稱),分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:_。10(xx西南大學(xué)附中月考)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族,B、C同周期;B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;在周期表中A的原子半徑最小;C是地殼中含量最多的元素,C是F不同周期的鄰族元素;E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示:元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比n(A)n(C)21n(A)n(C)11n(B)n(A)14化合物丁戊己各元素原子個(gè)數(shù)比n(D)n(B)n(C)213n(E)n(F)13n(B)n(F)14請(qǐng)完成下列問題:(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_,己的空間構(gòu)型為_。(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2,該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol。(3)8 g丙完全燃燒,生成液態(tài)水和CO2,放出445 kJ的熱量,則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為_。(5)將丁與戊兩種水溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。11(xx泰安模擬)A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知:A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng),其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體;C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子;C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀。請(qǐng)回答:(1)C和D反應(yīng)生成的化合物1 mol所含的電子數(shù)_NA。(2)上述中化合物的熱穩(wěn)定性_強(qiáng)于_(填寫化學(xué)式)。(3)將D通入B、C生成的化合物中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物,該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_。12(xx福建高考)(1)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事實(shí)是_(填序號(hào))。A滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液紅色褪去B滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去C滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物):Cu2X澄清溶液懸濁液Cu2Y(磚紅色沉淀)非金屬X_Y(填“”或“”);Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為_。(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高,簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:_。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120參考答案一、單項(xiàng)選擇題1解析:C的非金屬性比B強(qiáng),故H2CO3的酸性比H3BO3強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的金屬性比Be強(qiáng),故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2強(qiáng),B項(xiàng)正確;HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則M在R的下一周期,原子序數(shù):MR,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B2解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可推知,X為N,Y為S,Z為Cl,R為Ar,W為Br。常壓下五種元素的單質(zhì)中Y(S)單質(zhì)的沸點(diǎn)最高,A錯(cuò);Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸酸性最強(qiáng),B正確;X(N)的氫化物因存在氫鍵,比同族氫化物沸點(diǎn)高,C錯(cuò);Y、Z的陰離子電子數(shù)相同,但Y的質(zhì)子數(shù)少,半徑大,D錯(cuò)。答案:B2題變式21.解析:X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且位置如圖示,可知這四種元素處于第二、三周期,再由Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等為突破口推知Z為鎂,既而可知:W為鋁,X為碳,Y為氮。Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3,A錯(cuò);原子半徑:同周期從左往右逐漸變小,從上往下逐漸增大,可知ZWXY,B錯(cuò);由于鎂比鋁活潑,與同濃度鹽酸反應(yīng)也相應(yīng)比較劇烈,C正確;鎂能與CO2反應(yīng),D錯(cuò)。答案:C22.解析:根據(jù)三種元素的相對(duì)位置,可以推斷X為He、Y為F、Z為S。F的非金屬性最強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氦氣的熔點(diǎn)比硫的低,B項(xiàng)正確;HF的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;F元素沒有正化合價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B23.解析:根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置,可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項(xiàng),硫在氧氣中燃燒生成SO2,錯(cuò);B項(xiàng),氫氟酸為弱酸,其酸性比鹽酸弱,錯(cuò)誤;C項(xiàng),碳與氧形成的陰離子較多,AB為碳酸根離子,A2B為草酸根離子,正確;D項(xiàng),氯氣單質(zhì)分子中沒有氫原子,也就不存在氫鍵,錯(cuò)誤。答案:C3D4解析:A項(xiàng),比如Na的金屬性比Ca弱,A錯(cuò);B項(xiàng),A族中氫化物最穩(wěn)定的元素為氧,它無最高價(jià)含氧酸,B錯(cuò);C項(xiàng),該元素可以是Al,正確;D項(xiàng),比如Mg2半徑比Cl小,D錯(cuò)。答案:C5解析:A項(xiàng),如C可以同時(shí)組成多種同素異形體的混合物;B項(xiàng),如鋁元素可以形成Al3也可以形成AlO,所以C項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子,可以是分子,也可以是陰陽離子,故D錯(cuò)。答案:C6解析:本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。X中含有的質(zhì)子AN,1 mol HmX中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量(ANm) mol,則a g HmX中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量(ANm) mol。答案:A6題變式61.解析:對(duì)于陽離子來說:核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子的電荷數(shù);對(duì)于陰離子來說:核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子的電荷數(shù)。所以題給四種離子的核外電子數(shù)為aXm:am,bYn:bn,cZn:cn,dRm:dm。由于四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同,故四種離子的核外電子數(shù)相等,即ambncndm,由上式可得abmn,acmn,cdmn,bdmn。答案:D62.解析:Xn中a表示質(zhì)子數(shù),b表示質(zhì)量數(shù),n-表示X得到n個(gè)電子,則其含有的中子數(shù)為ba,電子數(shù)為an。1 mol Xn的質(zhì)量約為b g,則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。答案:D63.解析:解答此類習(xí)題時(shí),首先把指定范圍內(nèi)的元素符號(hào)、原子序數(shù)寫出,然后根據(jù)指定條件和要求進(jìn)行聯(lián)想、重組得出結(jié)論。在周期表的前10號(hào)元素中,電子層數(shù)之比只有12,最外層電子數(shù)之比與之相等,若為12,則為H和Be;若為24,則為He和C。答案:B 二、雙項(xiàng)選擇題7解析:結(jié)合X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21,可分析出X為氮、Y為氟、Z為硅、W為硫。A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中不存在Y元素的氧化物;C項(xiàng)X元素的非金屬性比Y元素非金屬性弱;D項(xiàng)正確。答案:AD8解析:從圖看知:X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。A項(xiàng)應(yīng)該是YZX。C項(xiàng)硫酸為共價(jià)化合物。答案:BD三、非選擇題9(1)SiAr(2)KF(3)鋁2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)將單質(zhì)(Cl2)通入盛有的鈉鹽(NaBr)溶液中,加入四氯化碳并振蕩,看四氯化碳層是否呈橙色,若呈橙色,則說明Cl2氧化性強(qiáng)于Br210解析:B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,可推知B為碳;在周期表中A的原子半徑最小,推得A為氫;C是地殼中含量最多的元素,C是氧;C是F不同周期的鄰族元素,E和F的原子序數(shù)之和為30,推得F為氯,E為鋁;最后推知A、D同族,D為鈉。甲為H2O;乙為H2O2;丙為CH4;丁為Na2CO3;戊為AlCl3;己為CCl4。(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,己的空間構(gòu)型類似甲烷結(jié)構(gòu),為正四面體型。(2)1 mol乙的水溶液中加入MnO2,生成氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol。(3)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。(4)Cl2H2O=HClHClO。(5)將丁與戊兩種水溶液混合,發(fā)生雙水解反應(yīng):2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2。答案:(1)正四面體(2)2(3)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(4)Cl2H2O=HClHClO(5)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO211解析:中學(xué)化學(xué)中常見的氣體單質(zhì)有H2、O2、N2、F2、Cl2。單質(zhì)A與單質(zhì)B在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng),其產(chǎn)物與單質(zhì)B化合生成紅棕色氣體(NO2)推知:A為N2,B為O2。常見的10電子的化合物分子有CH4、NH3、H2O、HF,所以單質(zhì)C為H2,C與單質(zhì)D反應(yīng)生成易溶于水的化合物,且往其溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,所以單質(zhì)D為Cl2。答案:(1)18(2)H2ONH3(3)Cl2H2O HClHClO(4)NHH2O NH3H2OH12解析:(1)10電子,11質(zhì)子的單核離子為鈉離子,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中,則硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(3)此題關(guān)鍵是亞硫酸離子水解生成的OH使得酚酞試液變紅,還有可能是亞硫酸離子本身能使酚酞試液變紅,所以要排除亞硫酸離子的干擾,C正確。(4)懸濁液與D溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀氧化亞銅,則Y為O元素,X、Y同主族,則X為S元素。(5)測(cè)得反應(yīng)后,體系壓強(qiáng)增大,達(dá)到平衡前,反應(yīng)逆向進(jìn)行。如果正反應(yīng)是放熱的情況下,則升高溫度,逆向進(jìn)行,因此平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。答案:(1)(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)C(4)Cu2O6HNO3(濃)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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