2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型6 蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫和判斷.doc
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2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型6 蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫和判斷1已知25 、101 kPa時(shí),1 mol H2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()。AH2(g)Br2(g)=2HBr(g) H2Q kJmol1BH2(g)Br2(l)=2HBr(g)HQ kJmol1C.H2(g)Br2(g)=HBr(g) H kJmol1DHBr(g)=H2(g)Br2(g) H kJmol1解析要注意H的“”、“”號(hào)及H和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。答案D2(xx湛江聯(lián)考)下列說法或表示方法正確的是()。A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B已知:H2S(g)aO2(g)=xbH2O(l)H,若H表示H2S的燃燒熱,則x為SO2(g)C已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1,在密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2,充分反應(yīng)后放出49.15 kJ的熱量D由石墨比金剛石穩(wěn)定可得:C(s,金剛石)=C(s,石墨)H0解析反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng),在密閉容器中1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反應(yīng),放出的熱量小于49.15 kJ,故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由于石墨比金剛石穩(wěn)定,所以物質(zhì)的量相等時(shí),金剛石的能量高,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng),H0,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B3已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下:HH436 kJ;ClCl243 kJ;HCl431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是()。A2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反應(yīng)熱H0,錯(cuò)誤;B項(xiàng),斷裂HCl鍵要吸熱,則生成HCl鍵時(shí)要放熱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)熱單位為“kJmol1”,錯(cuò)誤。答案C4 (xx豫東名校聯(lián)考)下列各組變化中,H或Q前者小于后者的一組是()。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2 (g)O2(g)=2H2O(l)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t 時(shí),在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D解析中生成液態(tài)水放出的熱量多,但H為負(fù)值 ,所以H1H2;中H12H20,H20)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)解析根據(jù)圖示可得升高溫度平衡向著生成物方向(吸熱方向)移動(dòng),增加壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向(氣體總量減少的方向)移動(dòng),對(duì)照選項(xiàng),只有選項(xiàng)B符合。答案B7(xx珠海一模)已知:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1,H2SO4(濃,aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m kJmol1。下列說法正確的是(雙選)()。A上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|解析熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,A項(xiàng)正確;濃硫酸溶于水放熱,故含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應(yīng)時(shí),放出的熱量大于57.3 kJ,但是H為負(fù)值,所以H1H2,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)。答案AB8(xx廣東中山質(zhì)量檢測(cè),12)已知反應(yīng):101 kPa時(shí),2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列結(jié)論正確的是(雙選)()。A碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJmol1B的反應(yīng)熱為221 kJmol1C1 mol H(aq)與1 mol OH(aq)的總能量高于1 mol H2O(l)的能量D濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1解析碳完全燃燒放出的熱大于反應(yīng)中的熱效應(yīng),故A正確。為放熱反應(yīng),反應(yīng)熱為221 kJmol1,故B錯(cuò)誤。D中濃硫酸稀釋要放熱,故D錯(cuò)誤。答案AC化學(xué)驛站吸熱放熱對(duì)正負(fù),標(biāo)好狀態(tài)定系數(shù),按照目標(biāo)變形式,蓋斯定律用處大。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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