2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離 水的電離課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版.DOC
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離 水的電離課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版一、選擇題1下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡,且屬于電解質(zhì)的是()A氯氣B二氧化碳C碘化鉀 D醋酸鈉解析:Cl2是單質(zhì),不屬于電解質(zhì);CO2是一種非電解質(zhì);KI屬于電解質(zhì),它不能影響H2O的電離;CH3COONa是電解質(zhì),CH3COO發(fā)生水解:CH3COOH2OCH3COOHOH,促進(jìn)水的電離。答案:D2(xx天津卷5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中,c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同解析:本題可從鹽類水解的應(yīng)用和KW的影響因素綜合分析。蒸餾水中加入濃H2SO4會(huì)放熱,溶液溫度升高,KW變大,A項(xiàng)錯(cuò)。CaCO3難溶于稀硫酸的主要原因是兩者反應(yīng)生成的CaSO4覆蓋在CaCO3表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,CaCO3與CH3COOH反應(yīng)不生成微溶物或難溶物,且符合強(qiáng)酸制弱酸的原理,B項(xiàng)錯(cuò)。Na2S溶液中,電荷守恒:c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS),物料守恒:c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S),將得:c(H)c(OH)c(HS)2c(H2S),C項(xiàng)正確。NaCl溶于水,電離出的離子不水解,對(duì)水的電離平衡無影響,CH3COONH4中兩種離子都會(huì)水解,水解程度相等,溶液仍呈中性,但促進(jìn)了水的電離,D錯(cuò)。答案:C點(diǎn)撥:知識(shí):KW、質(zhì)子守恒和水的電離影響因素。能力:考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題的能力。試題難度:中等。3下列微粒對(duì)一水合氨的電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響的是()解析:四個(gè)選項(xiàng)分別為H、Na、Al3、HCO,H、Al3、HCO均與NH3H2ONHOH中的OH反應(yīng),只有B選項(xiàng)符合。答案:B4已知:25時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,下列說法中正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.1107 Ka25.61011A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為: 2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D圖像中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度解析:酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOHH2CO3HClOHCO,A選項(xiàng),ClO的水解程度大,所以c(ClO)小于c(CH3COO),錯(cuò)誤;B選項(xiàng)應(yīng)該生成HCO,錯(cuò)誤;依據(jù)HRHR可知電離平衡常數(shù),溫度不變,KW是常數(shù),所以溫度相同時(shí),相等,C選項(xiàng)正確;D選項(xiàng),曲線的酸性強(qiáng)于曲線,當(dāng)pH相同時(shí)曲線的酸濃度大,稀釋相同倍數(shù)時(shí),還是b點(diǎn)濃度大,錯(cuò)誤。答案:C5(xx上海市楊浦區(qū)高三第一學(xué)期期中)25時(shí)純水的電離度1,pH11的氨水中水的電離度為2,pH3的鹽酸中水的電離度3。若將上述氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中水的電離度為4下列關(guān)系式中正確的是()A1234 B3214C2314 D2341解析:氨水和鹽酸中水的電離受到抑制且相同;氨水與鹽酸等體積混合后溶液為氨水和氯化銨溶液,以氨水的電離為主,溶液呈堿性,抑制水的電離,但溶液pH比pH11的氨水小,故電離度大,所以有234C溶液的pH:D、等體積混合,所得溶液中離子的濃度:c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)解析:主要考查弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解。A項(xiàng),NH3H2O是弱堿,電離出的c(OH)小于同濃度的NaOH,故水電離出的c(H):,同理。B項(xiàng),、恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa,其水溶液因CH3COO水解呈堿性,若要使混合后溶液呈中性,需CH3COOH過量,故所需溶液的體積:,正確。C項(xiàng),溶液的pH:。D項(xiàng),、等體積混合恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,NH水解使溶液呈酸性,溶液中離子濃度:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案:B13(xx全國(guó)大綱12)下圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是()A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KWBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7解析:根據(jù)水的電離、水的離子積的影響因素以及pH的計(jì)算逐一分析各選項(xiàng)。A水電離出的c(H)與c(OH)的乘積為一常數(shù)。B.由圖看出M區(qū)域內(nèi)c(H)c(OH)。C.T2時(shí)c(H)c(OH)大于T1時(shí)c(H)c(OH),因?yàn)樗碾婋x過程是吸熱的,溫度越高,水的離子積越大,所以T2T1。DpHlgc(H),XZ線上任意點(diǎn)的c(H)c(OH),但pH不一定為7。答案:D點(diǎn)撥:知識(shí):水的電離、水的離子積、pH的計(jì)算。能力:知識(shí)遷移能力、圖像分析能力。試題難度:中等。二、非選擇題14為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.01 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出常溫下0.01 molL1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?(填“是”或“否”)_,并說明理由:_ _。(2)乙取出10 mL 0.01 molL1氨水,用pH試紙測(cè)出其pHa,然后用蒸餾水將其稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b值應(yīng)滿足什么條件?_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水,滴入2滴酚酞溶液,顯粉紅色,再加入 NH4Cl晶體少量,顏色變_(填“深”或“淺”)。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個(gè)既合理又簡(jiǎn)便的方案證明一水合氨是弱電解質(zhì):_ _。解析:(1)由于NH3H2O為一元堿,0.01 molL1氨水中,c(OH)104molL1,證明NH3H2O部分電離,是弱電解質(zhì);(2)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì),稀釋過程中OH總數(shù)可看成不變,稀釋后c(OH)10(a2)molL1;若NH3H2O是弱電解質(zhì),稀釋過程中電離平衡向生成OH方向移動(dòng),溶液中OH的總數(shù)增加,所以稀釋100倍后c(OH)10(a2)molL1;(3)0.01 molL1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺,有兩種可能:一是氯化銨在水溶液中顯酸性,加入氨水中使溶液的pH降低;二是NH使NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng),從而使溶液的pH降低。所以用這種方法證明一水合氨是弱電解質(zhì)不嚴(yán)密;(4)從題干中給出的試劑看,還可以選用pH試紙、0.1 molL1NH4Cl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證NH3H2O是弱電解質(zhì)。因?yàn)橛伞癗H水解顯酸性”可判斷“NH3H2O是弱堿”,進(jìn)而證明一水合氨是弱電解質(zhì)。答案:(1)是0.01 molL1氨水的pH10,說明c(OH)104molL1,NH3H2O沒有完全電離(2)a2ba(3)淺(4)取一張pH試紙,再用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液,點(diǎn)在pH試紙上,顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出其pH,若pH”、“”、“c(H),據(jù)電荷守恒可以得出c(Na)c(CH3COO);從表格中可以看出,酸性:H2CO3HCNHCO,所以產(chǎn)物應(yīng)為HCO。答案:(1)11012NaCN溶液的pHCH3COONa溶液的pHNaCNH2OCO2=HCNNaHCO317(xx和田一中模擬)A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將1 L pH3的A溶液分別與0.001 mol/L x L B溶液、0.001 mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為yx;濃度均為0.1 mol/L的A和E溶液,pH:AE;濃度均為0.1 mol/L的C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性?;卮鹣铝袉栴}:(1)D是_溶液,判斷理由是_ _。(2)用水稀釋0.1 mol/L B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是_(填序號(hào))。c(H)和c(OH)的乘積OH的物質(zhì)的量(3)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是_(填寫序號(hào))。反應(yīng)所需要的時(shí)間EA開始反應(yīng)時(shí)的速率AE參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量AE反應(yīng)過程的平均速率EAA溶液里有鋅粉剩余E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解),溶液pH隨溫度變化如圖中的_曲線(填寫序號(hào))。(5)室溫下,向0.01 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。解析:(1)題中,能中和酸性物質(zhì)A的只有NaOH、NH3H2O,一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性,D的用量少,說明D堿性比B的堿性強(qiáng),所以D是NaOH,B是NH3H2O,由可知C是NH4HSO4,由知A是HCl,E是CH3COOH。(2)稀釋時(shí),NH3H2O的電離平衡右移,c(OH)、c(NH3H2O)均減小,但c(NH3H2O)減小得更快,c(H)增大,故、減?。凰碾x子積常數(shù)只與溫度有關(guān),不變;OH的物質(zhì)的量增大。(3)OH濃度相同的鹽酸(A)和醋酸溶液(E)中H濃度相同,故開始反應(yīng)時(shí)的速率AE;反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離,H濃度減小的慢,反應(yīng)過程的平均速率EA,放出等質(zhì)量的氫氣,所需要的時(shí)間EA;由于生成的氫氣量相等,所以反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量AE;鹽酸物質(zhì)的量少,故鋅在鹽酸中剩余,在醋酸中不足。綜上,正確。(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4HSO4溶液混合后,恰好反應(yīng)生成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4水解溶液呈酸性,升高溫度,促進(jìn)水解,溶液酸性增強(qiáng),故應(yīng)選。(5)若溶液等體積混合,混合溶液因NH水解而呈酸性,要使混合溶液呈中性,NaOH需稍過量,生成少量的NH3H2O,所以混合溶液中c(SO)c(NH)。答案:(1)NaOH題中的,能中和酸性物質(zhì)A的只有NaOH、NH3H2O,一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性,D的用量少,說明D的堿性比B的堿性強(qiáng),所以D是NaOH(2)(3)(4)(5)c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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