山東省東營市中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿隨堂演練練習(xí).doc

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酸和堿 隨堂演練 1．(xx濰坊中考)人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下： 體液 血漿 胃液 膽汁 胰液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 下列說法錯誤的是(　　) A．血漿顯堿性 B．胃液和膽汁顯酸性 C．胰液比血漿的堿性強 D．胃酸過多的人應(yīng)少飲碳酸飲料 2．(xx臨沂中考)實驗室長期保存下列藥品的方法中，不正確的是(　　) A．氫氧化鈉密封保存在試劑瓶中 B．硝酸銀溶液密封保存在棕色試劑瓶中 C．濃鹽酸密封保存在試劑瓶中 D．少量氨水保存在燒杯中 3．(xx青島中考)物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)。下列做法不合理的是 (　　) A．工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹 B．農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤 C．碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn) D．水壺中的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)用水清洗 4．(xx棗莊中考)紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素。花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品(　　) A．食鹽 B．味精 C．食醋 D．香油 5．(xx濰坊中考)類比推理在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中有重要意義。下列類比推理正確的是(　　) A．NaOH和KOH都是強堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀 B．N2和O2都是非金屬單質(zhì)，兩者的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑 C．鹽酸和硫酸都是強酸，兩者都易揮發(fā) D．CaO和Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應(yīng)生成堿 6．(xx東營校級模擬)氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．氫氧化鋁屬于氧化物 B．在NaAlO2中鋁元素的化合價為＋3價 C．向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發(fā)生中和反應(yīng) D．向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀又消失 7．(原創(chuàng))稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，可用表達式“H2SO4＋X―→鹽＋Y”進行整理，下列觀點錯誤的是(　　) A．若X為NaOH，則鹽為Na2SO4 B．若X為金屬氧化物MgO，則Y為H2O C．此反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng) D．若X為BaCl2，則有沉淀生成 8．(xx濰坊中考)下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)(　　) 9．(xx濰坊中考)25 ℃時，向20.0 mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．b、d點對應(yīng)溶液的pH：b>d B．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)一定為30% C．向b點對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色 D．d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH 10．(xx臨沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖。 (1)現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用 (填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。 (2)結(jié)論：同種酸由于 ______ 不同，它們的性質(zhì)不完全相同。 11．(xx德州中考)氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按如圖組裝實驗裝置，并進行實驗。 (1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是 ____(填序號)。 A．先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液 B．先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸 (2)請解釋氣球“先膨脹”的原因： __________________________________。 (3)寫出氣球“后變癟”的化學(xué)方程式： ____________________________ 。 12．(xx青島中考節(jié)選)化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究的重要手段。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢河脠DB所示的裝置探究酸堿中和反應(yīng)。將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)中至過量，觀察到的現(xiàn)象是_________________________ 。從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實質(zhì)是__________________________ 。 請另外寫出一個符合上述反應(yīng)實質(zhì)的化學(xué)方程式_______________________。 13．(xx臨沂中考)食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是無色有刺激性氣味的液體，能溶于水。 (1)食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸鈣。除水垢時，可在水壺中加入水，倒入適量食醋，浸泡一段時間，碳酸鈣會轉(zhuǎn)變成可溶性的醋酸鈣而被除掉，化學(xué)方程式為 CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑。 (2)在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因為骨頭中含有不溶于水的磷酸鈣，磷酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內(nèi)的含鈣量，促進人體對鈣、磷的吸收和利用。 (3)食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬食醋可以殺滅細菌，對預(yù)防感冒有很大作用。 (4)飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，從而達到解酒的目的。 (5)醋酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，家用鋁盆等金屬制品不能用來盛放食醋，以免被腐蝕。 根據(jù)以上內(nèi)容，回答下列問題： (a)乙酸屬于 ____________(填“有機化合物”或“無機化合物”)。 (b)乙酸的物理性質(zhì) ________________________(任答一條)。 (c)食醋能用來解酒的原因是 ________________________________________ _______________。 (d)用食醋除水垢，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_________ 反應(yīng)。 (e)用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能更好補鐵的原因是 _____________________ _________________________________ 。 14．(xx臨沂中考)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。 【演示實驗】 將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________。 【查閱資料】 CaCl2溶液顯中性 【提出問題】 實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【猜想與假設(shè)】 針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有 ___________________ 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是 _____________________。 【實驗探究】 為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。 實驗方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3 溶液 實驗操作 實驗現(xiàn)象 __________ __________ 產(chǎn)生白色沉淀 實驗結(jié)論 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 【得出結(jié)論】 通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。 【評價反思】 (1)丙組同學(xué)認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因___________________________ ______________。 (2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮 ________________________。 15．(xx菏澤中考)實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下的探究活動： 【進行猜想】 猜想Ⅰ：原溶液的溶質(zhì)是NaCl； 猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH； 猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3； 猜想Ⅳ：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。 【查閱資料】 常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表： 物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9 從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為 ______________ __________________________。 【進行實驗】 (1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_______。 (2)同學(xué)們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下： ①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式_______________________________ ； ②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有 __________ _。 【獲得結(jié)論】 實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是 _____ ，且已變質(zhì)。 16．(xx泰安中考)某興趣小組在探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時發(fā)現(xiàn)有白霧，經(jīng)查資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________________________________， 該興趣小組對產(chǎn)生的氯化氫(HCl)氣體是否顯酸性進行了相關(guān)探究。 【進行實驗】 同學(xué)們根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行了如圖1的三個實驗： 【實驗現(xiàn)象】 Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色。 【查閱資料】 圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。 【實驗結(jié)論】 氯化氫氣體不顯酸性。 【交流反思】 (1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 ______________________ ___________________________ 。 (2)小明向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________。 (3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯 _____色。 (4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是 __ (填字母序號)。 A．測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電 B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng) 【拓展應(yīng)用】 同學(xué)們?yōu)樘骄糠肿拥倪\動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)(成分為氯化銨)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。 圖3 ①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是 ______________________ __________________________； ②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 。 參考答案 1．B　2.D　3.D　4.C　5.A　6.A　7.C　8.A　9.D 10．(1)濃　(2)溶液濃度 11．(1)B　(2)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，使廣口瓶內(nèi)氣壓減小 (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 12．溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色　H＋與OH－結(jié)合生成H2O H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O(合理即可) 13．(a)有機化合物 (b)能溶于水(或是無色有刺激性氣味的液體) (c)乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，從而達到解酒的目的 (d)復(fù)分解 (e)醋酸能與金屬鐵反應(yīng)生成易被人體吸收的物質(zhì)(合理即可) 14．【演示實驗】 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 【猜想與假設(shè)】 CaCl2和HCl　HCl與Ca(OH)2不能共存 【實驗探究】 溶液變藍　產(chǎn)生白色沉淀 【評價反思】 (1)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀 (2)反應(yīng)物是否有剩余 15．【查閱資料】 常溫下NaHCO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大是8.8% 【進行實驗】 (1)NaCl　(2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　NaOH、Na2CO3 【獲得結(jié)論】 NaOH 16．H2SO4(濃)＋2NaCl2HCl↑＋Na2SO4[或H2SO4(濃)＋NaClNaHSO4＋HCl↑] 【交流反思】 (1)氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，沒有解離出的氫離子 (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(3)紅　(4)B 【拓展應(yīng)用】 氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率　NH3＋HCl===NH4Cl