2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測(cè) 離子反應(yīng).doc
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專題跟蹤檢測(cè) 離子反應(yīng)1(2018石家莊模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氧化鈉投入水中:O2H2O=2OHBFeCl3溶液與HI反應(yīng):2Fe32I=2Fe2I2C硫酸氫銨與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba22OHSO2H=BaSO42H2OD過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:H2OCO2Ca22ClO=2HClOCaCO3解析:選BA項(xiàng),氧化鈉屬于氧化物,不能寫成離子形式,錯(cuò)誤;B項(xiàng),F(xiàn)e3具有氧化性,I具有還原性,二者反應(yīng)生成Fe2和I2,正確;C項(xiàng),NH也能與OH反應(yīng),但離子方程式中忽略了,錯(cuò)誤;D項(xiàng),過(guò)量CO2能使CaCO3 溶解生成Ca(HCO3)2,錯(cuò)誤。2(2018長(zhǎng)春模擬)不能用離子方程式:CO2H=CO2H2O來(lái)表示的反應(yīng)是()AK2CO3KHSO4BNa2CO3HClC(NH4)2CO3HNO3 DNa2CO3CH3COOH解析:選DNa2CO3CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為CO2CH3COOH=H2OCO22CH3COO。3(2018黃岡模擬)25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH3的溶液中:Na、Cu2、Cl、COB使石蕊呈紅色的溶液中:K、Na、NO、ClC0.1 molL1的CuCl2溶液中:H、Al3、SO、ClOD由水電離出的c(OH)11010 molL1的溶液中:Mg2、Na、SO、HCO解析:選BA項(xiàng),pH3的溶液顯酸性,CO不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),使石蕊呈紅色的溶液顯酸性,K、Na、NO、Cl之間不反應(yīng),可以大量共存,正確;C項(xiàng),0.1 molL1的CuCl2溶液中H與ClO不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由水電離出的c(OH)11010 molL1的溶液中水的電離被抑制,如果顯堿性Mg2、HCO均不能大量共存,如果顯酸性HCO不能大量共存,錯(cuò)誤。4(2018蕪湖模擬)下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是()A硫酸型酸雨的形成涉及反應(yīng):2H2SO3O22H2SO4B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO22OH=SiOH2OD成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:ClClO2H=Cl2H2O解析:選B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:COH2OHCOOH。5(2018邯鄲模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式A向溴化亞鐵溶液中滴加氯水,證明還原性:Fe2BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁Al33OH=Al(OH)3解析:選CA項(xiàng),向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水,無(wú)法證明還原性:Fe2Br,因?yàn)椴徽撀人袴e2氧化還是把Br氧化,溶液均可變?yōu)辄S色,故該實(shí)驗(yàn)在原理上是不可行的,應(yīng)加以改進(jìn):再加CCl4、充分振蕩,觀察到下層沒(méi)有變?yōu)槌燃t色,方可證明,該反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液,因?yàn)樗鼈兙芘c石灰水反應(yīng)生成CaSO3沉淀,錯(cuò)誤;D項(xiàng),向Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水制備Al(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式不正確,NH3H2O是弱堿,不能用OH表示。6(2018常熟模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙呈紅色的溶液中:Na、Ba2、Cl、NOBc(OH) 的溶液中:Na、Ca2、ClO、NOC含有大量Fe(NO3)2的溶液中:H、NH、Cl、SOD水電離出的c(H)11013molL1的溶液中:K、Mg2、Br、CH3COO解析:選AA項(xiàng),使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性,酸性條件下四種離子間不反應(yīng),能大量共存;B項(xiàng),c(OH) 即c(OH)HClOHCO,因此HClOCO=ClOHCO,不能大量共存;C項(xiàng),能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液,當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí),NO具有氧化性,不能產(chǎn)生H2,且H、NO和I會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí),NH不能大量存在;D項(xiàng),CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中,與中性溶液條件不符。11(2018沈陽(yáng)模擬)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水。陽(yáng)離子NaAl3Fe3Cu2Ba2陰離子OHClCONOSO分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:C、E溶液顯堿性,A、B、D溶液呈酸性,0.1 molL1的E溶液pH13;B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加1.6 molL1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式:C_;D_。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(3)步驟中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是_ mL。(4)不能確定的溶液為B和_(填字母編號(hào))。解析:5種固體物質(zhì)由不同的陰陽(yáng)離子組成,均易溶于水。根據(jù)離子共存可判斷出,CO只能與Na組合為Na2CO3,由此可知OH只能與Ba2組合為 Ba(OH)2;根據(jù)C、E溶液顯堿性且0.1 molL1的E溶液pHBrCl,當(dāng)通入Cl2時(shí),2ICl2=I22Cl先反應(yīng),當(dāng)完全反應(yīng)后,2BrCl2=Br22Cl,結(jié)合表中數(shù)據(jù),通入2.8 L Cl2時(shí),n(I)a mol,說(shuō)明只發(fā)生2ICl2=I22Cl,此時(shí)n(Cl2)0.125 mol,消耗n(I)0.25 mol,生成n(Cl) 0.25 mol, Br不發(fā)生反應(yīng),故原溶液中n(Br)1.5 mol。通入5.6 L Cl2時(shí),n(Br)減少0.1 mol,則與Br反應(yīng)的Cl2為0.05 mol,與I反應(yīng)的Cl2為(0.1250.05)mol0.075 mol,所以原溶液中n(I)(0.250.0752)mol0.4 mol,n(Cl)(1.250.25)mol1 mol,物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比,故c(Cl)c(Br)c(I)11.50.410154。答案:(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOHNH3H2O(3)V2V13(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl10154- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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