高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)(課件+習(xí)題)(打包12套)蘇教版必修1.zip
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第3課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 氣體摩爾體積
1.下列說法中正確的是( )
A.任何一個(gè)水分子,其本身都是固體
B.逐漸加熱升溫,碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化
C.面包是固體,但在受壓時(shí)體積縮小,故可以說固體易被壓縮
D.在水蒸氣、液態(tài)水和冰中,水分子都在不停地運(yùn)動(dòng)
解析 物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)是大量分子聚集時(shí)所表現(xiàn)出的一種狀態(tài),故單個(gè)分子不能說聚集狀態(tài),A錯(cuò),碳酸氫銨受熱時(shí),在熔化之前就已分解,故無法體現(xiàn)本身的三態(tài)變化,B錯(cuò)。面包不是單一的固體,它里面包含了大量的氣體,受壓時(shí)體積縮小是其中的氣體被壓縮排出所致,而不是固體本身被壓縮,C錯(cuò)。在水的三種狀態(tài)中,其分子都在不停地運(yùn)動(dòng),只是運(yùn)動(dòng)的方式、速率不同,故D對(duì)。
答案 D
2.下列說法正確的是( )
A.1 mol O2和1 mol N2所占體積都為22.4 L
B.H2的氣體摩爾體積為22.4 L
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都為22.4 L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2 mol
解析 A中沒有標(biāo)明溫度和壓強(qiáng),無法確定氣體的體積;B中氣體摩爾體積的單位不是“L”,而應(yīng)是“L·mol-1”另外未指明氣體的溫度和壓強(qiáng),22.4 L這個(gè)數(shù)值也是無意義的;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài),1 mol水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4 L:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol,再結(jié)合N2、N2O的分子組成可知N的物質(zhì)的量為2 mol。
答案 D
3.(加試題)標(biāo)準(zhǔn)狀況下①13.44 L CH4?、? mol HCl分子
③27.2 g H2S?、?.408×1023個(gè)NH3分子,則( )
A.體積:②>③>④>①
B.密度:②>③>④>①
C.質(zhì)量:②>③>④>①
D.H原子個(gè)數(shù):①>③>②>④
解析?、?3.44 L CH4物質(zhì)的量為=0.6 mol,②1 mol HCl,③27.2 g H2S 的物質(zhì)的量為=0.8 mol,④2.408×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為0.4 mol,A項(xiàng),相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以氣體體積②>③>①>④,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為:①CH4為16 g/mol,②HCl為36.5 g/mol,③H2S為34 g/mol,④NH3為17 g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度②>③>④>①,故B正確;C項(xiàng),各物質(zhì)的質(zhì)量分別為:①CH4為0.6 mol×16 g/mol=9.6 g,②HCl為1 mol×36.5 g/mol=36.5 g,③H2S為27.2 g,④NH3為0.4 mol×17 g/mol=6.8 g,所以質(zhì)量②>③>①>④,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為:①CH4為0.6 mol×4=2.4 mol,②HCl為1 mol,③H2S 0.8 mol×2=1.6 mol,④NH3為0.4 mol×3=1.2 mol,所以氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②,故D錯(cuò)誤。
答案 B
4.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積為________L,質(zhì)量為________g,CO2的分子數(shù)為________個(gè)。
(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積的一種氣態(tài)化合物,則該氣態(tài)化合物的分子式為________。
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
解析 (1)
解得:n(CO)=n(CO2)=0.5 mol。V(CO)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。m(CO)=0.5 mol×28 g·mol-1=14 g。N(CO2)=0.5×6.02×1023=3.01×1023。(2)等溫等壓時(shí),氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,也等于其分子數(shù)目之比。反應(yīng)方程式可表示為X2(g)+3Y2(g)===2XaYb(g)。由原子守恒可知a=1,b=3,即產(chǎn)物的化學(xué)式為XY3。
答案 (1)11.2 14 3.01×1023 (2)A
5.(加試題)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m1 g 氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同,則:
(1)同溫同壓下G1和G2的密度比為________(用m1、m2表示);
(2)同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)比為________(用m1、m2表示);
(3)同溫同壓下同體積G1和G2的質(zhì)量比為________(用m1、m2表示);
(4)兩密閉容器,若溫度、密度相同(m1>m2),則其壓強(qiáng)(p)G1________G2(填“>”、“=”或“<”)。
解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同,所以物質(zhì)的量是相等的,根據(jù)公式m=nM,所以摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比,即為m1∶m2。體積(1)根據(jù)公式M=ρVm,同溫同壓下,氣體的Vm是相等的,所以G1與G2的密度比為等于摩爾質(zhì)量之比,即為m1∶m2,(2)根據(jù)公式m=M,同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比,即為m2∶m1;(3)同溫同壓下,二者的Vm是相等的。同體積G1和G2的物質(zhì)的量是相等的,所以質(zhì)量比為摩爾質(zhì)量之比,即為m1∶m2;(4)兩密閉容器,若溫度、密度相同(m1>m2),根據(jù)公式pV=nRT?pM=ρRT,則其壓強(qiáng)(p)和摩爾質(zhì)量的乘積是一個(gè)常數(shù),M越大,壓強(qiáng)越小,二者摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比,即為m1∶m2,m1>m2,所以壓強(qiáng):G1<G2。
答案 (1)m1∶m2 (2)m2∶m1 (3)m1∶m2 (4)<
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