高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)(課件+習(xí)題)(打包12套)蘇教版必修1.zip
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第2課時(shí)物質(zhì)的量1下列敘述中錯(cuò)誤的是()A1 mol 任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子B0.012 kg C12含有約6.021023個(gè)碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí),應(yīng)指明微粒的種類D物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一解析“微?!迸c“原子”不同,1 mol 任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)指定的微粒。答案A2回答下列問題。(1)1 mol 金剛石中含碳原子數(shù)_;(2)1 mol 硫酸中含硫酸分子數(shù)_;(3)2 mol 鈉離子含鈉離子數(shù)_;(4)0.5 mol電子含電子數(shù)_;(5)3.011023個(gè)CO2的物質(zhì)的量_;(6)N個(gè)C的物質(zhì)的量_。答案(1)N(C)1 mol6.021023mol16.021023(2)N(H2SO4)1 mol6.021023mol16.021023(3)N(Na)2 mol6.021023mol11.2041024(4)N(e)0.5 mol6.021023mol13.011023(5)n(CO2)3.011023/6.021023mol10.5 mol(6)n(C)mol3(加試題)現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40.0 g相混合,完全反應(yīng)后,得到18.0 g B、49.0 g C,還有D生成,已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106?,F(xiàn)將22.0 g A和11.0 g B反應(yīng),能生成D的物質(zhì)的量為_。解析n,已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106,所以只要計(jì)算出D的質(zhì)量即可,由題意得A、B為反應(yīng)物,C、D為生成物,由質(zhì)量守恒可得:40.0 g22.0 g9.0 gD,得D53.0 g。按此比例關(guān)系22.0 g A和11.0 g B反應(yīng)(A過量)生成 g D,n(D) g106 g/mol0.250 mol。答案0.250 mol2第3課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積1已知某氣體的摩爾質(zhì)量為M,一定條件下的摩爾體積為Vm,下列說法正確的是()A一個(gè)該氣體分子的質(zhì)量為M/NAB一個(gè)該氣體分子的體積為Vm/NAC氣體摩爾體積的大小取決于氣體分子本身的大小D上述說法均不正確解析A項(xiàng),阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子的質(zhì)量(單位為g)在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量(單位為g/mol),則一個(gè)該氣體分子的質(zhì)量為M/NA,故A正確;B項(xiàng),氣體體積包含分子本身大小及分子間隙,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),氣體分子大小與分子間距相比,可以忽略分子大小,分子間距受溫度、壓強(qiáng)影響,氣體摩爾體積的大小取決于溫度、壓強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)上述分析可知,故D錯(cuò)誤,故選A。答案A2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A1 mol NH所含有的電子數(shù)為11NAB20 g氖氣所含有的分子數(shù)約為3.011023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2氣體所含的原子數(shù)為NAD常溫常壓下,32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)2NA解析A項(xiàng),銨根離子為10電子微粒,故1 mol銨根離子中含10 mol電子即10NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),氖氣為單原子分子,氖氣的摩爾質(zhì)量為20 g/mol,故20 g氖氣中氖氣分子的物質(zhì)的量n1 mol,個(gè)數(shù)為6.021023個(gè),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),標(biāo)況下22.4 L二氧化硫的物質(zhì)的量為1 mol,而1 mol二氧化硫中含3 mol原子,即3NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n2 mol,個(gè)數(shù)為2NA個(gè),故D正確,故選D。答案D3下列敘述正確的是()A一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體的體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體的體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積,約為22.4 LD不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等解析在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),由于氣體分子之間的距離要比分子本身的直徑大很多倍,所以氣體的體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少來決定,A錯(cuò)誤、B正確;在不同的條件下,不同的氣體體積不等,但它們所含的分子數(shù)有可能相等。1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積,C錯(cuò)誤;不同的氣體,若體積不等,在不同條件下分子數(shù)可能相等,D錯(cuò)誤。答案B4(2016浙江諸暨高一調(diào)研改編)下列敘述中正確的是()A氣體摩爾體積為22.4 Lmol1B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O2的質(zhì)量是32 gC2 L CO2和2 L H2O的分子數(shù)一定相同D11.2 L O2和0.5 mol O2的分子數(shù)一定相同解析在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積為22.4 Lmol1,其他狀況下,不一定為22.4 Lmol1,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O2的物質(zhì)的量為1 mol,其質(zhì)量為32 g,B正確;沒指明狀況,無法比較,C、D錯(cuò)誤。答案B52013年10月23日,據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道,美國(guó)宇航局(NASA)“好奇號(hào)”火星車拍攝到一幅高達(dá)13億像素的高分辨率照片,揭示了可能隱藏火星生命信息的夏普山全貌。該火星探測(cè)器負(fù)責(zé)探索評(píng)估火星生命的狀況。在火箭中常使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作為推進(jìn)劑,有的則使用效能更高的液氫和液氧。下列說法正確的是()A1 mol N2O4氣體的體積為22.4 LB11.2 L液氫的質(zhì)量為1 gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氫氣和氧氣混合氣的體積約為22.4 LD1 mol C2H8N2的質(zhì)量小于22.4 L N2O4的質(zhì)量解析 A選項(xiàng)沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下;B選項(xiàng)為液氫;C正確;D中22.4 L N2O4不一定是1 mol。答案 C6等質(zhì)量的CH4、H2、H2O、SO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小排列的順序是()A BC D解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體,其它三種為氣體,水的密度最大,質(zhì)量相等情況下,水的體積最小,根據(jù)n可知,代入pVnRT,得pVRT,所以同溫同壓下,氣體質(zhì)量相等,則氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比,所以相對(duì)分子質(zhì)量越大,氣體體積越小,CH4、H2、SO2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、2、64,故體積,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小順序?yàn)?,故選D。答案D7下列說法中不正確的是()A常溫下,1 mol H2的體積大于22.4 LB1 mol任何氣體,體積均約為22.4 LC0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為22.4 LD18 g水的體積約為18 mL解析1 mol任何氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積都約為22.4 L,B選項(xiàng)缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。答案B8下列說法正確的是()A1 mol CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等,質(zhì)量相等,它們所占的體積也相等B22.4 L H2和71 g Cl2的物質(zhì)的量相等C非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積有可能是22.4 L D1 mol HCl和1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4 L 解析A項(xiàng),沒有指明兩種氣體CO和N2所處的狀態(tài)是否相同,故二者的體積不一定相等,A錯(cuò);B項(xiàng),沒有指明H2是否處于標(biāo)況下,B錯(cuò);C項(xiàng)正確;D項(xiàng),標(biāo)況下的H2O為液態(tài),D錯(cuò)。答案C9(加試題)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列氣體密度最小的是()ACO2 BH2CO2 DCl2解析摩爾質(zhì)量越小的氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度越小,選項(xiàng)中氫氣的摩爾質(zhì)量最小。答案B10(加試題)同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和O3相比較,下列結(jié)論正確的是()A它們的分子數(shù)目之比是11B它們的氧原子數(shù)目之比是23C它們的密度之比為23D它們的體積之比是11解析同溫同壓下,氣體的摩爾體積相等,A.根據(jù)NnNANA,相同質(zhì)量時(shí),其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比48 g/mol32 g/mol32,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)A知,其分子數(shù)之比為32,一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子,一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子,所以其原子總數(shù)之比(32)(23)11,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)知,其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比32 g/mol48 g/mol23,故C正確;D.根據(jù)VnVmVm知,相同質(zhì)量時(shí),其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比48 g/mol32 g/mol32,故D錯(cuò)誤;故選C。答案C11(加試題)下列條件中,兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H6和NOD同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2解析因?yàn)镹2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量,所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量相等,分子個(gè)數(shù)相等,又因兩者都是雙原子分子,故原子個(gè)數(shù)也相等,A項(xiàng)正確;同溫度、同體積時(shí),沒有提到壓強(qiáng),因此分子個(gè)數(shù)不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;體積相同、密度相同,則質(zhì)量相等,C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等,則分子個(gè)數(shù)相等,但由于它們的分子中原子個(gè)數(shù)不同,所以原子總數(shù)不相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同壓強(qiáng)、同體積時(shí),由于沒有說明溫度,兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等,因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A12(加試題)由CO2、H2和CO組成的混合氣體,在同溫同壓下與N2的密度相同,則該混合同氣體中CO2、H2和CO的體積比為()A29814 B22114C13814 D26614解析由于CO和N2具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量,所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H由CO2和H2來決定,CO的量可以任意,由交叉法:,根據(jù)十字交叉法可求得CO2和H2的體積比為2616或138時(shí)(CO的量可以任意)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28,故選C。答案C13(加試題)三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)Mr(Y)0.5 Mr(Z),下列說法正確的是()A三種氣體密度最小的是XB分子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是YC若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD20 時(shí),若2 mol Y與1 mol Z體積相等,則Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為21解析A項(xiàng),根據(jù)密度,氣體處在相同的條件下,則密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比,三種氣體密度最小的是X,但是溫度壓強(qiáng)不定,所以Vm不一定,即密度無法判斷,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)mnMM,分子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是相對(duì)分子質(zhì)量最大的是Z,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),氣體的物質(zhì)的量n,Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān),三種氣體體積均為2.24 L,Vm不一定等于22.4 L/mol,所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1 mol,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),若2 mol Y與1 mol Z體積相等,則二者的物質(zhì)的量之比是21,同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為21,故D正確。故選D。答案D14(加試題)下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()解析氦氣是單原子氣體,故排除B項(xiàng);相等質(zhì)量的氫氣和氦氣,氫氣的物質(zhì)的量是氦氣的兩倍,氫氣所占的體積也是氦氣的兩倍,故選A。答案A15(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L CH4中,含_ mol 碳原子,_ mol氫原子,_ mol 質(zhì)子,_mol電子。與_個(gè)NH3含有相同數(shù)目的氫原子。(2)與17 g NH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_L。(3)某3.65 g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24 L 則其摩爾質(zhì)量是_。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.031023個(gè)CH4所占的體積為_。解析n(CH4)1.5 mol。所以含有1.5 mol碳原子,6 mol氫原子;由于每個(gè)CH4分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子,所以含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量均為15 mol。2 mol NH3中含有6 mol H,2 mol NH3的分子個(gè)數(shù)為2NA,即1.2041024。(2)17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol,故與17 g NH3所含有分子數(shù)目相同的O2為1 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L。(3)該3.65 g氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol,故該氣體的摩爾質(zhì)量為36.5 gmol1。(4)9.031023個(gè)CH4所占的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下):1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。答案(1)1.5615151.2041024(或2NA)(2)22.4(3)36.5 gmol1(4)33.6 L16(加試題)如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6 mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9 g。(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為_ mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為_g。(3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為_,質(zhì)量之比為_。(4)將隔板a去掉,發(fā)生下列反應(yīng):HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s),當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后,活塞b將位于刻度“_”處(填數(shù)字)。解析由圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為53,故其物質(zhì)的量之比為53,所以甲室中氣體為1.0 mol。(2)HCl氣體的質(zhì)量為0.6 mol36.5 g/mol21.9 g,NH3、H2的摩爾質(zhì)量均小于HCl的摩爾質(zhì)量,則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9 g10.9 g11.0 g。(3)NH3、H2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11.0 g/mol,用十字交叉法可求出二者的物質(zhì)的量之比為32,質(zhì)量之比為514。(4)甲室中NH3的物質(zhì)的量為1.0 mol0.6 mol,恰好等于HCl的物質(zhì)的量,所以二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl固體,剩余H2的物質(zhì)的量為0.4 mol,所以活塞b將會(huì)左移至“2”處。答案(1)1.0(2)11.0(3)32514(4)217(加試題)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為_。解析設(shè)CH4的物質(zhì)的量為x,原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為y,則有:CH44CuOCO22H2O4Cum1 mol1 mol416 g x x4.8 gx0.075 mol又因?yàn)閚總0.09 mol,n(CO2)0.085 mol,所以y0.085 mol0.075 mol0.01 mol,n(N2)0.09 mol0.01 mol0.075 mol0.005 mol,所以N2的體積分?jǐn)?shù)為100%5.56%。答案(1)0.075 mol(2)5.56%7第3課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積1下列說法中正確的是()A任何一個(gè)水分子,其本身都是固體B逐漸加熱升溫,碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化C面包是固體,但在受壓時(shí)體積縮小,故可以說固體易被壓縮D在水蒸氣、液態(tài)水和冰中,水分子都在不停地運(yùn)動(dòng)解析物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)是大量分子聚集時(shí)所表現(xiàn)出的一種狀態(tài),故單個(gè)分子不能說聚集狀態(tài),A錯(cuò),碳酸氫銨受熱時(shí),在熔化之前就已分解,故無法體現(xiàn)本身的三態(tài)變化,B錯(cuò)。面包不是單一的固體,它里面包含了大量的氣體,受壓時(shí)體積縮小是其中的氣體被壓縮排出所致,而不是固體本身被壓縮,C錯(cuò)。在水的三種狀態(tài)中,其分子都在不停地運(yùn)動(dòng),只是運(yùn)動(dòng)的方式、速率不同,故D對(duì)。答案D2下列說法正確的是()A1 mol O2和1 mol N2所占體積都為22.4 LBH2的氣體摩爾體積為22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都為22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2 mol解析A中沒有標(biāo)明溫度和壓強(qiáng),無法確定氣體的體積;B中氣體摩爾體積的單位不是“L”,而應(yīng)是“Lmol1”另外未指明氣體的溫度和壓強(qiáng),22.4 L這個(gè)數(shù)值也是無意義的;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài),1 mol水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4 L:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol,再結(jié)合N2、N2O的分子組成可知N的物質(zhì)的量為2 mol。答案D3(加試題)標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44 L CH41 mol HCl分子27.2 g H2S2.4081023個(gè)NH3分子,則()A體積:B密度:C質(zhì)量:DH原子個(gè)數(shù):解析13.44 L CH4物質(zhì)的量為0.6 mol,1 mol HCl,27.2 g H2S 的物質(zhì)的量為0.8 mol,2.4081023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為0.4 mol,A項(xiàng),相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以氣體體積,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為:CH4為16 g/mol,HCl為36.5 g/mol,H2S為34 g/mol,NH3為17 g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度,故B正確;C項(xiàng),各物質(zhì)的質(zhì)量分別為:CH4為0.6 mol16 g/mol9.6 g,HCl為1 mol36.5 g/mol36.5 g,H2S為27.2 g,NH3為0.4 mol17 g/mol6.8 g,所以質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為:CH4為0.6 mol42.4 mol,HCl為1 mol,H2S 0.8 mol21.6 mol,NH3為0.4 mol31.2 mol,所以氫原子個(gè)數(shù),故D錯(cuò)誤。答案B4(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積為_L,質(zhì)量為_g,CO2的分子數(shù)為_個(gè)。(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積的一種氣態(tài)化合物,則該氣態(tài)化合物的分子式為_。AXY3 BXY CX3Y DX2Y3解析(1)解得:n(CO)n(CO2)0.5 mol。V(CO)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。m(CO)0.5 mol28 gmol114 g。N(CO2)0.56.0210233.011023。(2)等溫等壓時(shí),氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,也等于其分子數(shù)目之比。反應(yīng)方程式可表示為X2(g)3Y2(g)=2XaYb(g)。由原子守恒可知a1,b3,即產(chǎn)物的化學(xué)式為XY3。答案(1)11.2143.011023(2)A5(加試題)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m1 g 氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同,則:(1)同溫同壓下G1和G2的密度比為_(用m1、m2表示);(2)同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)比為_(用m1、m2表示);(3)同溫同壓下同體積G1和G2的質(zhì)量比為_(用m1、m2表示);(4)兩密閉容器,若溫度、密度相同(m1m2),則其壓強(qiáng)(p)G1_G2(填“”、“”或“”)。解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同,所以物質(zhì)的量是相等的,根據(jù)公式mnM,所以摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比,即為m1m2。體積(1)根據(jù)公式MVm,同溫同壓下,氣體的Vm是相等的,所以G1與G2的密度比為等于摩爾質(zhì)量之比,即為m1m2,(2)根據(jù)公式mM,同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比,即為m2m1;(3)同溫同壓下,二者的Vm是相等的。同體積G1和G2的物質(zhì)的量是相等的,所以質(zhì)量比為摩爾質(zhì)量之比,即為m1m2;(4)兩密閉容器,若溫度、密度相同(m1m2),根據(jù)公式pVnRTpMRT,則其壓強(qiáng)(p)和摩爾質(zhì)量的乘積是一個(gè)常數(shù),M越大,壓強(qiáng)越小,二者摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比,即為m1m2,m1m2,所以壓強(qiáng):G1G2。答案(1)m1m2(2)m2m1(3)m1m2(4)3第4課時(shí)物質(zhì)的分散系1(2016浙江金華高一調(diào)研)下列分散系中,分散質(zhì)粒子直徑最小的是()AKCl溶液 BFe(OH)3膠體C牛奶 D石灰乳解析A項(xiàng),KCl溶液分散質(zhì)顆粒直徑小于1 nm;B項(xiàng),F(xiàn)e(OH)3膠體顆粒直徑在1 nm100 nm之間;C項(xiàng),牛奶屬于膠體,其分散質(zhì)顆粒直徑在1 nm100 nm之間;D項(xiàng),石灰乳屬于濁液,分散質(zhì)顆粒直徑大于100 nm,所以A項(xiàng)正確。答案A2(2016浙江金華高一調(diào)研)下列物質(zhì)中,能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是()A乙醇 B蔗糖CNaCl溶液 D熔融態(tài)Na2CO3解析乙醇和蔗糖都是非電解質(zhì),NaCl溶液能導(dǎo)電,NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì),熔融態(tài)Na2CO3能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì),D項(xiàng)符合題意。答案D3(2016浙江諸暨高一調(diào)研)下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中,不正確的是()A分散質(zhì)粒子直徑在109107m之間B具有凈水作用C具有丁達(dá)爾效應(yīng)D是一種純凈物解析Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間,1 nm109m,A正確。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),C正確;膠體顆粒具有較大的表面積,具有吸附作用能凈水,B正確;分散系屬于混合物,D錯(cuò)誤。答案D4(2016浙江諸暨高一調(diào)研)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()AHNO3 BCl2 CNH4NO3 DSO3解析HNO3屬于含氧酸,是電解質(zhì);Cl2屬于單質(zhì),不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);NH4NO3屬于鹽,是電解質(zhì);SO3溶于水與水反應(yīng)生成硫酸,所以SO3水溶解能導(dǎo)電,但SO3不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)。答案D5(2016浙江金華高一調(diào)研)膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是()A外觀澄清、透明B膠體粒子直徑在1100 nm之間C丁達(dá)爾效應(yīng)D分散質(zhì)粒子能透過半透膜解析分散系包括溶液、膠體和濁液,其劃分依據(jù)是根據(jù)分散質(zhì)顆粒直徑的大小,所以膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是膠體粒子直徑在1 nm100 nm之間。答案B6下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是()A溶液是電中性的,膠體是帶電的B通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng) D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有 解析溶液和膠體都是電中性的,而某些膠體中的膠體粒子是帶電的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子如果為陰、陽離子,會(huì)分別向兩極移動(dòng),如果為分子,也不會(huì)向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子如帶電荷,會(huì)向某一極移動(dòng),如果不帶電荷,也不會(huì)向某一極移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中的溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也是無規(guī)律的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì),可用于溶液與膠體的鑒別,D項(xiàng)正確。答案D7下列說法正確的是()A液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C銅、石墨均導(dǎo)電,但它們都不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)解析A項(xiàng)HCl、NaCl溶于水導(dǎo)電,故HCl、NaCl均是電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng)NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電但均不是本身電離導(dǎo)電,故NH3、CO2均是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),銅、石墨為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì),錯(cuò)誤。答案D8關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中,正確的是()A化合物電離時(shí),生成的陽離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí),只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHCl,所以NH4Cl是鹽解析化合物電離時(shí),生成的陽離子全部是H的是酸,陰離子全部是OH的是堿,能生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽,如NaHSO4=NaHSO,NaHSO4是鹽而不是酸,A、B、C錯(cuò)誤;D正確。答案D9英國(guó)自然雜志曾報(bào)道,科學(xué)家用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7 nm的納米(1nm109m)級(jí)鑷子,這種鑷子能鉗起分子或原子,并對(duì)它們隨意組合,下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級(jí)鑷子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A溶液 B乳濁液 C懸濁液 D膠體解析納米級(jí)鑷子的直徑在1100 nm之間,溶液中溶質(zhì)的直徑1 nm,懸濁液、乳濁液分散質(zhì)粒子直徑100 nm,膠體粒子的直徑在1100 nm之間;答案為膠體;故選D。答案D10“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的分散系:是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)粒子能透過濾紙分散質(zhì)粒子不能透過濾紙靜置后,會(huì)析出黑色沉淀()A BC D解析“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料,納米碳就是其中的一種,屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能透過濾紙,故正確;故選B。答案B11將少量下列物質(zhì)分別加入到足量水中,充分?jǐn)嚢韬?,屬于溶液的?)A植物油 B泥沙 C純凈的冰塊 D氯酸鉀解析植物油分散在水中形成的是乳濁液;泥沙分散在水中形成的是懸濁液;純凈的冰塊本來就是固態(tài)水,加入到水中還是純凈物;氯酸鉀溶于水形成溶液。答案D12下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()AMgCl2晶體 BNaCl溶液C液態(tài)氯化氫 D熔融的NaCl解析A、C、D都屬電解質(zhì),但A、C不能導(dǎo)電,D熔融的NaCl能電離出自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電。答案D13下列電離方程式書寫不正確的是()AAl2O32Al33O2BH2SO4=2HSOCAl2(SO4)3=2Al33SODNaOH=NaO2H解析Al2O3在熔融狀態(tài)下可電離,H2SO4、Al2(SO4)3在水溶液中能電離,A、B、C正確;OH為原子團(tuán),不可拆成離子,D不正確。答案D14下列說法正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B氫化物都不是電解質(zhì)C電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)D氧化物都是電解質(zhì)解析電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的,而不是根據(jù)化合物的水溶性,如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物質(zhì)都是電解質(zhì),C錯(cuò)。氧化物有的是電解質(zhì),如Na2O等活潑金屬的氧化物;有的不是電解質(zhì),如SO2等非金屬的氧化物,D錯(cuò)。氫化物有的是電解質(zhì),如HCl等;有的不是電解質(zhì),如CH4等,B錯(cuò)。答案A15“電解質(zhì)”“非電解質(zhì)”“導(dǎo)電”都是中學(xué)生應(yīng)掌握的基本概念。下列敘述正確的是()AAl易導(dǎo)電,Al屬于電解質(zhì)BBaSO4難溶于水,BaSO4屬于非電解質(zhì)C液態(tài)HCl不導(dǎo)電,因此HCl屬于非電解質(zhì)D固態(tài)NaCl不導(dǎo)電,但NaCl屬于電解質(zhì)解析Al是單質(zhì),它不是電解質(zhì)。HCl在水溶液中能導(dǎo)電,NaCl在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,故HCl和NaCl都是電解質(zhì)。BaSO4雖然難溶于水,但溶于水的那部分完全電離,能導(dǎo)電,故BaSO4是電解質(zhì)。答案D16下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖?)A氯化鈉晶體 B液態(tài)氯化氫 C液態(tài)汞 DCuSO45H2O晶體解析氯化鈉晶體不能導(dǎo)電,但熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液能導(dǎo)電;液態(tài)氯化氫中不存在自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電;金屬汞能導(dǎo)電;CuSO45H2O晶體中不存在自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電。答案C17現(xiàn)有如下各實(shí)驗(yàn):將1 g KCl加入99 g水中;將1 g可溶性淀粉加入100 g水中,攪拌均勻后煮沸;將1 g CaCO3粉末加入100 g水中,充分振蕩;將0.1 g植物油加入10 g水中,充分振蕩混勻;將96 mL酒精與5 mL水充分混合。其中所得到的分散系,屬于溶液的有_(填序號(hào),下同),屬于膠體的有_,屬于濁液的有_。解析分散質(zhì)KCl溶于水后以離子形式存在,粒子直徑小于1 nm,屬于溶液;淀粉分子大,溶于水后,形成的是膠體;CaCO3不溶于水,振蕩所形成的是不穩(wěn)定的體系,放置即沉淀,所以屬于懸濁液;油不溶于水,形成的是乳濁液;中分散質(zhì)是酒精,分散劑是水,二者以任意比混溶,是溶液。答案 18下列物質(zhì)屬于酸的是_,屬于堿的是_,屬于鹽的是_。對(duì)屬于酸、堿、鹽的物質(zhì)分別寫出其在水溶液中電離的方程式_,_。_。HNO3CH4NaHSO4Ba(OH)2SO3CaO答案HNO3=HNOBa(OH)2=Ba22OHNaHSO4=NaHSO19現(xiàn)有以下物質(zhì):NaCl晶體液態(tài)HClCaCO3固體熔融KCl蔗糖銅CO2KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_;(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_;(3)以上物質(zhì)中,溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_。解析物質(zhì)導(dǎo)電的原因可能是有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子;電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,前者在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,后者不能。答案(1)(2)(3)20(加試題)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖,該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是_,原因是_(試從分散系的分類進(jìn)行討論說明)。(2)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是_,理由是_。(3)去樹林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便,聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法,其中最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是_。解析(1)光束進(jìn)入燒杯前穿過的空氣不是膠體,不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),所以該圖中明顯錯(cuò)誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。(2)清晨,樹林中存在水霧,陽光透過樹葉間隙形成光束,光束穿過這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)打開暖瓶(加熱水)讓水蒸汽升騰起來,用一束光照射即可。答案見解析(答案合理即可)21(加試題)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。(1)在如下圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是_(填序號(hào))。干燥的氯化鈉晶體干燥的氫氧化鈉晶體蔗糖晶體酒精氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液稀鹽酸硫酸銅溶液(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如右圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí),則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是_。A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中滴加稀鹽酸D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)已知:CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水,若在(2)題圖中,電解質(zhì)溶液為Ca(OH)2溶液,向溶液中逐漸通入CO2。則:下列四個(gè)圖中,_(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系。(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電能力)答案(1)(2)D(3)D7第4課時(shí)物質(zhì)的分散系1不是因?yàn)槟z體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是()A明礬凈水時(shí)使水中懸浮顆粒沉淀B樹林中的晨曦C霧霾天氣打手電能看到明顯的光柱D澄清石灰水中通入CO2氣體,有白色的沉淀解析澄清石灰水與CO2反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀,不屬膠體范圍。答案D2下列敘述正確的是()A氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na和ClB溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多解析電解質(zhì)發(fā)生電離是在水分子作用下的變化,而不是電流的作用,A錯(cuò);溶于水電離產(chǎn)生的陽離子全部是H的化合物是酸,有些物質(zhì)如NaHSO4電離也產(chǎn)生H,但它屬于酸式鹽,B錯(cuò);溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱除與自由移動(dòng)離子濃度大小有關(guān)外,還與離子所帶電荷多少有關(guān),D錯(cuò);液態(tài)氯化氫不發(fā)生電離,不導(dǎo)電,C對(duì)。答案C3下列電離方程式書寫正確的是()ABa(OH)2=Ba2(OH)BCa(ClO)2=Ca22Cl2O2CNaHCO3=NaHCODKMnO4=KMnO解析A項(xiàng)中應(yīng)是2OH,B項(xiàng)中應(yīng)是2ClO;C項(xiàng)中應(yīng)是HCO。答案D 4(加試題)有以下幾種物質(zhì):干燥的食鹽晶體;液態(tài)氯化氫;銅;蔗糖;冰醋酸(純醋酸晶體);KNO3溶液。請(qǐng)回答下列問題:(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_(填序號(hào),下同);(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_;(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。解析判斷物質(zhì)屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)時(shí),一定要從它們的定義入手,注意概念的要點(diǎn)、常見物質(zhì)實(shí)例及導(dǎo)電的條件。各種物質(zhì)的類別、導(dǎo)電性如下表:物質(zhì)物質(zhì)類別能否導(dǎo)電結(jié)論食鹽晶體鹽不導(dǎo)電電解質(zhì)液態(tài)氯化氫酸不導(dǎo)電電解質(zhì)銅單質(zhì)導(dǎo)電都不屬于蔗糖有機(jī)物不導(dǎo)電非電解質(zhì)冰醋酸酸不導(dǎo)電電解質(zhì)KNO3溶液混合物導(dǎo)電都不屬于答案(1)(2)(3)2第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第1課時(shí)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化1(2016浙江金華高一調(diào)研)下列物質(zhì)所屬類別不正確的是()A純堿堿 B醋酸銨鹽C金屬鈉還原劑 D二氧化硅酸性氧化物解析純堿是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成,屬于鹽,A錯(cuò)誤;醋酸銨是由銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成,屬于鹽,B正確;金屬鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),做還原劑,C正確;二氧化硅能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,為酸性氧化物,D正確。答案A2奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì),能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4解析中此鹽既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。則可排除A、C兩選項(xiàng),中此鹽既屬于鹽酸鹽又屬于銨鹽,則B項(xiàng)中的NH4Cl正確,排除了D項(xiàng)。答案B3下列物質(zhì)分類正確的是()ACO2、SO2、CO均為酸性氧化物B氨水、稀豆?jié){、鹽酸均為混合物C干冰、燒堿、空氣均為化合物DHCl、HNO3、NaHSO4均為酸類物質(zhì)解析選項(xiàng)A中的CO不是酸性氧化物;選項(xiàng)C中的空氣是混合物;選項(xiàng)D中的NaHSO4屬于鹽類。答案B4對(duì)于化學(xué)反應(yīng)AB=CD,下列說法中正確的是()A若生成物C、D中有一種為單質(zhì),則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B若生成物C和D分別為兩種沉淀,A、B有可能為鹽和堿C若C、D是鹽和水,則A、B一定是酸和堿D若C、D是兩種化合物,則A、B一定是化合物解析反應(yīng)COCuOCuCO2與2H2S3O2=2H2O2SO2,可說明A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性氧化物(或堿性氧化物)與堿(酸)反應(yīng)也生成鹽和水,C錯(cuò)誤。B項(xiàng),如CuSO4與Ba(OH)2的反應(yīng)。答案B5科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)的時(shí)候,常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。下列4組物質(zhì):Mg、O2、N2、NONaOH、HCl、CH4、KClH2CO3、H2SO4、NaOH、HNO3CaO、SO2、CO2、SiO2從物質(zhì)的基本分類看,每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不屬于同一類,這4種物質(zhì)分別是()AMg、HCl、H2CO3、CaOBO2、NaOH、H2SO4、SiO2CNO、CH4、NaOH、CaODNO、KCl、HNO3、SO2解析中NO屬于化合物,其他三種都屬于單質(zhì);中CH4屬于有機(jī)化合物,其他三種都屬于無機(jī)化合物;中NaOH屬于堿,其他三種屬于酸;中CaO屬于金屬氧化物,其他三種屬于非金屬氧化物。答案C6下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是()A元素化合價(jià)發(fā)生變化(升高和降低)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)偏移)C化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)解析A項(xiàng),因氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化,則存在元素化合價(jià)發(fā)生變化(升高和降低)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),故A正確;B項(xiàng),元素的化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,則在氧化還原反應(yīng)中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)偏移),故B正確;C項(xiàng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),如氫氣燃燒,而化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),如氯酸鉀分解,而分解反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng),如碳酸鈣分解,故D正確;故選C。答案C7繼“分子足球”C60 之后,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球”N60,一定條件下N60中積累的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來,是未來的火箭燃料,N60屬于()A非金屬單質(zhì) B金屬單質(zhì)C化合物 D混合物解析A項(xiàng),N60是由一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì),N屬于非金屬元素,所以N60屬于非金屬單質(zhì),故A正確;B項(xiàng),N屬于非金屬元素;N60不屬于金屬單質(zhì),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),N60是由一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),N60是由一種元素組成的純凈物,不屬于混合物,故D錯(cuò)誤;故選A。答案A8據(jù)報(bào)道,2003年12月26日,重慶開縣發(fā)生了天然氣礦井“井噴”事件,噴出的氣體中主要成分是甲烷,還含有硫化氫(H2S)、氰化氫(HCN)等多種有毒氣體,造成290多人中毒死亡。你認(rèn)為噴出的氣體是()A一種純凈物B全部由無機(jī)化合物組成的混合物C全部由無機(jī)化合物組成的混合物D由無機(jī)化合物和有機(jī)化合物組成的混合物解析A項(xiàng),噴出的氣體中主要成分是甲烷,還含有硫化氫(H2S)、氰化氫(HCN)等多種有毒氣體,故是混合物,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),噴出的氣體中,甲烷是有機(jī)物,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),噴出的氣體中,硫化氫(H2S)、氰化氫(HCN)是無機(jī)物,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),噴出的氣體中,甲烷是有機(jī)物,硫化氫(H2S)、氰化氫(HCN)是無機(jī)物,故D正確,故選D。答案D9經(jīng)分析,某種物質(zhì)只含有一種元素,則此物質(zhì)()A一定是一種單質(zhì)B一定是純凈物C一定是化合物D可能是純凈物,可能是混合物解析混合物是由多種物質(zhì)組成的,純凈物是由一種物質(zhì)組成的,同種元素可以組成不同的單質(zhì),如氧氣和臭氧,故依據(jù)上述分析可知,只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物,故D正確,故選D。答案D10下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OBCa(OH)2CO2=CaCO3H2OCCl2H2OHClHClOD5KIKIO33H2SO4=3I23K2SO43H2O解析反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng),則A、C項(xiàng)均是氯元素化合價(jià)發(fā)生變化,D項(xiàng)中碘元素化合價(jià)發(fā)生變化,B項(xiàng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,所以,A、C、D不選,選B。答案B11廚房中的化學(xué)知識(shí)很多,下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象,其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A食物久置后,變質(zhì)腐敗產(chǎn)生異味B燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C食醋(CH3COOH)除去水瓶里的水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2D燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡解析A項(xiàng),食物長(zhǎng)時(shí)間放置易被空氣中氧氣氧化,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選;B項(xiàng),液化石油氣的燃燒屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;C項(xiàng),食醋(CH3COOH)除去水瓶里的水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),沒有元素化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng),故選C;D項(xiàng),燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡,屬于鐵被氧化生銹的過程,故D不選,故選C。答案C12氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCO2C2CODFe2O33CO2Fe3CO2解析由圖可知,區(qū)域3為氧化還原反應(yīng),且不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)以及化合反應(yīng),A為置換反應(yīng),屬于區(qū)域4,故A錯(cuò)誤;B為分解反應(yīng),無元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C為化合反應(yīng),屬于區(qū)域1,故C錯(cuò)誤;D為不屬于四大基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng),故D正確,故選D。答案D13如圖表示酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(連線表示物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)),表中提供的四組物質(zhì)中符合圖示要求的是()物質(zhì)選項(xiàng)酸堿鹽1鹽2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4CH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2DHClNaOHCuSO4FeCl3解析選項(xiàng)A中堿與鹽1不能發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)C中堿與鹽2不能發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)D中酸和鹽1、鹽1和鹽2不能發(fā)生反應(yīng)。答案B14現(xiàn)有氧氣、空氣、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3、氯酸鉀(KClO3)、硫、水、氧化鎂、氯化鈉等物質(zhì),其中屬于單質(zhì)的有(填序號(hào))_;屬于化合物的有_;其中_屬于含氧化合物,_屬于氧化物;屬于混合物的有_。上述物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析解題的關(guān)鍵是正確掌握物質(zhì)分類的依據(jù),對(duì)已知物質(zhì)要能按混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、含氧化合物和氧化物逐一進(jìn)行判斷分類。比較困難的是對(duì)氯酸鉀和堿式碳酸銅中所含元素種類的判斷,這可以根據(jù)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變的原則來確定。如根據(jù)氯酸鉀在分解反應(yīng)中生成氯化鉀和氧氣,判斷氯酸鉀應(yīng)含有氯、鉀、氧三種元素;上述物質(zhì)間只有硫與氧氣(或空氣)間能發(fā)生反應(yīng)。答案SO2SO215從氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅中任意挑選作為反應(yīng)物,按下列要求寫出化學(xué)方程式:(1)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化反應(yīng):_。(2)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換、化合、分解、復(fù)分解反應(yīng):_。解析(1)2H2O22H2O屬于化合反應(yīng),且存在元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),故答案為;2H2O22H2O;(2)COH2OCO2H2不屬于置換、化合、分解、復(fù)分解反應(yīng),存在元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),故答案為:COH2OCO2H2。答案(1)2H2O22H2O(2)COH2OCO2H216(1)某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰、P2O5固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為_。A酸類 B堿類C氧化物 D干燥劑(2)生石灰屬于_。A酸 B堿C鹽 D純凈物E化合物 F金屬氧化物G非金屬氧化物 H堿性氧化物I酸性氧化物(3)生石灰可作干燥劑的理由(用化學(xué)方程式表示)是_。(4)生石灰還可以與二氧化碳、鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出化學(xué)方程式:_。解析濃硫酸、NaOH固體、生石灰、P2O5固體等物質(zhì)都是干燥劑;生石灰屬于純凈物、化合物、金屬氧化物、堿性氧化物;生石灰與水發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2,常作干燥劑;生石灰與二氧化碳及鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是CaOCO2=CaCO3,CaO2HCl=CaCl2H2O。答案(1)D(2)DEFH(3)CaOH2O=Ca(OH)2(4)CaOCO2=CaCO3,CaO2HCl=CaCl2H2O17下表有三組物質(zhì),每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第組第組第組甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根據(jù)該表回答問題:(1)第組中有一種物質(zhì)能與第_組中的所有物質(zhì)反應(yīng),這種物質(zhì)是_。(2)不跟第組任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第_組物質(zhì)中的_,但能與第組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式分別為_,_,_。解析根據(jù)不同類物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系解題。答案(1)H2SO4(2)NaOH2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOHH2SO4=Na2SO42H2OMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl18(加試題)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,其流程圖如下:(1)下列物質(zhì)中,屬于鹽的是_。ACaCO3 BCaOCCa(OH)2 DNa2CO3(2)請(qǐng)寫出上述制備流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出基本反應(yīng)類型。_;_;_;(3)請(qǐng)你仍以石灰石為原料(其他試劑自選),設(shè)計(jì)另外一種制碳酸鈣的方案,仿照上述流程寫出你的制備流程圖。_。你所設(shè)計(jì)方案的優(yōu)點(diǎn)是_。(4)用食醋、澄清石灰水等來驗(yàn)證牙膏中含有碳酸鈣的操作及現(xiàn)象為_。解析(3)設(shè)計(jì)制備物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí),應(yīng)節(jié)省原料,優(yōu)化反應(yīng)過程等,要充分利用CaCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2,將CO2與Ca(OH)2反應(yīng),制成CaCO3,其優(yōu)點(diǎn)是CO2得到充分利用,節(jié)省原料。答案(1)AD(2)CaCO3CaOCO2(分解反應(yīng))CaOH2O=Ca(OH)2(化合反應(yīng))Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(復(fù)分解反應(yīng))(3)CO2得到充分利用、節(jié)省原料等(4)用食醋和牙膏反應(yīng),并把放出的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁19(加試題)按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化,無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式,這二者的關(guān)系如圖所示。圖中大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng),大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng),其中AD分別表示四種基本反應(yīng)類型。請(qǐng)分別填出:(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型:_、_、_、_。(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng),則:B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?_;C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?_;請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子:_;_。(3)下列說法正確的是_。A置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中有一種元素化合價(jià)升高,必還有另一種元素化合價(jià)降低D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化解析(2)氧化還原反應(yīng)和四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系是:化合反應(yīng)和分解反應(yīng),可能是氧化還原反應(yīng)也可能不是;所有的置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)反應(yīng)前后物質(zhì)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng),一定是氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。答案(1)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(2)有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)2H2O22H2O2KClO32KCl3O2(答案合理即可)(3)A10
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高中化學(xué)-專題1
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高中化學(xué)
專題
化學(xué)家
眼中
物質(zhì)
世界
第一
單元
豐富多彩
化學(xué)物質(zhì)
課件
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