高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（課件+習(xí)題）（打包12套）蘇教版必修1.zip

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B．16 m C. D．32 m 解析　n(O2)＝＝mol，則1 g O2中含有m個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為＝32 m mol－1，故選D。 答案　D 12．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．48 g O3含有氧原子1 mol B．1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g·mol－1 C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g·mol－1 解析　48 g O3含有氧原子3 mol，A不正確；質(zhì)量的單位是g，所以B不正確；摩爾質(zhì)量在以g·mol－1為單位時(shí)，數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，所以C不正確；D正確。 答案　D 13．2013年12月2日，搭載著“嫦娥三號(hào)”的長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，開(kāi)啟中國(guó)航天新征程。偏二甲肼(C2H8N2)是運(yùn)載火箭的一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量。下列敘述中正確的是(　　) A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 g C．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子 解析　偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g·mol－1；1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1 NA個(gè)偏二甲肼分子。 答案　B 14．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(　　) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023個(gè)CO2與0.1 mol KMnO4 解析　A項(xiàng)，n(O)分別為0.6 mol和0.3 mol；B項(xiàng)，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol，3.6 g H2O中n(O)＝×1＝0.2 mol；C項(xiàng)，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)為1.1 mol，0.1 mol C12H22O11中，n(O)也為1.1 mol；D項(xiàng)，6.02×1023個(gè)CO2中，n(O)＝×2＝2 mol，0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol。 答案　C 15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA B．32 g氧氣所含原子數(shù)目為NA C．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA D．1.8 g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA 解析　A選項(xiàng)2.4 g鎂失去的電子數(shù)為0.2NA；B選項(xiàng)32 g氧氣所含原子數(shù)為2NA；D選項(xiàng)一個(gè)水分子中所含質(zhì)子數(shù)為10，所以1.8 g水中所含質(zhì)子數(shù)應(yīng)為NA。 答案　C 16．已知32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成0.25 mol Q和若干物質(zhì)的量的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是(　　) A．63 g·mol－1 B．122 g·mol－1 C．126 g·mol－1 D．163 g·mol－1 解析　根據(jù)上述關(guān)系知16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成Q的質(zhì)量為31.5 g，所以Q的摩爾質(zhì)量為31.5 g/0.25 mol＝126 g·mol－1。 答案　C 17．水是生命之源，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水(約0.05 mL)大約含有17萬(wàn)億億個(gè)水分子。如果一個(gè)個(gè)地去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人一生也無(wú)法完成這項(xiàng)工作。為方便計(jì)量，引入了物質(zhì)的量這一物理量，試計(jì)算一滴水的物質(zhì)的量是________；如果1人1天飲水150 mol，試計(jì)算1人1天喝下的水分子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。 解析?。?.8×10－3mol 150 mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1025 答案　2.8×10－3mol　9.03×1025 18．(1)1個(gè)12C的質(zhì)量是a kg，1個(gè)Na的質(zhì)量是b kg，Na的摩爾質(zhì)量是________(用含a 、b的表達(dá)式表示)。 (2)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為_(kāi)_______g。 (3)下列各種物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)最多的是________(填序號(hào))。 A．0.4 mol O2 B．4 ℃時(shí)5.4 g H2O C．10 g Ne D．5.6 g CO 解析　(1)一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值是相對(duì)原子質(zhì)量，因此鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是b kg/(a kg/12)＝12b/a，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，故Na的摩爾質(zhì)量是12b/a g·mol－1。(2)鋁的摩爾質(zhì)量是27 g·mol－1，亦即6.02×1023個(gè)鋁原子的質(zhì)量是27 g，故一摩爾鋁原子的質(zhì)量為27 g，故一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為27 g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23g。(3)A項(xiàng)中：n(O)＝0.4 mol×2＝0.8 mol；B項(xiàng)中：n(原子)＝×3＝0.9 mol；C項(xiàng)中：n(Ne)＝＝0.5 mol；D項(xiàng)中：n(原子)＝×2＝0.4 mol。 答案　(1)12b/a g·mol－1　(2)27 g·mol－1　4.49×10－23　(3)B 19．回答下列問(wèn)題： (1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，所含氧原子數(shù)之比為_(kāi)_________。 (2)NO和O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，現(xiàn)在a mol NO和b mol O2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。 (3)8.4 g氮?dú)夂?.6 g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為3∶2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是________，x的值是________。 解析　氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的分子，所以當(dāng)二者質(zhì)量相等時(shí)原子的物質(zhì)的量是相等的；化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合，但是原子的個(gè)數(shù)和種類沒(méi)有改變。 答案　(1)3∶2　1∶1　(2)a∶(a＋2b)　(3)16　3 20．(加試題)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23∶16∶9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，含1.00 mol Cl－的該混合物的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 解析　假設(shè)Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量分別為23 g、16 g、9 g，n(NaCl)＝n(Na)＝＝1 mol，n(MgCl2)＝n(Mg)＝＝mol，n(AlCl3)＝n(Al)＝＝mol，故n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)＝1 mol：mol∶mol＝3∶2∶1，設(shè)AlCl3的物質(zhì)的量為x，則：1 mol＝3x＋2x×2＋3x解得x＝0.1 mol，故混合物的總質(zhì)量為0.1 mol×3×58.5 g/mol＋0.1 mol×2×95 g/mol＋0.1 mol×133.5 g/mol＝49.9 g。 答案　3∶2∶1　49.9 21．(加試題)16.4 g某二價(jià)金屬的硝酸鹽M(NO3)2中含有0.2 mol NO離子，M(NO3)2的摩爾質(zhì)量是________，相對(duì)分子質(zhì)量是________，M的相對(duì)原子質(zhì)量是________。 解析　16.4 g某二價(jià)金屬的硝酸鹽M(NO3)2中含有0.2 mol NO離子， 即：M(NO3)2～2NO， 1　　　　　2 n　　　　0.2 mol 解得n＝0.1 mol，則M＝＝164 g/mol，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為164，設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則x＋2×62＝164，解得x＝40。 答案　164 g/mol　164　40 22．(加試題)9.75 g 鋅與________mol的鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出________mol H2，在溶液中有________mol Zn2＋和________mol Cl－。 解析　n(Zn)＝＝0.15 mol，由化學(xué)方程式：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可求出各自的物質(zhì)的量。 答案　0.3　0.15　0.15　0.3 8