高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練1-8（打包8套）魯教版.zip

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解析：選C　工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法獲取金屬鋁，A錯(cuò)誤；電解熔融MgCl2制取Mg而不是MgCl2溶液，B錯(cuò)誤；電解熔融NaCl制取Na，D錯(cuò)誤。 4．(2016·武漢調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的敘述都正確的是(　　) A．明礬溶液具有強(qiáng)氧化性，可用作凈水劑 B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 D．常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁制槽車(chē)運(yùn)送濃硝酸 解析：選D　A項(xiàng)，明礬溶液本身不具備強(qiáng)氧化性，另外作凈水劑是因?yàn)槊鞯\的水解生成Al(OH)3膠體的緣故；B項(xiàng)，二氧化硅能與HF(氫氟酸)溶液反應(yīng)；C項(xiàng)，銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，若在海輪外殼上裝若干銅塊會(huì)形成鐵銅原電池，其中鐵為負(fù)極，反而會(huì)加快其腐蝕。 5．(2016·龍巖調(diào)研)鐵是生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．鐵質(zhì)容器可以用于盛裝濃硫酸 B．鐵在氧氣中劇烈燃燒生成Fe3O4 C．1 mol Fe與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子 D．生鐵煉鋼時(shí)須除去生鐵中的碳，以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學(xué)腐蝕 解析：選D　常溫下濃硫酸能使鐵鈍化，可以用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)正確；由反應(yīng)2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃,2FeCl3可知，1 mol Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，C項(xiàng)正確；生鐵煉鋼是降低生鐵中碳的含量而不是完全除去碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2016·保定質(zhì)檢)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　) A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫 NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO C．向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量稀鹽酸 [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳 ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO 解析：選C　Al(OH)3能溶于過(guò)量鹽酸，故Na[Al(OH)4]溶液中加入過(guò)量鹽酸生成AlCl3而不是Al(OH)3。 7．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是(　　) A．鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ D．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋ 解析：選C　因?yàn)檠趸訟g＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先發(fā)生反應(yīng)2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol 的AgNO3反應(yīng)，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3＋，故選C。 8．(2016·青島模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(　　) A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑 B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝 C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃 D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源 解析：選B　氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制取含氯消毒劑，是因?yàn)镃l2能與燒堿或石灰乳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成易保存的含氯消毒劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鋁表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，即“鈍化”，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，可用鋁罐盛裝濃硫酸，B項(xiàng)正確；氫氟酸能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，是其特性，與其弱酸性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉能與水或CO2反應(yīng)生成O2，體現(xiàn)了過(guò)氧化鈉的氧化性和還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．(2016·濟(jì)南模擬)下列各項(xiàng)中，兩種物質(zhì)間反應(yīng)均產(chǎn)生1 mol氣體時(shí)，參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量最少的是(　　) A．碳與濃硝酸　　　　 　B．銅與濃硫酸 C．鋅與稀硫酸 D．二氧化錳與濃鹽酸 解析：選A　A項(xiàng)碳與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體為二氧化碳、二氧化氮，根據(jù)關(guān)系式4HNO3～4NO2＋CO2可知產(chǎn)生1 mol氣體時(shí)，參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量為0.8 mol；B項(xiàng)銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體為二氧化硫，根據(jù)關(guān)系式2H2SO4～SO2可知產(chǎn)生1 mol氣體時(shí)，參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量為2 mol；C項(xiàng)鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，根據(jù)關(guān)系式H2SO4～H2可知產(chǎn)生1 mol氣體時(shí)，參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量為1 mol；D項(xiàng)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體為Cl2，根據(jù)關(guān)系式4HCl～Cl2可知產(chǎn)生1 mol氣體時(shí)，參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量為4 mol；故兩種物質(zhì)間反應(yīng)均產(chǎn)生1 mol氣體時(shí)，參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量最少的是A。 10．(2016·綿陽(yáng)二診)下列物質(zhì)放在空氣中會(huì)變質(zhì)，且變質(zhì)過(guò)程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是(　　) A．過(guò)氧化鈉　　　　　　 　B．金屬鈉 C．硫酸亞鐵晶體 D．四氯化硅液體 解析：選B　A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉可與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)，變質(zhì)過(guò)程與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，金屬鈉與空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，生成物可進(jìn)一步和二氧化碳反應(yīng)；C項(xiàng)，硫酸亞鐵晶體不與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；D項(xiàng)，四氯化硅液體與空氣中的O2、CO2都不反應(yīng)。 11．(2016·江南十校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終看不到明顯變化的是(　　) A．向10 mL 0.1 mol·L－1FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 mL Cl2 B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液 C．向含有Na＋、Fe2＋、Cl－、SO的溶液中通入NO2 D．向5 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，邊滴加邊振蕩 解析：選D　溶液中通入Cl2，能將FeI2氧化，溶液顏色發(fā)生變化，A項(xiàng)不符合題意；Al3＋與S2－發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，放出H2S氣體，B項(xiàng)不符合題意；NO2與水反應(yīng)生成HNO3，能將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液顏色發(fā)生變化，C項(xiàng)不符合題意；在NaOH溶液足量的情況下與AlCl3溶液反應(yīng)生成[Al(OH)4]－，溶液無(wú)明顯變化。 12．(2016·華中師大附中模擬)為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④?、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是(　　) A．一定有SO　　　　 　B．一定有 CO C．一定有Cl－ D．不能確定HCO是否存在 解析：選B　由①知強(qiáng)堿性溶液中不存在HCO；②中產(chǎn)生的無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無(wú)SO，一定有CO；由③證明有SO存在；由于②中加入鹽酸會(huì)引入Cl－，因此不能通過(guò)④確定是否有Cl－存在。 13．(2016·東城模擬)向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是(　　) 選項(xiàng) X Y A NH3 CO2 B Cl2 CO2 C SO2 NO2 D Cl2 SO2 解析：選B　A項(xiàng)，氯化鋇中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，氯化鋇與氯氣和二氧化碳都不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸將二氧化硫氧化成硫酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D項(xiàng)不符合題意。 14．(2015·安徽高考)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán) 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生 B 收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色 反應(yīng)中有H2產(chǎn)生 C 收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 D 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生 弱堿性溶液中OH－氧化了Mg 解析：選D　A項(xiàng)，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有NH3。B項(xiàng)，由于NH4Cl溶液水解后顯酸性，故產(chǎn)生的氣體中含有H2。C項(xiàng)，pH＝8.6的溶液顯堿性，故弱堿性溶液中Mg可被氧化。D項(xiàng)，溶液中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是H2，是H＋將Mg氧化而不是OH－將其氧化。 15．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是(　　) A．在空氣中切開(kāi)金屬鈉，光亮表面變暗：2Na＋O2===Na2O2 B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H2 D．電解飽和氯化鈉溶液，產(chǎn)生氣體：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 解析：選D　A項(xiàng)，鈉與空氣中的氧氣緩慢反應(yīng)，生成的是白色的Na2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水中一水合氨為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和氯化鈉溶液，陰極氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，正確。 16．(2016·西安模擬)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A 濃硝酸在光照下顏色變黃 濃硝酸具有不穩(wěn)定性 B Cl2和SO2有漂白性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液退色 C 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng) 可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸 D SiO2有導(dǎo)電性 SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 解析：選A　濃硝酸在光照下顏色變黃就是由于硝酸見(jiàn)光分解，故A項(xiàng)正確；SO2不能漂白酸堿指示劑，故B項(xiàng)不正確；常溫下鐵與濃硫酸鈍化，也是一種化學(xué)變化，故C項(xiàng)不正確；SiO2制備光纖是利用光在晶體中能全反射的緣故，故D項(xiàng)不正確。 17．(2016·遼寧檢測(cè))含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 解析：選B　還原性：Fe2＋>Br－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。離子反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。當(dāng)x＝0.4a時(shí)，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正確；當(dāng)x＝0.6a時(shí)，Cl2將Fe2＋完全氧化后，又能氧化 mol的Br－，B錯(cuò)誤；x＝a時(shí)，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正確；當(dāng)x＝1.5a時(shí)，Cl2將Fe2＋、Br－完全氧化，D正確。 18．(2016·梅州質(zhì)檢)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色 B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性：A>B>C D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A 解析：選A　溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋；溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，向溶液B中滴加KSCN溶液，未與SO2反應(yīng)的Fe3＋與SCN－反應(yīng)，有紅色出現(xiàn)，A正確；溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C的離子方程式電荷不守恒，B錯(cuò)誤；溶液酸性B>A，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中應(yīng)加入Fe2O3而不是FeO，D錯(cuò)誤。 5