高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題專項(xiàng)訓(xùn)練1-8(打包8套)魯教版.zip
高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題專項(xiàng)訓(xùn)練1-8(打包8套)魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),專題專項(xiàng)訓(xùn)練1-8打包8套魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),專題,專項(xiàng),訓(xùn)練,打包,魯教版
專題專項(xiàng)訓(xùn)練(八)有機(jī)合成與推斷1.(2016福州質(zhì)檢)阿斯巴甜(APM)是一種甜度高、味美而熱量低的甜味劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。(1)下列關(guān)于APM的說法中,不正確的是_(填字母)。A屬于糖類化合物B分子式為C14H18N2O5C既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)D能發(fā)生酯化反應(yīng),但不能發(fā)生加成反應(yīng)(2)APM在人體胃腸道酶作用下徹底水解生成的產(chǎn)物中,相對分子質(zhì)量最小的是_(填結(jié)構(gòu)簡式),其官能團(tuán)名稱為_。(3)苯丙氨酸( )是合成APM的原料之一。苯丙氨酸的一種合成途徑如下圖所示:已知醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng):DE的反應(yīng)類型為_。A的結(jié)構(gòu)簡式為_。寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種,該一硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體。W的結(jié)構(gòu)簡式為_。解析:(1)由APM的結(jié)構(gòu)簡式可知,其不屬于糖類化合物,能發(fā)生加成反應(yīng),A、D說法錯(cuò)誤。(2)APM在人體胃腸道酶作用下徹底水解,考慮肽鍵和酯基水解,生成的產(chǎn)物中,相對分子質(zhì)量最小的是甲醇。(3)由題目信息可知,D與HCN的反應(yīng)是加成反應(yīng)。由合成途徑逆向推斷,結(jié)合題目信息,可推得A為苯乙烯。CD的反應(yīng)是的催化氧化反應(yīng)。2(2016常德模擬)有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8。已知:請回答以下問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)HI的化學(xué)反應(yīng)方程式為_,B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)CD的反應(yīng)類型是_,IJ的反應(yīng)類型是_。(4)兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_。(5)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體(含F(xiàn))共有_(填數(shù)字)種。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)紅外光譜等方法檢測分子中有 結(jié)構(gòu)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。3(2015江蘇高考)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體,可以通過以下方法合成: (1)化合物A中的含氧官能團(tuán)為_和_(填官能團(tuán)名稱)。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_;由CD的反應(yīng)類型是_。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。.分子中含有2個(gè)苯環(huán).分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)已知:RCH2CNRCH2CH2NH2,請寫出以 為原料制備化合物X( )的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3解析:(1)由化合物A的結(jié)構(gòu)簡式知,其含氧官能團(tuán)有醚鍵和醛基。(2)由結(jié)構(gòu)簡式可推知化合物A的分子式為C14H12O2,結(jié)合B的分子式C14H14O2可知,B是A中醛基還原為羥基的反應(yīng)產(chǎn)物,故B的結(jié)構(gòu)簡式為 。觀察C、D的結(jié)構(gòu)簡式,可看出D是C中Cl被CN取代的產(chǎn)物,故CD的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(3)E的同分異構(gòu)體中含有2個(gè)苯環(huán),這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與E相同;由于E的分子中碳原子數(shù)較多,要求其同分異構(gòu)體中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則結(jié)構(gòu)必須高度對稱。據(jù)此,滿足條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 (4)可用逆推法分析。根據(jù)信息“RCH2CNRCH2CH2NH2”可逆推:結(jié)合題干信息可進(jìn)一步逆推,因此,以 為原料制備X的合成路線流程圖如下:另一合成路線流程圖為4已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統(tǒng)合成路線如圖所示: (1)寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式:_。(2)寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式:_。(3)寫出有機(jī)物C 兔耳草醛的化學(xué)方程式:_。(4)以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線,該路線原子利用率理論上可達(dá)100%:試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:_。(5)芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體,Y具有如下特征:a不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可發(fā)生消去反應(yīng);b核磁共振氫譜顯示:Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡式:_、_。解析:(1)(3)分析題給新信息可知第一步反應(yīng)是加成反應(yīng),其中一個(gè)醛分子打開碳氧雙鍵,另一個(gè)醛分子中的H加到它的羰基氧原子上,其余部分加到羰基碳原子上;加熱后發(fā)生消去反應(yīng),羥基與H脫水形成烯醛,應(yīng)用這個(gè)反應(yīng),可增長醛類碳鏈。根據(jù)以上機(jī)理,結(jié)合枯茗醛與兔耳草醛的分子結(jié)構(gòu),參考合成路線中的試劑與反應(yīng)條件,可推知:X是CH3CH2CHO,利用新信息可得A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為、根據(jù)BC的反應(yīng)條件可知B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C。(4)根據(jù)“該路線原子利用率理論上可達(dá)100%”,可知發(fā)生的是加成反應(yīng),結(jié)合框圖中的試劑及主要有機(jī)物反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)的變化,可知D為 。(5)根據(jù)信息“芳香族化合物”可知Y含有苯環(huán);根據(jù)信息a可知Y不是醛類,且分子中含有醇羥基和碳碳雙鍵;根據(jù)信息b可知Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的苯環(huán)上有兩個(gè)相同的取代基且在對位。5(2016昆明二調(diào))非那西汀是一種常用解熱鎮(zhèn)痛藥,其合成路線如圖所示:已知:D分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。其余為氫,分子中的所有原子在同一平面上;請回答以下問題:(1)A的化學(xué)名稱是_。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)E分子的官能團(tuán)名稱是_。F物質(zhì)在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。其反應(yīng)類型是_。(5)非那西汀的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)是NH2,能水解,其中一種水解產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng),但不能與氫氧化鈉反應(yīng),共有_種(不考慮立體異構(gòu)),寫出水解生成的兩種產(chǎn)物相對分子質(zhì)量差值最小的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。解析:反應(yīng)為苯的氯代反應(yīng),A為氯苯。反應(yīng)為苯環(huán)上的硝化反應(yīng),由非那西汀的結(jié)構(gòu)可知取代了氯原子對位上的氫,B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,由非那西汀的結(jié)構(gòu)可推知反應(yīng)為硝基的還原,C的結(jié)構(gòu)簡式為 。由 及信息可知G為CH3COONa。D為烴且碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,可推知D中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為12;分子中所有原子在同一平面上,則D為乙烯。E為乙醇,被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸(F)。(5)去除苯環(huán)和NH2外還有4個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子、1個(gè)不飽和度,水解產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng),說明有氨基,不能與NaOH反應(yīng),說明苯環(huán)上不能連有酚羥基或羧基,另一取代基的結(jié)構(gòu)可能為CH2OOCCH2CH3、CH2CH2OOCCH3、CH(CH3)OOCCH3、CH2CH2CH2OOCH、CH(CH3)CH2OOCH、CH2CH(CH3)OOCH、C(CH3)2OOCH、CH(C2H5)OOCH,共8種,加上有鄰、間、對三種位置,共24種。6(2016武漢調(diào)研)G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物。其合成路線如下:已知:A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)RCH=CH2COH2RCH2CH2CHO (1)A的名稱為_。(2)G中含氧官能團(tuán)名稱為_。(3)D的分子中含有_種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)E與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。a分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上;b分子中含有OH。(6)正戊醛可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等,寫出以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH解析:A分子式為C7H8O,遇FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知甲基與酚羥基處于鄰位,結(jié)構(gòu)為 ;由信息及G的結(jié)構(gòu)可知C為由C和G的結(jié)構(gòu)可以反推出F為(CH3)2CHCH2COOH,E為(CH3)2CHCH2CHO,由信息可知D為CH2=C(CH3)2。(5)由A的分子式可知不飽和度為4,分子中含有OH,由于6個(gè)碳原子共直線,可知含有2個(gè)碳碳叁鍵。(6)利用信息可知通過醛醛加成生成4個(gè)碳原子的有機(jī)物,再通過信息生成5個(gè)碳原子的醛。答案:(1)3甲基苯酚(或間甲基苯酚)(2)酯基(3)2 (5)CH3CCCCCH2CH2OHCH3CH2CCCCCH2OH(6)CH3CH2OHCH3CHOCH2CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CH2CH2CH2CHO9專題專項(xiàng)訓(xùn)練(二)無機(jī)化工流程1(2016南通模擬)ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。已知:ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2。部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金屬離子Fe3Al3ZrO2開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0(1)熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,濾渣的化學(xué)式為_。(2)為使濾液的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pHa,則a的范圍是_;繼續(xù)加氨水至pHb時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)向過濾所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是_。解析:(1)鋯英砂在NaOH熔融下,生成Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAl(OH)4,F(xiàn)e2O3不溶,再加入HCl酸浸時(shí),F(xiàn)e2O3溶解生成Fe3,Na2ZrO3轉(zhuǎn)化成ZrO2,Na2SiO3轉(zhuǎn)化成H2SiO3沉淀,NaAl(OH)4轉(zhuǎn)化成Al3,ZrSiO4與NaOH反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素守恒可配平反應(yīng)。(2)加入氨水,使Fe3、Al3雜質(zhì)除去,但不可使ZrO2沉淀,所以pH的范圍為5.26.2。繼續(xù)加入氨水,使ZrO2轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀,根據(jù)電荷守恒知,產(chǎn)物有2 mol NH生成,根據(jù)N守恒知,反應(yīng)物有2 mol NH3H2O參加反應(yīng),根據(jù)H、O元素守恒知,反應(yīng)物需要補(bǔ)充1 mol H2O。(3)NH水解顯酸性,加入CaCO3可生成CO2,同時(shí)促進(jìn)了NH水解,生成NH3。(4)過濾處的濾液為NH4Cl,Zr(OH)4沉淀是否洗滌干凈,只要檢驗(yàn)濾液中是否含有Cl即可。答案:(1)ZrSiO44NaOH Na2SiO3Na2ZrO32H2OH2SiO3(或H4SiO4)(2)5.26.2ZrO22NH3H2OH2O=Zr(OH)42NH(3)2NHCaCO3Ca22NH3CO2H2O(4)取最后一次洗滌液,向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液,若無沉淀生成,則Zr(OH)4洗滌干凈2(2015安徽高考)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點(diǎn):33 )。(1)在第步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100 以上并通入氬氣,該操作的目的是_,原料中的金屬鈉通常保存在_中,實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_、_、玻璃片和小刀等。(2)請配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3(3)第步分離采用的方法是_;第步分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是_。(4)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4 (s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。解析:(1)通入氬氣后排凈反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣,防止Na、NaBH4與水和空氣中的O2反應(yīng);金屬鈉通常保存在煤油中;在取用鈉時(shí),應(yīng)用鑷子將鈉從煤油中取出,并用濾紙吸干表面的煤油。(2)在該反應(yīng)中,金屬Na由0價(jià)升高到1價(jià),而H2中的H由0價(jià)降低到1價(jià),其余元素的化合價(jià)都未改變,可設(shè)NaBH4的系數(shù)為1,根據(jù)H守恒可知H2的系數(shù)為2,根據(jù)電子守恒可知,Na的系數(shù)為4,根據(jù)B守恒可知NaBO2的系數(shù)為1,根據(jù)Na守恒可知Na2SiO3的系數(shù)為2,根據(jù)Si守恒可知SiO2的系數(shù)為2。(3)經(jīng)過第步后得到溶液和固體,故該操作為過濾;由于異丙胺的沸點(diǎn)較低,故第步可以采用蒸餾的方法分離出NaBH4并回收溶劑。(4)NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH42H2O=NaBO24H2,3.8 g NaBH4的物質(zhì)的量為0.1 mol,故1 mol NaBH4與水反應(yīng)時(shí)放出216.0 kJ熱量,由此可寫出熱化學(xué)方程式。答案:(1)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙(2)124212(3)過濾蒸餾(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol13(2016文登市二模)MnO2是重要化學(xué)物質(zhì),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其流程如下:按要求回答下列問題(1)第步操作中,氧化性強(qiáng)弱順序:ClO_MnO2(填“”或“”),當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)第步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的_。aNaCl BNaClO cNaClO4 dNaOH(3)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,則堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是_。(4)為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是_(填寫一組即可)。工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳,該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為_。解析:粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品中加入過量的稀硫酸,由于MnO2不溶于硫酸,則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4,過濾得濾液為硫酸錳溶液,加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H,再過濾得到濾液和二氧化錳固體,而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為3Cl26NaOH=NaClO35NaCl3H2O。(1)已知5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H,ClO作氧化劑,MnO2作氧化產(chǎn)物,則氧化性:ClOMnO2;當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí),消耗NaClO3為0.4 mol,則生成MnO2為1 mol;NaClO3在常溫下與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為ClO5Cl6H=3Cl23H2O。(2)第步操作中NaOH過量,發(fā)生的反應(yīng)為3Cl26NaOH=NaClO35NaCl3H2O,則最終得到的固體除NaClO3外,還有NaOH和NaCl。(3)原電池中負(fù)極失去電子,正極得到電子,因此堿性鋅錳電池放電時(shí),正極是二氧化錳得到電子,則電極反應(yīng)式為MnO2H2Oe=MnOOHOH。(4)若沉淀沒有洗滌干凈,則濾液中含有硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子選用氯化鋇溶液;電解時(shí),Mn2在陽極失電子生成MnO2,其電極方程式為Mn22e2H2O=MnO24H。答案:(1)1ClO5Cl6H=3Cl23H2O(2)ad(3)MnO2H2Oe=MnOOHOH(4)氯化鋇溶液Mn22e2H2O=MnO24H4(2015山東高考)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_。a燒杯B容量瓶c玻璃棒d滴定管(2)加入NH3H2O調(diào)pH8可除去_(填離子符號(hào)),濾渣中含_(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是_。Ca2Mg2Fe3開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2已知:Ksp(BaC2O4)1.6107,Ksp(CaC2O4)2.3109(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步驟:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。步驟:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_molL1。若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出,Ba2濃度測量值將_(填“偏大”或“偏小”)。解析:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大與鹽酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí),需用到的儀器是量筒、燒杯和玻璃棒。(2)由流程圖和表中數(shù)據(jù)可知,pH8時(shí),可除去Fe3;調(diào)節(jié)pH12.5時(shí),Mg2完全沉淀,Ca2部分沉淀,故濾渣中含有Mg(OH)2和Ca(OH)2;加入H2C2O4的目的是除去溶液中剩余的Ca2,使Ca2(aq)C2O(aq)=CaC2O4(s),當(dāng)H2C2O4過量時(shí),也可能使c(Ba2)c(C2O)Ksp(BaC2O4),而生成BaC2O4沉淀,導(dǎo)致產(chǎn)品BaCl22H2O的量減少。(3)由方程式2CrO2H=Cr2OH2O知,步驟中加入的CrO的總物質(zhì)的量為b molL1 L mol。步驟中,加入BaCl2充分反應(yīng)后,剩余的CrO的物質(zhì)的量為b molL1 L mol,與Ba2反應(yīng)的CrO的物質(zhì)的量為 mol mol mol,由方程式Ba2CrO=BaCrO4得,n(Ba2)n(CrO),所以BaCl2的濃度:c(BaCl2) molL1。若步驟中滴加鹽酸時(shí),有少量待測液濺出,造成V1的用量減小,所以的測量值將偏大。答案:(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快a、c(2)Fe3Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少(3)上方偏大5氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下:濾液 濾液 濾餅ZnO提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni()不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有_。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于_。解析:(1)經(jīng)反應(yīng)所得浸出液中含有Zn2、Fe2、Mn2、Ni2。經(jīng)反應(yīng),F(xiàn)e2被氧化為Fe3,進(jìn)而形成Fe(OH)3沉淀,Mn2被氧化為MnO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為:MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H,2MnO3Mn22H2O=5MnO24H。在加高錳酸鉀溶液前,若溶液的pH較低,鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)。(2)反應(yīng)為ZnNi2=Zn2Ni,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有被置換出來的鎳。(3)若該沉淀沒有洗滌干凈,則沉淀上一定附著有SO。具體的檢驗(yàn)方法是取少量最后濾出的水洗液于試管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(4)ZnCO3xZn(OH)2(1x)ZnOCO2xH2Om81(1x)4418x4418x81 g11.2 g8.1 g3.1 g 則,解得x1。答案:(1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)鎳(3)取少量水洗液于試管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)16草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O工藝流程如下:已知:浸出液含有的陽離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等;部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_還原(填離子符號(hào))。(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2氧化成Fe3,產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)請用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3、Al3轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因:_。(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液中加入萃取劑的作用是_;使用萃取劑適宜的pH是_。A接近2.0B接近3.0C接近4.0(5)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2與Mg2轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF2)1.051010。當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2)/c(Ca2)_。解析:(1)亞硫酸鈉溶液具有還原性,在浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3、Co3還原。(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2氧化成Fe3,產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)1價(jià),則根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,該反應(yīng)的離子方程式為ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O。(3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3、Al3轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是:Fe33H2OFe(OH)33H、Al33H2OAl(OH)33H,加入碳酸鈉后,H與CO反應(yīng),使水解平衡右移,從而產(chǎn)生沉淀。(4)根據(jù)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系。濾液中加入萃取劑的作用是除掉錳離子;使用萃取劑適宜的pH是接近3.0。(5)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2與Mg2轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。當(dāng)加入過量NaF后,得到的是MgF2、CaF2的過飽和溶液,根據(jù)溶液中氟離子的濃度相等,則所得濾液c(Mg2)/c(Ca2)Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)7.351011/1.0510100.7。答案:(1)Fe3、Co3(2)ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O(3)溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H、Al33H2OAl(OH)33H,加入碳酸鈉后,H與CO反應(yīng),使水解平衡右移,從而產(chǎn)生沉淀(4)除去Mn2B(5)0.76專題專項(xiàng)訓(xùn)練(六)溶液中粒子濃度大小的比較1下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:NHKBa2B將10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1鹽酸中:NaClHCOCOC向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7:NHNaHCOCOD0.2 molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后的溶液:2OHA2HHA解析:選D等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:NHK2Ba2,A錯(cuò)誤;將10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1鹽酸中,開始鹽酸過量產(chǎn)生CO2,最終所得溶液是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液,則溶液中NaClCOHCO,B錯(cuò)誤;向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7,根據(jù)電荷守恒可知NHNaHOHHCO2CO,則溶液中NHNaHCO2CO,C錯(cuò)誤;0.2 molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后的溶液是由HA和NaA組成的,且二者的濃度相等,因此根據(jù)電荷守恒NaHOHA和物料守恒2NaHAA可知溶液中2OHA2HHA,D正確。2(2016張掖模擬)25 時(shí),某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子。下列說法正確的是()A對于該溶液一定存在:pH7B若OHH,則溶液中不可能存在:NaOHAHC若溶液中ANa,則溶液一定呈中性D若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在:NaAOHH解析:選C若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合,則混合溶液顯酸性,pHOHAH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,NaHOHA,若溶液中ANa,則一定有HOH,即溶液一定呈中性,C項(xiàng)正確;若NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則ANa,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2016肇慶模擬)室溫下,將0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列說法不正確的是()A0.1 molL1HA溶液與0.1 molL1的NaOH溶液中,水電離出來的H相等B混合后溶液中:HANaAOHC混合后溶液中:AHA0.1 molL1D混合后溶液中:NaHAOH解析:選A0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后,生成物為NaA、HA,溶液顯堿性,說明A水解能力大于HA的電離,HA是弱酸,NaOH是強(qiáng)堿,對水的抑制不相同,A錯(cuò)誤;經(jīng)上述分析,混合后溶液離子濃度大?。篐ANaAOH,B正確;根據(jù)元素守恒AHA molL10.1 molL1,C正確;根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,NaHAOH,D正確。4(2016洛陽檢測)已知,常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pHHSOH2SO3SOBNaHSOSOCNaH2SODNaHHSOOH解析:選BNaHSO3溶液中存在:HSOHSO,HSOH2OH2SO3OH,由于溶液的pHH2SO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由物料守恒可知,NaHSOSOH2SO3,故NaHSOSO,B項(xiàng)正確;由電荷守恒可知,NaHHSO2SOOH,C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。5(2014廣東高考)常溫下,0.2 molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()AHA為強(qiáng)酸B該混合溶液pH7.0C該混合溶液中:AYNaD圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H解析:選C若HA為強(qiáng)酸,按題意兩溶液混合后,所得溶液中A0.1 molL1。由圖知A濃度小于0.1 molL1,表明A發(fā)生水解。根據(jù)水解原理,溶液中主要微粒的濃度大小關(guān)系應(yīng)為NaAOHHAH,可以判斷X表示OH,Y表示HA,Z表示H。則A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)滿足物料守恒,正確。6(2016宜昌檢測)0.02 molL1HCN溶液與0.02 molL1NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液中CNCNOHHBHCNCN0.04 molL1COHHHCNDCNHCN解析:選A根據(jù)電荷守恒:NaHOHCN,由CNNa,得HOH,A項(xiàng)正確;兩溶液等體積混合后,HCNCN0.02 molL1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒:NaHOHCN,根據(jù)物料守恒:2NaHCNCN0.02 molL1,可得,OHHCNCNH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;混合溶液中存在:HCNHCN,CNH2OHCNOH,由于HOH,說明HCN的電離程度小于CN的水解程度,即CNn(HCl)D當(dāng)0 mLV(NaOH)NaHOH解析:選B0.100 0 molL1的醋酸的pH1,故圖乙是滴定醋酸的曲線,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在B、D狀態(tài)時(shí),pH7,HOH,根據(jù)電荷守恒,NaA,B項(xiàng)正確;B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)消耗的HCl、CH3COOH的物質(zhì)的量相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)V(NaOH)接近20.00 mL時(shí),CH3COOH幾乎完全反應(yīng),溶液可能顯堿性,OHH,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8將0.1 molL1 KHSO4與0.1 molL1 Na2S溶液等體積混合后,溶液能使酚酞顯粉紅色,則離子濃度關(guān)系不正確的是()ASOHSOHHBNaKHOHCNaS2HSH2SSODKNaH2SO2S2HSOH解析:選B混合后,KHSO4Na2S=Na2SO4KHS,溶液中含有等物質(zhì)的量的Na2SO4、KHS,且溶液呈堿性。HS在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),故SOHS,由于溶液呈堿性,故OHH,因此,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于KHSO4與Na2S物質(zhì)的量相等,根據(jù)物料守恒,則NaS2HSH2SSO,C項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒,有KNaH2SO2S2HSOH,D項(xiàng)正確。9(2013四川高考)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(molL1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:KAOHHB實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:OHKA molL1C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:AHA0.1 molL1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:KAOH H解析:選B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH為9,即溶液顯堿性,說明HA為弱酸,二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA,A水解,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中,由電荷守恒式HKAOH知,KAOHH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镠A為弱酸,如果與等體積等濃度的KOH溶液混合,溶液顯堿性,若溶液顯中性,則在兩溶液體積相等的條件下,加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 molL1,所以實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中,AHA0.1 molL1,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒式HKAOH,且HOH,則KA,即KAHOH,D項(xiàng)正確。1040 ,在氨水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是()A在pH9.0時(shí),NHHCONH2COOCOB不同pH的溶液中存在關(guān)系:NHH2COHCONH2COOOHC隨著CO2的通入,不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成解析:選CA項(xiàng),在橫坐標(biāo)pH9.0的點(diǎn),向上做一條垂直于橫坐標(biāo)的直線,根據(jù)與不同曲線的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)可以判斷,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),根據(jù)溶液中的電荷守恒可得B項(xiàng)正確;C項(xiàng),OH/NH3H2OKb/NH,隨著CO2的通入,NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大,故NH不斷增大,Kb/NH不斷減小,也就是OH/NH3H2O不斷減小,C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng),根據(jù)圖像,pH在不斷降低的過程中NH2COO先出現(xiàn),后消失,由此判斷D項(xiàng)正確。11(2016淄博七中二模)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?,F(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)。其中正確的是()ANaHROHROOHBNaHHROROOHCHH2RO3ROOHD兩溶液中Na、HRO、RO分別相等解析:選C由于NaHCO3溶液呈堿性,即OHH,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,NaHHRO2ROOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,NaHROROH2RO3,結(jié)合電荷守恒可知,OHHH2RO3RO,即C項(xiàng)正確;根據(jù)物料守恒,HCOCOH2CO3HSOSOH2SO3,由于NaHCO3溶液呈堿性,說明HCO的水解程度大于HCO的電離程度,而NaHSO3溶液呈酸性,說明HSO的電離程度大于HSO的水解程度,故溶液中HSOHCO,SOCO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12(2016廣州測試)室溫下,將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反應(yīng)后溶液的pH0.1 molL10.1 molL19x0.2 molL17下列說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前HA溶液中:HOHAB實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中:ANaC實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前HA溶液濃度:x0.2 molL1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中:AHANa解析:選A根據(jù)電荷守恒可知,HA溶液中HOHA,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后,根據(jù)電荷守恒,NaHOHA,由于溶液的pH9,則OHH,故NaA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由實(shí)驗(yàn)可知,HA為弱酸,實(shí)驗(yàn)中,若x0.2 molL1,反應(yīng)后溶液的pH7,現(xiàn)在溶液的pH7,說明x0.2 molL1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由電荷守恒,NaHOHA,由于溶液的pH7,即HOH,故ANa,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13(2016山東師大附中模擬)常溫下,向20 mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B在、之間的任意一點(diǎn):ClNH,HOHC在點(diǎn)所示溶液中:NHClOHH,且V107 molL1解析:選B鹽酸的初始pH1,則HClH0.1 molL1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在、之間的任意一點(diǎn),溶液的pHOH,根據(jù)電荷守恒:NHHClOH,ClNH,B項(xiàng)正確;鹽酸與氨水恰好反應(yīng)時(shí),氨水體積為20 mL,由于NH的水解,溶液呈酸性,故溶液呈中性時(shí),需增加氨水的用量,即pH7時(shí),V20 mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤;點(diǎn)時(shí),溶液中含有過量的NH3H2O,NH3H2O電離出來的OH抑制了水的電離,故由水電離出的OHCH3COOOHHBNaCH3COOHOHCNaOHCH3COOHDCH3COONaHOH若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是_,上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填字母)_;若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_;若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前CH3COOH(填“”“Na所以溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa;當(dāng)?shù)润w積的醋酸與NaOH混合且溶液呈中性,則應(yīng)該醋酸過量,所以濃度大于NaOH,由電荷守恒確定:CH3COONa。答案:(1)CH3COOCH3COOH(2)醋酸鈉ACH3COOH、CH3COONa(3)C16硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4=HHSO,HSOHSO。請回答下列有關(guān)問題:(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是_(用離子方程式表示)。(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在0.10 molL1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是_(填字母)。ANaSOHSOH2SO4BOHHSOHCNaHOHHSO2SODNa2SO2HSO(4)若25 時(shí),0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO)0.029 molL1,則0.10 molL1的H2SO4溶液中c(SO)_(填“”或“”)0.029 molL1,其理由是_。(5)若25 時(shí),0.10 molL1H2SO4溶液的pHlg 0.11,則0.10 molL1H2SO4溶液中SO_ molL1。解析:(1)由題中信息可得,硫酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽,易水解生成硫酸氫鈉:Na2SO4H2ONaHSO4NaOH,所以硫酸鈉溶液呈弱堿性。(2)硫酸氫根離子部分電離,是弱酸根離子,硫酸與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba2HSO=BaSO4H。(3)A項(xiàng),由題意知,硫酸鈉溶液中存在的陽離子:Na、H,陰離子:SO、OH、HSO,溶液中不存在H2SO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意知,在硫酸鈉溶液中,物料守恒式為Na2SO2HSO,電荷守恒式為NaHOHHSO2SO,兩式相減,得質(zhì)子守恒式:OHHHSO,B、C、D項(xiàng)正確。(4)硫酸氫鈉溶液中存在:HSOHSO,硫酸溶液中存在:H2SO4=HHSO,HSOHSO,硫酸第一步電離出來的H對第二步電離有抑制作用,使平衡向左移動(dòng),故同濃度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氫鈉溶液中的c(SO)。(5)0.10 molL1 H2SO4溶液中H0.11 molL1,由于硫酸在水中第一步完全電離,第二步部分電離,所以c(SO)0.01 molL1。答案:(1)弱堿性SOH2OHSOOH(2)Ba2HSO=BaSO4H(3)BCD(4)H2SO4溶液中存在:H2SO4=HSOH,電離出的H抑制HSO的電離(5)0.017專題專項(xiàng)訓(xùn)練(七)四大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用1化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是()A平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小CKsp(AgCl)Ksp(AgI) ,由此可以判斷AgCl(s) I(aq)=AgI(s) Cl(aq)能夠發(fā)生DKa(HCN)Ka(CH3COOH) ,說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)解析:選C平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān),A不正確;電離是吸熱的,加熱促進(jìn)電離,電離常數(shù)增大,B不正確;酸的電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),D不正確。2(2016綿陽模擬)一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說法不正確的是()物質(zhì)XYZW初始濃度/(molL1)0.50.500平衡濃度/(molL1)0.10.10.40.4A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的體積分?jǐn)?shù)為10%B該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K16C保持溫度不變增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D若X、Y的初始濃度均為0.8 molL1,則相同條件下達(dá)到平衡,W的濃度為0.64 molL1解析:選C根據(jù)表中所給數(shù)據(jù),可得反應(yīng)方程式為X(g)Y(g)Z(g)W(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的體積分?jǐn)?shù)為100%10%,A選項(xiàng)正確;K16,B選項(xiàng)正確;這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大,但平衡不移動(dòng),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)達(dá)平衡時(shí)W的濃度為c molL1(0c0.8),則16,解得c0.64,D選項(xiàng)正確。3已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl,達(dá)到平衡后,改變條件,則下列說法正確的是()A向溶液中加入少許KCl固體,溶液顏色變淺B升高溫度,平衡一定發(fā)生移動(dòng)C加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化,且變化方向相反D平衡常數(shù)表達(dá)式為K解析:選B該反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3與SCN之間的反應(yīng),即Fe33SCNFe(SCN)3,與其他離子無關(guān),故加入KCl固體對平衡無影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;其平衡常數(shù)表達(dá)式為K,D項(xiàng)錯(cuò)誤;只要溫度不變,平衡常數(shù)就不會(huì)發(fā)生變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;任何反應(yīng)都伴隨著溫度的變化,故改變溫度,平衡一定發(fā)生移動(dòng),B項(xiàng)正確。4(2016沈陽模擬)下列說法中錯(cuò)誤的是()A室溫下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性,則NaSONHBMg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀較容易實(shí)現(xiàn),說明Fe(OH)3的Ksp更小C向醋酸溶液中加入水,不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計(jì))D25 ,a molL1氨水與0.01 molL1鹽酸等體積混合液中NHCl,則K(NH3H2O)解析:選DNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,若二者物質(zhì)的量相同,則溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4,混合溶液呈酸性,若使混合溶液呈中性,即混合溶液中HOH,則滴加的NaOH溶液過量,根據(jù)電荷守恒可以得到NaNH2SO,故混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為NaSONHOHH,A項(xiàng)正確;根據(jù)難溶物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)可知B項(xiàng)正確;將分子、分母同時(shí)乘以H:,由于Ka(CH3COOH)和KW在相同溫度下均為定值,故C項(xiàng)正確;在25 下,混合后溶液中NHCl0.005 molL1,根據(jù)物料守恒得NH3H2O(0.5a0.005)molL1,又HOH107molL1,故K(NH3H2O),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù):弱電解質(zhì)H2CO3NH3H2O電離常數(shù)(25 )Ka14.30107 Ka25.611011Kb1.77105現(xiàn)有常溫下1 molL1的(NH4)2CO3溶液,已知NH的水解平衡常數(shù)Kh,CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh。下列說法正確的是()A由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性BNHHCOCONH3H2OCNHNH3H2O2CO2HCO2H2CO3DNHHHCOOHCO解析:選CA分析表中數(shù)據(jù)結(jié)合題給信息知碳酸根的水解程度大于銨離子的水解程度,常溫下1 molL1的(NH4)2CO3溶液呈堿性,錯(cuò)誤;B.分析表中數(shù)據(jù)結(jié)合題給信息知碳酸根的水解程度大于銨離子的水解程度,又鹽類的水解是微弱的,則常溫下1 molL1的(NH4)2CO3溶液中:NHCOHCONH3H2O,錯(cuò)誤;C.根據(jù)物料守恒判斷,正確;D.根據(jù)電荷守恒知NHH2COHCOOH,錯(cuò)誤。6(2016廊坊模擬)水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A圖中四點(diǎn)KW間的關(guān)系:ADCBB若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變在水中加入少量酸C若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體解析:選CKW是溫度的函數(shù),隨溫度升高而增大,A、D點(diǎn)溫度相同,B點(diǎn)溫度高于C點(diǎn)溫度,A正確;從A點(diǎn)到D點(diǎn),溫度不變,酸性增強(qiáng),B、D正確;A、C點(diǎn)溫度不同,C錯(cuò)誤。7(2016浙江五校聯(lián)考)氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制。除去有影響的Ca2、Mg2、NH、SO及泥沙,其精制流程如下:已知:Ca2、Mg2開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表。Ca(OH)2Mg(OH)2pH11.54.2Ksp(BaSO4)1.11010,Ksp(BaCO3)2.6109,Ksp(CaCO3)5.0109。下列說法正確的是()A鹽泥a除泥沙外,還含有Ca(OH)2和Mg(OH)2B過程中將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是3ClO2NH=3ClN23H2O2HC過程中通入CO2有利于除SOD過程調(diào)pH可以使用硝酸解析:選C鹽泥a是在pH11的條件下得到的,由題給條件,得不到Ca(OH)2,A錯(cuò);過程是在堿性條件下進(jìn)行的,得不到H,B錯(cuò);過程調(diào)pH不可以使用硝酸,會(huì)引入NO雜質(zhì),D錯(cuò)。8(2016株洲模擬)草酸即乙二酸,是一種有機(jī)二元酸,在工業(yè)上有重要的作用。草酸在100 開始升華,157 時(shí)大量升華,并開始分解。電離方程式電離常數(shù)H2C2O4HHC2OK15.4102HC2OHC2OK25.4105NH3H2ONHOHK1.8105(1)(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(2)用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。陰極的電極反應(yīng)式為_。(3)草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下:草酸草酸鈉晶體75%酒精的作用是_。當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按21充分混合后,溶液中pH7。請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列_。(4)已知某溫度下CaC2O4的Ksp為2.5109。將0.02 molL1澄清石灰水和0.01 molL1 H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液中C2O的物質(zhì)的量濃度為_。解析:(1)由題給表格可知,H2C2O4、HC2O、NH3H2O的電離常數(shù)大小為H2C2O4HC2ONH3H2O,故草酸銨溶液顯酸性。(2)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng):2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O。(3)加入酒精是為了降低草酸鈉的溶解度,便于晶體析出。二者反應(yīng)后溶質(zhì)為草酸氫鈉,因?yàn)槿芤猴@酸性,所以HC2O的電離程度大于其水解程度,則離子濃度大小順序?yàn)镹aHC2OHC2OOH。(4)混合后所得溶液中Ca20.005 molL1,Ksp(CaC2O4)Ca2C2O2.5109,則C2O molL15107 molL1。答案:(1)(2)2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O(3)降低草酸鈉的溶解度,便于晶體析出NaHC2OHC2OOH(4)5107 molL19(2016大連月考)電解質(zhì)溶液中蘊(yùn)含著很多的原理知識(shí),請回答下列問題:(1)常溫下,取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1_(填“”“”或“”)m2。(2)已知:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),某溫度下KspMg2OH221011。若該溫度下某MgSO4溶液里Mg20.002 molL1,如果要生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于_;該溫度下,在0.20 L的0.002 molL1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10 molL1的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3H2O)2105,試計(jì)算_(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀生成。(3)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈_性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所致。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論):_。解析:(1)由于鹽酸和醋酸溶液的pH2,意味著H相等,與鋅粒反應(yīng),開始時(shí)速率相等,隨著反應(yīng)進(jìn)行,醋酸為弱酸,不斷電離出H,H減小慢,為曲線B;由于最終溶液的pH4,消耗的H相等,加入醋酸中Zn的質(zhì)量大于加入鹽酸中的。(2)根據(jù)題意,由KspMg(OH)2Mg2OH2210110.002OH2,計(jì)算得OH104 molL1,溶液的pH10。(3)由于COH2OHCOOH,顯堿性。為了驗(yàn)證其結(jié)論,采取的實(shí)驗(yàn)方案為:向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色退去說明乙正確。答案:(1)B (2)10有(3)堿向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色退去說明乙正確10(2016西安模擬).氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請回答下列問題:(1)如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(2)在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:T/200300400KK1K20.5試比較K1、K2的大?。篕1_K2(填“”“”或“”)。下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_(填字母)。a容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132bv(N2)正3v(H2)逆c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d混合氣體的密度保持不變在400 時(shí),當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol 和2 mol、3 mol 時(shí),該反應(yīng)的v(N2)正_v(N2)逆(填“”“”或“”)。.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離常數(shù),下表是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)(Ka)和弱堿的電離常數(shù)(Kb )。酸或堿電離常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105(1)上述四種酸中,酸性最弱的是_(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_(填字母)。A升高溫度B加水稀釋C加少量的CH3COONa固體 D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是_,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_。解析:.(1)由圖看出1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO的H為134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1,故熱化學(xué)方程式為NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1。(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,故K1K2。容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比等于方程式中化學(xué)系數(shù)之比時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),a項(xiàng)不符合題意;當(dāng)3v(N2)正v(H2)逆時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),b項(xiàng)不符合題意;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí),容器中壓強(qiáng)減小,當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),容器中壓強(qiáng)增大,當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),c項(xiàng)符合題意;由于容器的體積不變,混合氣體的質(zhì)量始終保持不變,故混合氣體的密度始終保持不變,其與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān),d項(xiàng)不符合題意。濃度商QK0.5,故v(N2)正v(N2)逆。.(1)弱酸的電離常數(shù)越小,其酸性越弱,故酸性最弱的是HCN。弱酸的電離為吸熱過程,升高溫度,電離常數(shù)增大,電離常數(shù)只與溫度有關(guān),只要溫度不變,電離常數(shù)就不變;加水稀釋可使CH3COOH的電離程度增大;加入少量CH3COONa固體,其電離出的CH3COO抑制CH3COOH的電離,使其電離程度減小;加入冰醋酸時(shí),醋酸濃度增大,其電離程度減小。(2)CH3COONH4溶液中NH與CH3COO雖相互促進(jìn)水解,但其水解程度仍然很小,根據(jù)CH3COOH與NH3H2O的電離常數(shù)相等可知,NH與CH3COO在相等濃度時(shí)的水解程度相同,故CH3COONH4溶液呈中性,HOH,而根據(jù)電荷守恒可知NHHCH3COOOH,故NHCH3COO,因此NHCH3COOHOH。答案:.(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)c.(1)HCNB(2)中性根據(jù)CH3COOH與NH3H2O的電離常數(shù)相等,可知CH3COO和NH在相等濃度時(shí)的水解程度相同NHCH3COOHOH11(2014山東高考)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1 0 ()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2 ”“1;化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)K2不變;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。(3)酸的電離常數(shù)越小,對應(yīng)酸的酸性越弱,則該酸的酸根離子越易水解。溶液A為NaNO3和NaNO2的混合溶液,且其濃度均為0.1 molL1,酸性:HNO2CH3COOH,NO不水解,故濃度大小關(guān)系為NONOCH3COO。溶液A中NO的水解程度小于溶液B中CH3COO的水解程度,故溶液A的pH小于溶液B的pH,要使溶液A和溶液B的pH相等,選項(xiàng)b、c的方法均可滿足要求。答案:(1)(2)2.510275%不變升高溫度(3)NONOCH3COObc7
收藏
編號(hào):4256931
類型:共享資源
大?。?span id="ed3btak" class="font-tahoma">1.97MB
格式:ZIP
上傳時(shí)間:2020-01-04
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞:
-
高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
專題專項(xiàng)訓(xùn)練1-8打包8套魯教版
高中化學(xué)
一輪
復(fù)習(xí)
專題
專項(xiàng)
訓(xùn)練
打包
魯教版
- 資源描述:
-
高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題專項(xiàng)訓(xùn)練1-8(打包8套)魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),專題專項(xiàng)訓(xùn)練1-8打包8套魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),專題,專項(xiàng),訓(xùn)練,打包,魯教版
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請勿作他用。