2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 非金屬及其化合物(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 非金屬及其化合物(含解析)1下列說法正確的是()ASiO2高溫時與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,將CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3,說明H2SiO3的酸性有時比H2CO3強(qiáng),而有時比H2CO3弱BSiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物C氫氟酸不應(yīng)裝在玻璃瓶中DNaOH溶液、Na2SiO3溶液可裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中【答案】C【解析】試題分析:A項:而SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2,(玻璃燒制),SiO2原子晶體,穩(wěn)定性大于分子晶體CO2,且CO2的濃度不斷減小,平衡向右側(cè)移動,故錯;B項:二氧化硅與氫氟酸反應(yīng),是特例,不能代表所有的酸,堿性氧化物的定義是與酸反應(yīng)生成鹽和水,而SiO2+4HF=SiF4+2H2O,SiF4不是鹽,也不符合定義,故錯;D項:NaOH溶液與SiO2能反應(yīng)且Na2SiO3溶液有黏性,故錯。故選C??键c:SiO2的性質(zhì)點評:本題考查的是SiO2的性質(zhì)的相關(guān)知識,題目難度不大,注重基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)。2工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是:A氯化鋁 B石蕊 C亞硫酸鈉 D硝酸銀【答案】A3農(nóng)用化肥和糞便的排放,會使地下水中含氮量增高,其中對人體有害的含氮污染物的主要存在形式是( )A. B. C. D.有機(jī)氮【答案】B【解析】亞硝酸鹽有毒,是致癌物質(zhì)。4下列試劑中,不能貯存在玻璃瓶中的是A濃硫酸 B氫氟酸 C濃氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液【答案】BC【解析】試題分析:玻璃瓶的主要成分是二氧化硅,而二氧化硅可以與氫氟酸,氫氧化鈉溶液反應(yīng),因此答案選BC考點:考查二氧化硅性質(zhì)的相關(guān)知識點5不能用來檢驗新制氯水和久置氯水的試劑是A石蕊試液 B品紅溶液 CFeCl2溶液 DAgNO3溶液【答案】D【解析】試題分析:A新制氯水和長期放置的氯水溶液都顯酸性,加入石蕊試液溶液都變紅,但新制氯水含有HClO,HClO具有漂白性,所以溶液變紅后又褪色,可以鑒別,A不選;B新制氯水中含有HClO,HClO具有漂白性,長期放置的氯水無漂白性,新制氯水和長期放置的氯水加入品紅溶液,前者褪色,后者無現(xiàn)象,可以鑒別,B不選;C新制氯水中含有Cl2,Cl2具有氧化性,能與FeCl2溶液反應(yīng):2FeCl2 +Cl2 2FeCl3,新制氯水溶液變黃,長期放置的氯水與FeCl2溶液不反應(yīng),無現(xiàn)象,所以可用FeCl2溶液鑒別,C不選;D新制氯水和長期放置的氯水中都含有氯離子,都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl,現(xiàn)象相同,無法鑒別,D可選;答案選D??键c:考查氯水的成分及性質(zhì)。6下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯誤的是A水玻璃可用作木材防火劑 B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 C石英是制造太陽能電池的常用材料D石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料【答案】C【解析】試題分析:A、水玻璃是硅酸鈉溶液,用于建筑工業(yè)上防火,正確;B、SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分,正確;C、石英的主要成分是SiO2,Si是制造太陽能電池的材料,錯誤;D、生產(chǎn)玻璃用的原料是石灰石、純堿和石英,正確??键c:考查物質(zhì)的基本用途7(原創(chuàng))在濃硫酸參與下列反應(yīng)中,它既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是A氧化S B氧化FeO C吸收NH3生成銨鹽 D與NaNO3固體反應(yīng)制HNO3【答案】B【解析】 試題分析:A氧化S只體現(xiàn)硫酸的氧化性,錯誤。B氧化FeO既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性。正確。C吸收NH3生成銨鹽只體現(xiàn)其酸性。錯誤。D與NaNO3固體反應(yīng)制HNO3只體現(xiàn)其酸性。錯誤??键c:考查濃硫酸的性質(zhì)的知識。8有3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與過量鹽酸反應(yīng);第2份先加熱,使其部分分解后,再與過量鹽酸反應(yīng);第3份先加熱,使其完全分解后,再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,實際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是AV1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V1=V2=V3 【答案】D【解析】試題分析:根據(jù)題意可知,最后得到的溶液的成分都是NaCl。由于每一份小蘇打的質(zhì)量相等,所以含有的Na的質(zhì)量相等,根據(jù)元素守恒可得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaHCO3), 由于鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,所以實際消耗鹽酸的體積相等,因此選項是D??键c:考查守恒法在化學(xué)計算中的應(yīng)用的知識。9香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是 ( )。A兩者都易溶于水 B兩者都污染環(huán)境,危害健康C兩者都能使品紅溶液褪色 D兩者都是形成酸雨的主要原因【答案】B【解析】試題分析:CO不溶于水,也不能使品紅溶液褪色,同時CO也不會形成酸雨,選項ACD都是不正確的,答案選B??键c:該題使識記性知識的檢驗,難度不大,熟練記住相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)即可,有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,也有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識。10下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是A向NaHCO3固體中加入新制的氯水,有無色氣泡產(chǎn)生(H+)B新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色(Cl2)【答案】B【解析】試題分析:新制氯水中Cl2+H2O H+ Cl+HClO,HClO H+ ClO且存在H2O H+ OH,故在新制氯水中存在:H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH,向NaHCO3固體中加入新制的氯水,有無色氣泡產(chǎn)生,是因為氯水中2H+ CO32=H2O+ CO2,故A項說法正確;新制氯水使紅色布條褪色,是由于HClO具有漂白性,與HCl無關(guān),故B項說法錯誤,本題選B;將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生是由于Ag+Cl=AgCl,故C項說法正確;向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,發(fā)生反應(yīng): 2Fe2+ Cl2=2Cl+2Fe3+,F(xiàn)e3+3SCN= Fe(SCN)3,故D項說法正確。考點:氯水性質(zhì)考查。11在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?,說明有Cl2B.加入石蕊試液,試液變紅,說明該溶液一定不含OH-C.將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClOD.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是O2【答案】D【解析】試題分析:A項,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2沒有漂白性;B項,氯水中含有鹽酸,能使石蕊試液變紅色;C項,氯水中的鹽酸與KHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2;D項,光照下氯水中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生O2。12除去NO2氣體中的少量NH3,可以選用的試劑是()A濃硫酸BNaOH溶液C稀硫酸D水【答案】A【解析】試題分析:由于NO2易與水反應(yīng)生成HNO3,故不能用NaOH溶液、稀硫酸及水吸收氨氣。NO2與濃硫酸不反應(yīng),NH3為堿性氣體,所以可以選用濃硫酸來吸收氨氣??键c:氮肥的生產(chǎn)和使用13可以用氯氣對自來水進(jìn)行消毒,若用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會引起藥品明顯變質(zhì)的是A、NaOH B、Na2CO3 C、FeCl2 D、NaCl【答案】D【解析】試題分析:氯氣與水發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生鹽酸和次氯酸。若用這種自來水配制NaOH,鹽酸、次氯酸都會發(fā)生反應(yīng);若配制Na2CO3,鹽酸會發(fā)生反應(yīng);若配制FeCl2,次氯酸會發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致變質(zhì)。而配制NaCl不會發(fā)生任何反應(yīng)。正確選項為:D.考點:考查氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的知識。14最新的研究表明:一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS中重癥患者的缺氧狀況,緩解病情。病毒學(xué)研究證實,一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是A一氧化氮是一種紅棕色的氣體B常溫常壓下,一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集D一氧化氮可以由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到【答案】D15有反應(yīng)方程式:Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + H2O,當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(已知:MCu= 64 g/mol)A、0.5mol B、1.0mol C、1.5mol D、2.0mol【答案】A【解析】試題分析:32gCu的物質(zhì)的量為:32g64 g/mol=0.5mol,從反應(yīng)的方程式可以看出反應(yīng)0.5molCu要消耗1mol的H2SO4,反應(yīng)中H2SO4只用一半做氧化劑,故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol ,選A。考點:有關(guān)物質(zhì)的量的計算、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷。16酸雨的pH_(,=)56,寫出形成硫酸型酸雨的相關(guān)的化學(xué)方程式:二氧化硫與雨水反應(yīng)_,再被氧化成硫酸 【答案】; SO2+H2OH2SO3 ; 2H2SO3+O2=2H2SO4【解析】試題分析:正常雨水因為溶解了CO2 而PH7約為56,所以酸雨的PHc(HSO3)c(H )c(SO32)c(OH) (3)2Al6e + 8OH2AlO2 + 4H2O (1)NaOH的電子式 。(2)2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2 2Mg + CO2 2MgO + C 【解析】試題分析:根據(jù)題意可推知:A是H;B是N;C是O;D是Na;E是S.X是NH4NO3。(1)C相應(yīng)元素名稱是氧;E元素名稱為硫。(2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物,它既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),則該化合物為NaHSO3.這種化合物是強(qiáng)堿弱酸鹽。在其水溶液中,既存在HSO3的電離作用,也存在其水解作用。電離使溶液顯酸性,水解使溶液顯堿性。由于該離子的電離作用大于水解作用。因此該溶液總的來說顯酸性。所以滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色,用方程式表示為HSO3SO32+H+;該溶液中NaHSO3=Na+ HSO3。HSO3電離、水解消耗,因此c(Na)c(HSO3)。由于在溶液中除了HSO3電離產(chǎn)生H+和SO32。水還會發(fā)生電離,所以c(H )c(SO32)。HSO3電離程度遠(yuǎn)大于水的電離程度,因此c(SO32)c(OH)。所以離子濃度由大到小的排列順序為c(Na)c(HSO3)c(H )c(SO32)c(OH)。(3)將鋁片和鎂片。插入由H、O、Na三種元素組成物質(zhì)NaOH的稀溶液中構(gòu)成原電池,由于Al可以與堿反應(yīng),所以Al作負(fù)極。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Al6e + 8OH2AlO2 + 4H2O。.從反應(yīng)來看,這是一個金屬置換非金屬的置換反應(yīng),且條件為點燃, 則應(yīng)該考慮反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C從而可知B為CO2。A是MgO,I是C。C是H2O。x為鹽,鹽分解的產(chǎn)物一般有水,所以x分解后得到MgO、CO2、H2O,從而推出x為堿式碳酸鎂。某物質(zhì)能夠與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)E、G。則D是Na2O2,二者與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的常見非金屬單質(zhì)F是氧氣,則E是Na2CO3,G是NaOH。(1)NaOH的電子式為。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2;反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg + CO2 2MgO + C。考點:考查元素集化合物的推斷、鹽的水解、電離、原電池反應(yīng)原理、電子式、化學(xué)方程式的書寫的知識。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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