高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律課件 新人教版必修2.ppt

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第二節(jié)元素周期律 第1課時原子核外電子的排布元素周期律 自主閱讀 自主檢測 自主閱讀 自主檢測 2 核外電子的排布規(guī)律電子總是盡可能先從內層排起 當一層充滿后再填充下一層 自主閱讀 自主檢測 二 元素周期律1 原子核外電子排布的周期性變化 1 圖示 2 規(guī)律 隨著原子序數的遞增 元素原子的最外層電子數呈現(xiàn)由1到8的周期性變化 第一周期除外 自主閱讀 自主檢測 2 元素原子半徑的周期性變化 1 圖示 2 規(guī)律 同周期元素隨著原子序數的遞增 元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化 自主閱讀 自主檢測 3 元素主要化合價的周期性變化 1 圖示 2 規(guī)律 隨著原子序數的遞增 元素的最高正化合價呈現(xiàn) 1 7 最低負化合價呈現(xiàn) 4 1的周期性變化 自主閱讀 自主檢測 自主閱讀 自主檢測 自主閱讀 自主檢測 5 元素周期律 1 內容 元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化 2 實質 元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果 A B C D 自主閱讀 自主檢測 解析 錯誤 K層最多只能容納2個電子 錯誤 Cl的核電荷數為17 錯誤 最外層電子不能超過8個 錯誤 L層上電子應為8個 M層上電子應為5個 答案 D 自主閱讀 自主檢測 2 下列敘述中錯誤的是 A 原子半徑 Na Si ClB 酸性 H3PO4Mg AlD 穩(wěn)定性 HClH2S SiH4 答案 D 自主閱讀 自主檢測 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一核外電子排布情景引入 討論探究1 當N層上有電子時 M層上的電子是否已排滿 重難點一 重難點二 重難點三 提示 若鉀原子的M層排布9個電子 此時M層就成為最外層 這和電子排布規(guī)律中的 最外層上排布的電子數不能超過8個 相矛盾 不符合電子排布的規(guī)律 即M層不是最外層時最多排18個電子 而它作為最外層時最多只能排8個電子 重難點一 重難點二 重難點三 知識點撥1 原子核外電子排布規(guī)律 四最 1 一個最低 核外電子總是先排布在能量最低的電子層 然后由內向外從能量較低的電子層逐步向能量較高的電子層排布 即 排滿K層再排L層 排滿L層再排M層 2 三個最多 各電子層最多容納的電子數是2n2個 如K L M N層最多容納的電子數分別為2 8 18 32 最外層電子數最多是8個 K層是最外層時 最多不超過2個 次外層電子數最多是18個 重難點一 重難點二 重難點三 2 粒子核外電子排布的表示方法 1 原子結構示意圖 表示原子的核電荷數和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示 如Na原子的原子結構示意圖為 重難點一 重難點二 重難點三 2 離子結構示意圖 離子結構示意圖中各符號與原子結構示意圖含義一樣 但注意原子結構示意圖中質子數等于核外電子數 而離子結構示意圖中質子數與核外電子數不相等 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 成功體驗1核電荷數小于18的某元素X 其原子核外電子層數為a 最外層電子數為 2a 1 下列有關元素X的說法中 不正確的是 A 元素X的原子核內質子數為 2a2 1 B 元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑C 元素X形成的簡單離子 各電子層的電子數均達到2n2 n表示電子層數 D 由元素X形成的某些化合物 可能具有殺菌 消毒的作用 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 重難點二原子結構與元素的性質情景引入 討論探究1 根據P S Cl在周期表中位置進行比較 1 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性強弱 2 P3 S2 Cl 還原性強弱 提示 1 非金屬性 Cl S P 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 2 非金屬性 Cl S P 還原性 P3 S2 Cl 重難點一 重難點二 重難點三 2 試根據同周期元素非金屬性的變化規(guī)律 比較SiH4 PH3 H2S和HCl的穩(wěn)定性 提示 元素的非金屬性越強 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 同周期元素 隨著原子序數的遞增 非金屬性逐漸增強 故非金屬性 Si P S Cl 所以它們的氫化物的穩(wěn)定性順序為SiH4 PH3 H2S HCl 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 2 同周期 同主族元素原子結構及性質的遞變規(guī)律 1 電子層數相同 同周期 時 核電荷數越大 原子核對外層電子的引力越大 原子半徑越小 失電子能力減弱 而得電子能力增強 故隨核電荷數的遞增 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 2 最外層電子數相同 同主族 時 電子層數越多 原子半徑越大 原子核對最外層電子的引力越小 越易失電子 元素的金屬性越強 非金屬性越弱 重難點一 重難點二 重難點三 典例引領例題2已知X Y Z是三種原子序數相連的元素 最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4 H2YO4 H3ZO4 則下列判斷不正確的是 A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3B 非金屬活潑性 X Y ZC 原子半徑 X Y ZD 原子最外層電子數 X Y Z解析 本題的關鍵是 最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱 這一信息 由此可推知X Y Z為非金屬元素 原子序數相連意味著它們屬同周期元素 故活潑性 X Y Z 原子半徑 XH2Y ZH3 答案 C 重難點一 重難點二 重難點三 成功體驗2短周期金屬元素甲 戊在元素周期表中的相對位置如表所示 下面判斷正確的是 A 原子半徑 丙丙C 最高價氫氧化物堿性 丙 丁 戊D 最外層電子數 甲 乙解析 同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的 故A項錯誤 同主族元素金屬性自上而下是增強的 故B項錯誤 同周期元素的金屬性從左至右越來越弱 故對應最高價氫氧化物的堿性也是減弱的 C項正確 同周期元素的最外層電子數從左至右越來越多 故D項錯誤 答案 C 重難點一 重難點二 重難點三 重難點三微粒半徑大小的比較情景引入 重難點一 重難點二 重難點三 討論探究1 根據元素周期表中各元素原子半徑的變化規(guī)律 比較碳元素和氟元素 氧元素和硫元素的原子半徑大小 提示 C和F是同周期元素 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小 故原子半徑C大于F O和S為同主族元素 同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大 所以原子半徑S大于O 2 如何比較電子層結構相同的微粒的半徑大小 以O2 F Na Mg2 Al3 為例說明 提示 電子層結構相同時 核外電子數必定相等 其微粒半徑隨核電荷數的增加而減小 故離子半徑 O2 F Na Mg2 Al3 重難點一 重難點二 重難點三 知識點撥粒子半徑大小的比較 四同 規(guī)律 1 同周期 序大徑小 規(guī)律 同周期 從左往右 原子半徑逐漸減小 舉例 第三周期中 r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl 2 同主族 序大徑大 規(guī)律 同主族 從上到下 原子 或離子 半徑逐漸增大 舉例 堿金屬 r Li r Na r K r Rb r Cs r Li r Na r K r Rb r Cs 重難點一 重難點二 重難點三 3 同元素 同種元素的原子和離子半徑比較 陰大陽小 某原子與其離子半徑比較 其陰離子半徑大于該原子半徑 陽離子半徑小于該原子半徑 如 r Na r Cl 同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律 數大徑小 帶電荷數越多 粒子半徑越小 如 r Fe3 r F r Na r Mg2 r Al3 典例引領例題3下列微粒半徑大小比較正確的是 A Na Cl Na Al3 C NaCl Na Al3 故B項正確 答案 B 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 三看 法比較簡單粒子的半徑大小 一看 電子層數 當最外層電子數相同時 電子層數越多 半徑越大 二看 核電荷數 當電子層數相同時 核電荷數越大 半徑越小 三看 核外電子數 當電子層數和核電荷數均相同時 核外電子數越多 半徑越大 規(guī)律方法點撥 重難點一 重難點二 重難點三 根據以上數據 磷原子的半徑可能是 A 1 10 10 10mB 0 80 10 10mC 1 20 10 10mD 0 70 10 10m解析 根據元素周期律可知 磷原子的半徑應在Si和S之間 故答案為A項 答案 A 重難點一 重難點二 重難點三 成功體驗4以下元素都是短周期元素 已知離子aA2 bB cC3 dD 都具有相同的電子層結構 eE3 比cC3 半徑大 則下列敘述中正確的是 A 原子半徑 A B E D CB 原子序數 d c b a eC 離子半徑 eE3 cC3 dD bB aA2 D 單質還原性 A B D C E 重難點一 重難點二 重難點三 答案 C 1 2 3 4 5 1 原子核外每個電子層上均含有2n2個電子的元素是 A BeB CC ArD Ne 答案 D 1 2 3 4 5 2 在1 18號元素中 某元素R的最外層上的電子數與電子層數相同 該元素可能有 A 1種B 2種C 3種D 4種 答案 C 1 2 3 4 5 3 核電荷數為1 18的元素中 下列說法正確的是 A 最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B 最外層有2個電子的元素一定是金屬元素C 原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素D 最外層電子數為7的原子 最高正價為 7價解析 A項中最外層只有1個電子的有H Li Na B項中可以是He Be Mg C項中只能是Be D項中F無正化合價 答案 C 1 2 3 4 5 4 下列敘述中錯誤的是 A 原子半徑 Cl S OB 還原性 Na Mg AlC 穩(wěn)定性 HF HCl HBrD 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4解析 同周期元素 原子序數越大 原子半徑越小 同主族元素 原子序數越大 原子半徑越大 即原子半徑S Cl S O 故A項錯誤 答案 A 1 2 3 4 5 5 用1 18號元素及其形成化合物的化學式填空 1 原子半徑最小的元素是 2 除稀有氣體外 原子半徑最大的元素是 它的原子結構示意圖是 3 與水反應最劇烈的金屬是 4 最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是 5 氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是 6 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 7 金屬性最強的元素是 非金屬性最強的元素是 8 最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 解析 本題是全方位考查對前18號元素的性質及原子結構的掌握程度 并熟練運用元素周期律對相關內容進行推斷 1 2 3 4 5