江蘇省徐州市2019年中考化學復習 題型突破(六)化學計算題練習.doc
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題型突破(六) 化學計算題針對訓練1.xx徐州 工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH 35%48%)。某興趣小組欲驗證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達到了高濃度標準,進行了如下操作,請你參與計算:(1)用37%的濃鹽酸配制200 g 7.3%的鹽酸,需要加水(密度為1 gmL-1)mL(結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的鹽酸。當溶液的pH=7時,消耗鹽酸100 g,判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。(寫出計算過程)2.xx徐州 已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應:2Na+2H2O2NaOH+H2。若把4.6 g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中(如圖T6-1),充分反應后燒杯中剩余溶液的質(zhì)量是40 g。請計算:(1)生成NaOH的質(zhì)量。(2)反應后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。圖T6-13.xx黃石 取15.0 g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水,且不與酸反應)于燒杯中,逐漸加入稀鹽酸充分反應。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖T6-3所示。求:(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g。(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(精確到0.01%,請寫出計算過程)圖T6-34.xx徐州市區(qū)一模 同學們在實驗室將5%的NaOH溶液逐滴加入到14 g稀鹽酸中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的不斷加入,溶液pH的變化如圖T6-4所示。請回答:(1)a點溶液中含有的陽離子有。(2)當pH=7時,消耗NaOH的質(zhì)量為g。(3)求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,最后結(jié)果精確到0.1%)圖T6-45.某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2。為了測定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分數(shù),取固體樣品50.0 g完全溶解于150.0 g水中,并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液,實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖T6-5所示。請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算:(1)反應完全時,生成氫氧化鎂的質(zhì)量為g。(2)粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。(3)恰好完全反應時得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。圖T6-56.xx黔南 化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度,將12.8 g已生銹的鐵片,放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應,測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T6-6所示(假設鐵片除有Fe2O3外,不含其他雜質(zhì))。(1)生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。(3)計算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)圖T6-67.xx徐州 徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設雜質(zhì)不反應也不溶解),得實驗數(shù)據(jù)如下:稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10 g3.0 g第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.0 g第四次加入10 g0.6 g(1)4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是g。(2)10 g稀鹽酸能與g碳酸鈣正好完全反應。(3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1% )8.xx寧波改編 為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:取原混合溶液各200 g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200廢鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616(1)表中第三組實驗的m值為。(2)第組實驗恰好完全反應。(3)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)9.xx龍東 為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量,某化學活動小組分三次進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表,請回答下列問題。所取樣品第1次第2次第3次黃銅樣品質(zhì)量/g121010稀鹽酸質(zhì)量/g100100150生成氣體質(zhì)量/g0.20.20.2(1)第次實驗中,樣品成分恰好完全反應。(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.1%)10.某補鈣藥劑的標簽主要內(nèi)容如圖T6-8所示,現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注,做如下實驗:取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50 g稀鹽酸,恰好完全反應(鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應,其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應,反應中產(chǎn)生的氣體全部放出),反應后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5 g。(1)反應中生成g二氧化碳。(2)10片該鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少克?(3)通過計算說明該鈣片中實際鈣含量是否與標注相符。圖T6-8參考答案針對訓練1.(1)160.5(2)解:設參加反應的NaOH的質(zhì)量為x。參加反應的HCl質(zhì)量為100 g7.3%=7.3 g。NaOH+HClNaCl+H2O4036.5x7.3 g4036.5=x7.3 gx=8 gNaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8 g20 g100%=40%。35%40%48%,達到高濃度標準。答:電解槽中NaOH溶液達到高濃度標準。2.解:(1)設生成的NaOH的質(zhì)量為x。2Na+2H2O2NaOH+H246804.6 gx4680=4.6 gxx=8 g(2)反應后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8 g40 g100%=20%。答:(1)生成NaOH的質(zhì)量是8 g;(2)反應后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%。3.(1)9.6(2)解:設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O1602199.6 gx160219=9.6 gxx=13.14 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.14 g200 g100%=6.57%。答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.57%。4.(1)Na+、H+(2)0.8(3)解:設反應生成NaCl的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O4058.50.8 gx4058.5=0.8 gxx=1.17 g恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.17 g14 g+16 g100%=3.9%。答:恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.9%。5.(1)5.8解:(2)設樣品中MgCl2的質(zhì)量為x,反應生成NaCl的質(zhì)量為y。MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl9558117x5.8 gy9558=x5.8 gx=9.5 g58117=5.8 gyy=11.7 g粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為9.5 g50.0 g100%=19.0%。(3)反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為11.7 g+(50.0 g-9.5 g)50 g+150 g+105.8 g-5.8 g100%=17.4%。答:(2)粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為19.0%;(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17.4%。6.(1)0.4(2)14.6%(3)解:設參加反應的Fe的質(zhì)量為x,與Fe反應消耗HCl的質(zhì)量為y。Fe+2HClFeCl2+H256732xy0.4 g562=x0.4 gx=11.2 g732=y0.4 gy=14.6 g該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為12.8 g-11.2 g12.8 g100%=12.5%。答:該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為12.5%。解析 (2)根據(jù)化學方程式進行計算可知,所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6 g115.0 g-15.0 g100%=14.6%。7.(1)3.4(2)1.0(3)解:設10 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100731.0 gx10073=1.0 gxx=0.73 g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73 g10 g100%=7.3%。答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。8.(1)12.8(2)四(3)解:設15 g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x。Fe+CuCl2FeCl2+Cu5664x16 g5664=x16 gx=14 g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為14 g15 g100%93.3%。答:廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%。9.(1)2(2)解:設第2次實驗參加反應的鋅的質(zhì)量為x,生成氯化鋅的質(zhì)量為y。Zn+2HClZnCl2+H2651362xy0.2 g652=x0.2 gx=6.5 g1362=y0.2 gy=13.6 g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是10 g-6.5 g10 g100%=35%。恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是13.6 g6.5 g+100 g-0.2 g100%12.8%。答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%;恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12.8%。10.(1)5.5解:(2)設10片該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x5.5 g10044=x5.5 gx=12.5 g(3)每片該鈣片中鈣含量是12.5 g40100100%10=0.5 g,因為0.5 g0.6 g,所以實際鈣含量與標注不相符。答:(2)10片該鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g;(3)該鈣片中實際鈣含量與標注不相符。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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